2020届高考化学一轮复习用途广泛的金属材料和开发金属矿物作业

2020届高考化学一轮复习用途广泛的金属材料和开发金属矿物作业

考点集训(十)　用途广泛的金属材料和开发金属矿物 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎(对应考点集训第210页)‎ ‎[A级　基础达标]‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．工业上制Na的方法是电解NaCl溶液 C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 C　[A项，CuO→Cu(OH)2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl；D项，Cu形成Cu2(OH)2CO3。]‎ ‎2．(2019·石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)‎ A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3与冰晶石(Na3AlF6)混合物制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu B　[A项，Mg的还原性强于H2的还原性，H2不能还原MgO；C项，制取钠应电解熔融NaCl；D项，发生的反应为4CuO2Cu2O＋O2↑，得不到单质Cu。]‎ ‎3．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。‎ 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 C　[Cu2O的检验不能用稀硝酸，HNO3能氧化Cu2O为Cu2＋。]‎ ‎4．(2019·重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．相对于途径①③，途径①更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75 mol B　[A项，途径①有污染气体NO生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；C项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D项，1 mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。]‎ ‎5．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：‎ ‎(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 将溶液中红色物质反应掉，最终得到胆矾。则加入的试剂最好是________(填字母序号)。‎ A．适量的NaNO3‎ B．适量的HNO3‎ C．适量的H2O2‎ ‎[解析]　(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。‎ ‎(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式为2Cu2＋＋CO＋2H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋。‎ ‎(3)Cu2O在酸性条件下生成Cu2＋(蓝色)和单质铜(红色)，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。‎ ‎[答案]　(1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎(2)2Cu2＋＋CO＋2H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋‎ ‎(3)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　C ‎[B级　能力提升]‎ ‎6．(2019·洛阳模拟)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：‎ ‎(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是________(填字母)。‎ A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度 ‎(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是________(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______(填化学式)。‎ ‎[解析]　(1)加快矿石浸取速率的一般措施有加热，增大浓度，搅拌，粉碎矿石等。‎ ‎(2)根据题意反应物为Cu2S、MnO2、H＋，生成物为Cu2＋、S、Mn2＋、H2O，配平即可。‎ ‎(3)先除铁再浸取，发现浸取速率变慢，说明Fe2O3在浸取时有催化作用，即Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化。‎ ‎(4)为了防止引入杂质，且沉淀Fe3＋可加CuO或Cu(OH)2等。‎ ‎(5)“沉锰”过程涉及的物质有NH4HCO3、Mn2＋、NH3，可写出离子方程式。‎ ‎(6)溶液Ⅱ中含有SO、NH。‎ ‎[答案]　(1)A ‎(2)2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O ‎(3)Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化 ‎(4)CuO或Cu(OH)2　将溶液加热 ‎(5)Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH ‎(6)(NH4)2SO4‎