2020-2021学年高三上学期月考化学试题（湖北省安陆市第一中学）

2020-2021学年高三上学期月考化学试题（湖北省安陆市第一中学）

1 安陆一中 2021 届高三年级 8 月诊断性考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Sn：119 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的 分析不合理的是( ) A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.下列物质的名称正确的是( ) A．C6H10O5：纤维素 B．[Ag(NH3)2]+：二氨合银离子 C．Na2SiO3：水玻璃 D． ：2-甲基-1-丙醇 3．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面 团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： 2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3 = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O 下列有关判断正确的是( ) A．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．反应的离子方程式为 2Al3++3CO32﹣==2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 4.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是( ) A. 硒的摄入量越多对人体健康越好 B. SeO32－空间构型为正四面体 C. H2Se 的熔沸点比 H2S 高 D. H2SeO4 的酸性比 H2SO4 强 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．2.8g14N2 与 14C16O 的混合物中，中子数目为 l.4NA B．含 0. l molFeCl3 的溶液与 0. l mol 锌充分反应，转移电子数为 0.l NA C．标准状况下，5.6gC4H8 中 C-C 的数目可能为 0.4NA D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的 OH-数目为 10-5 NA 2 6．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是( ) A．硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2– B．“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0 C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O 7．下列实验操作和现象正确的是( ) 操作 现象 结论 A 向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性 Cl＞S B 溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2 C 向稀硫酸酸化的 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液 溶液变黄色 氧化性 H2O2＞Fe3＋ D 向稀硫酸中加入铜片，然后通入 O2 加热 先无明显现象， 通入加热后变蓝 氧化性：稀硫酸＞ Cu2＋ 8．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂- 硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是( ) A. 电池放电时，X 电极发生还原反应 B. 电池充电时，Y 电极接电源正极 C. 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D. 向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能 9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是( ) 3 A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% 10．习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和 汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3 与过 量 H2 在 1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。 已知： SiHCl3 遇水 H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ） A．装置 B 中的试剂是浓硫酸 B．实验时先打开装置 C 中分液漏斗的旋塞 C．装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 D．装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色 变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列 推断错误的是( ) A. 氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 B. 生成 8.7g 黑色沉淀，转移 0.2mol 电子 C. 利用 NaBiO3 可以检验溶液中的 Mn2+ D. NaBiO3 不能与浓盐酸发生反应生成氯气 12. 甲、乙均为 1L 的恒容密闭容器，向甲中充入 1molCH4 和 1molCO2，乙中充入 1molCH4 和 nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得 CH4 的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的正反应是吸热反应 B. 773K 时，该反应的平衡常数小于 12.96 C. H2 的体积分数： φ(b)=φ(c) D. 873K 时，向甲的平衡体系中再充入 CO2、CH4 各 0.4mol，CO、H2 各 1.2mol，平衡不发生移动 13．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中 4 c(H+ )=0.1 mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径:W> X> Y B．氢化物的沸点: X>Y> Z> W C．X 的氧化物的水化物是强酸 D．Y 的单质均具有杀菌消毒作用 14.某实验小组探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应，实验记录如下表，下列说法正确的是( ) A. 通过测Ⅰ中无色溶液 a 的 pH 可以判断 SO2 是否被氧化 B. 实验Ⅱ说明白色沉淀 b 具有还原性 C. 实验Ⅲ说明溶液 a 中一定有 2- 4SO 生成 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明 SO2 与 AgNO3 溶液反应既有 Ag2SO4 生成，又有 Ag2SO3 生成 15. 室温时，向 100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点 B. a 点处存在 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 C. b 点处存在 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4++OH-=NH3·H2O 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 步骤 实 验 现象 得到无色溶液 a 和白 色沉淀 b 产生无色气体，遇空气变为 红棕色 产生白色沉淀 5 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵 （(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。 (1)Fe 基态原子核外电子排布式为_________________________；   2 2 6Fe H O    中与 Fe2+配位的原子是_________。 (2)NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；与 NH + 4 互为等电子体的一种分 子为_________(填化学式)。 (3)柠檬酸的结构简式见右图。1 mol 柠檬酸分子中 碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。 (4) 2CaCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构， 2CaCN 的电子式是_______。 17．（12 分）某小组探究 2 3Na SO 溶液和 3KIO 溶液的反应原理。 （实验一）将含淀粉的 -1 2 30.01mol L Na SO 溶液加入 -1 30.01mol L KIO 酸性溶液(过量) 中，混合后约 5 秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。 (1)溶液变蓝，说明 3KIO 具有__________性。 (2)查阅文献： 反应Ⅰ： - 2- - 2- 3 3 4IO +3SO =I +3SO 慢 反应Ⅱ： - - 3IO +I + _____=_____+_____ 较快 反应Ⅲ： 2- - 2- + 2 3 2 4I +SO +H O=2I +SO +2H 快 写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式______________________________________。 (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量 2 3Na SO 溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此 得出 2I 氧化性比 - 3IO 强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是____ 。 (4)为了进一步研究 2 3Na SO 溶液和 3KIO 溶液的反应原理，设计如下实验。 （实验二）装置如图所示， K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表： 表盘 时间 /min 10~t 2 3t ~t 4t 偏转 位置 右偏至 “Y”处 指针回到“0”处，又返至“X” 处；如此周期性往复多次 指针归 零 6 ① K 闭合后，检验 b 极附近溶液存在放电产物 2- 4SO 的实验操作是______________。 ② 1t 时，直接向 a 极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取 a 极附近溶液于试管中，滴 加淀粉溶液，溶液变蓝。判断 - 3IO 在 a 极放电的产物是__________。 (5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。 A．实验一中：5 秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢 B．实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致 - 3IO 难与 2- 3SO 发 生反应 C．实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池 18（11 分）苯胺( )是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。 已知：① 和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 ②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2 +3Sn+12HCl→2 +3SnCl4+4H2O ③有关物质的部分物理性质见表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/g∙cm-3 苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚 -116.2 34.6 微溶于水 0.7134 Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_________； 用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_________________________。 Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口 分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min， 使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。 7 (2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)； (3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为__________________。 Ⅲ.提取苯胺。 i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶， 改装为如右图所示装置： ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗 苯胺和水溶液。 iii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃 取液。 iv.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。 (4)操作 ii 中，为了分离混合物，取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d，再停止加热，理 由是_____________________________________。 (5)该实验中苯胺的产率为 _____________。 19.（12 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精 矿为原料生产 CuCl 的工艺如下： 已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl- CuCl2-]，潮湿空气 中易水解氧化。 （1）步骤 1 开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是__________________________； （2）步骤 1 是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是 ______________________________； （3）步骤 2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式____ ； （4）步骤 3 为主反应，Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示。 ①比较 c(Cu+)相对大小：A 点______C 点（填“>”、“<”或“=”）； ②提高 C 点状态混合物中 Cu+沉淀率的措施是______________ ______________________________________________________ 8 （5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是 。 20．（13 分）1,3 - 环己二酮( ）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是 一种合成 1,3-环己二酮的路线。 回答下列问题： （1）甲的分子式为 ___________________。 （2）丙中含有官能团的名称是______________________ 。 （3）反应①的反应类型是 _____________；反应②的反应类型是 ______________。 （4）反应③的化学方程式为_______________________________________________。 （5）符合下列条件的乙的同分异构体共有_____________种。 ①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应，且 1 mol 乙与足量 NaHCO3 溶液反应时产生气体 22. 4 L( 标准状况）写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1 : 6 : 2 : 1 的一种同分异构 体的结构简式 __________________。（任意一种） （6）设计以乙醇、 （丙酮）为原料制备 (2，4 -戊二酮）的合成 路线___________________________________________________________（无机试任 选）。 1 2021 届高三年级 8 月诊断性考试化学答案 1-5：ABDCC 6-10：ACBDB 11-15：BD AB A B CD 16（12 分,每空 2 分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 O 或氧 （2）sp3 CH4 或 SiH4 （3） 7 （4） 2-.. .. 2+ .. .. Ca N::C::N     17（12 分，除标注外，每空 2 分） （1）氧化 ----------------- 1 分 （2） 3 2 2IO 5I 6H 3I 3H O    ＋ （3）不合理 ------------------- 1 分 由于反应Ⅲ比反应Ⅰ快，故现象显示 2I 与 2 3SO  的反应，但速率快不能说明氧化性就强 （4）取样于试管中，先加入过量稀 HCl 除去 2 3SO  ，再滴加少量 2BaCl 溶液，有白色沉 淀生成 I （5）BC 18（11 分，除标注外，每空两分） （1）NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸点较高，不易挥发 （2） b ------------------1 分 （3）C6H5NH3++OH-→ C6H5NH2+H2O （4） 防止 B 中液体倒吸 (5) 60.0% 19（12 分,每空 2 分） (1) 增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案 (2)CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 或 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 2 (4) ① > ②加水稀释 (5) HNO3 具有强氧化性会把 CuCl 氧化 20（13 分，除标注外，每空 2 分） （1）C6H11Br --------------- 1 分 （2）醛基、羰基（酮基） （3）消去反应 ---------1 分 氧化反应 ----------1 分 （4） +CH3CH2OH +H2O （5）12 或 （6）CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3