2017-2018学年湖南省宁远县第一中学高二上学期第一次调研考试化学试题 缺答案

2017-2018学年湖南省宁远县第一中学高二上学期第一次调研考试化学试题 缺答案

‎2017-2018学年湖南省宁远县第一中学高二上学期第一次调研考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 ‎ 注意事项：1．本卷分为I、II卷两部分。‎ ‎2．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。‎ 第I卷　　选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关节约化石能源的措施不切实际的是 A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率 ‎2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·s－1 ）表示，则正确的关系式是 ‎ A．v(NH3) = v(O2) B．v(O2) = v(H2O) C． v(NH3) = v(H2O) D． v(O2) = v(NO)‎ ‎3．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4 ΔH <0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ‎ ‎①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤‎ ‎4．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 ‎△H＝2×（－57.3）kJ·mol—1‎ C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol—1，2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）反应的△H＝＋566.0kJ·mol—1‎ D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋285.8 kJ·mol—1‎ ‎5．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．水中滴加NaOH溶液，能抑制水的电离 B．水中滴加CH3COONa溶液，能促进水的电离 C．在AgCl的悬浊液中加入稀盐酸，其Ksp（AgCl）减小 D．在NH4Cl的稀溶液中，c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl—）＋c（OH—）‎ ‎6．下列说法中正确的是 ‎ A．SO3溶于水后能导电，故SO3是电解质 B．溶液中H+的浓度越大，其pH越大 C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀，故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）‎ D．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH）‎ ‎7．下列溶液，① 0.1mol/L HCl ② 0.1mol/L H2SO4溶液 ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ‎ ‎④ 0.1mol/L CH3COOH c (H+)由大到小的排列顺序 A．②①④③ B．④②①③ C．①④②③ D．③②①④‎ ‎8．下列性质中，不能证明HA(一元酸)是弱电解质的是 A．1mol/L的HA溶液pH约为2 ‎ B．0.1mol/LNaA溶液pH约为10‎ C．同pH的HA溶液和HCl，分别稀释相同倍数，所得HA溶液pH较小 D．等体积等浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应 ‎9．下列有关实验操作的说法正确的是 A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂 D．用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小 ‎ ‎10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是 A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．加水稀释后c(H＋)/ c(CH3COOH)比值减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 D．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ ‎11．一定温度下，对可逆反应A(g)+ 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应己达平衡的 是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 ‎12．对已经达化学平衡的下列反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减少压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．逆反应速率减少，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减少，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D．若0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2—)‎ ‎14．对可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应为吸热反应），下列图像（纵坐标代表Ｃ的百分含量）正确的是 A． B． C ． D．‎ ‎ ‎ ‎15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ 、HY B．HX、HY、HZ ‎ C．HZ 、HY 、HX D．HY 、HX 、HZ ‎ ‎16．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)‎ 当向悬浊液中加入少量生石灰（CaO）后，若温度保持不变，下列说法正确的是 ‎ A．溶液中Ca2+数目增多 B．溶液的质量减少 C．c(Ca2+)增大 D．c(OH－)减少 第II卷 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（14分）25℃时，（1）pH＝3的醋酸溶液，水电离出的c(H＋)= ，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，则醋酸的体积 氢氧化钠的溶液的体积（填“ >”或“＝”或“<”）。‎ ‎（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“ >”或“＝”或“<”)，m与n的大小关系是m n。‎ ‎（3）0.01mol/L FeCl3溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，解释原因（用离子方程式） ，已知Fe(OH)3的Ksp=1×10－38，调节pH值使Fe3+完全沉淀，则将溶液的pH值调节至 。‎ ‎18、（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎ 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H1 < 0 （I）‎ ‎ 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H2 < 0 （II）‎ ‎（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。该反应的反应热∆H＝ ‎ ‎（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。‎ ‎（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3‎ COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。‎ ‎ a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH ‎ ‎ c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH ‎ 图一 图二 c mol·l-1‎ t t1‎ t0‎ t2‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ c(A)‎ c(C)‎ c(B)‎ v t6‎ t2‎ t1‎ t3‎ v(正)‎ v(逆)‎ t4‎ t5‎ ‎19．(12分)向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。‎ ‎（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。‎ ‎（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：‎ t1—t2‎ t2—t3‎ t3—t4‎ t4—t5‎ t5—t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K5‎ ‎①K1= （保留两位小数）；‎ ‎②K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 （用“>”、“<”或“=”连接）；‎ ‎（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 。‎ ‎20、(12分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：‎ H2A＝H＋＋HA－ HAH＋＋A2－‎ 回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。‎ 理由是____________________________________________（用离子方程式表示）‎ ‎（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________‎ A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1 B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D.c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)‎ ‎（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____ 0.11mol·L－1（填“＜”，“＞”，或“＝”），理由是：_____________ 。‎ ‎（4）0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________‎ ‎ 【答案】（1）（2）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c ‎ 【解析】（1）（I）×2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=；‎ ‎ （2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；‎ ‎（3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO‾的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3‾）>c（NO2-）>c（CH3COO‾）; 因为CH3COO‾的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。‎