2019届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积（共3课时）学案

2019届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积（共3课时）学案

第一节 物质的量 气体摩尔体积 物质的量、摩尔质量导学案（第1课时）‎ 教材解读 一、理清3个概念 ‎1．物质的量 ‎(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。‎ ‎(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数相同。‎ ‎2．阿伏加德罗常数 ‎(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。‎ ‎(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 的含义不同；NA为‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。‎ ‎3．摩尔质量 ‎(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。‎ ‎(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。‎ ‎(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。‎ 二、掌握2种换算关系 ‎1．换算关系 ‎(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝。‎ ‎(2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝。‎ ‎2．应用 ‎(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 ‎6.6 g CO2分子中的氧原子数相等。‎ ‎(2)‎8 g甲烷分子中的氢原子数是2NA。‎ ‎(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是b g。则氧原子的摩尔质量是 (b－a)NA g·mol－1。‎ 考向分析 考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 ‎1、理解物质的量的相关概念要注意的四点 ‎（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。‎ ‎（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。‎ ‎（3）摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。‎ ‎（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。‎ 典例1、下列说法正确的是( )‎ A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是‎18 g ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H2O的摩尔质量为‎18 g/mol，错误。‎ ‎2、摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)‎ 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 标准状况下的气体 M＝ρ×‎22.4 L·mol－1‎ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)‎ 典例2．已知‎16 g A和‎20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和‎31.76 g D，则C的摩尔质量为________。‎ 解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(‎16 g＋‎20 g)－‎31.76 g＝‎4.24 g，则M(C)＝＝‎106 g·mol－1。‎ 答案：‎106 g·mol－1‎ 考向二、n、M、NA、m和N之间的换算关系 有关微粒数计算的思维方法 典例3、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则‎12.2 g 该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________。‎ 解析：该晶体的摩尔质量为‎122 g·mol－1，则n＝＝0.1 mol，故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol。‎ 答案：0.33NA 0.26 mol 对点训练 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．氧气的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na+个数为1.2mol×NA=1.2NA，故B错误；C．54g铝的物质的量为54g÷27g/mol=2mol，2mol铝失去6mol电子转化成铝离子，所以54g铝完全反应后失去的电子数为6NA ，故C正确；D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5NA ‎，故D错误。故选C。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数 ‎2．a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）‎ A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1‎ ‎【答案】B 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎3．标准状况下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列关系正确的是（ ）‎ A．体积大小：④>③>①>②‎ B．原子数目：③>①>④>②‎ C．密度大小：④>②>③>①‎ D．质量大小：④>③>②>①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①6.72L NH3 物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，③5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol，④0.5molHCl；A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：④＞③＞①＞②，故A错误；B．各物质中原子的物质的量分别为①NH3‎ ‎ 为0.3mol×4=1.2mol②H2S为0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl为0.5mol×2=1mol，所以原子个数③＞①＞④＞②，故B正确；C．各物质的摩尔质量分别为①NH3 为17g/mol②H2S为34g/mol ③CH4 为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C错误；D．各物质的质量分别为①NH3 为0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S为0.2mol×34g/mol=6.8g，③CH4 为5.6g，④HCl为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以质量④＞②＞③＞①，故D错误；故选B。. ‎ 考点：考查物质的量的有关计算，涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。‎ ‎4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA B．6. 2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA ‎【答案】B 考点：考查物质的结构及物质的量基本计算。‎ ‎5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）‎ A．在标准状况下，‎22.4L水所含分子数目为NA B．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A D．O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．标准状况下，水为液体，A错误；B．由于不知道溶液的体积，因此不能计算K+的数目，B错误；C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，Na元素都是从零价变为+1价，因此失电子数目均为N A，C正确；D．标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1，D错误。故答案C。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。‎ 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律导学案（2课时）‎ 教材解读 ‎1．影响物质体积大小的因素 ‎（1）微粒的大小(物质的本性)‎ ‎（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)‎ ‎（3）微粒的数目(物质的量的大小)‎ ‎2．气体摩尔体积 ‎（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。‎ ‎（2）相关计算 ‎①基本表达式：Vm＝ ‎②与气体质量的关系：＝ ‎③与气体分子数的关系：＝ ‎（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎3．阿伏加德罗定律及其推论应用 ‎（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)‎ 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 考向分析 考向一、气体摩尔体积的使用和计算 典例1、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。‎16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为‎11.2 L，其密度为‎1.25 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为______，Y元素的名称是________________。‎ ‎(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ 解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为‎11.2 L，其物质的量为 ＝0.5 mol。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为‎1.25 g·L－1 × ‎22.4 L·mol－1＝‎28 g·mol－1，X2Y4的摩尔质量为＝‎32 g·mol－1，故X为氮元素，Y为氢元素。‎ ‎(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。‎ 答案：(1) ‎11.2 L ‎0.5‎ ‎(2) ‎28 g·mol－1 氢 ‎(3)0.4‎ 解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；‎ ‎（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；‎ ‎（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。‎ 指导：气体摩尔体积的解题思路 ⇒⇒⇒ 考向二、阿伏加德罗定律及推论的应用 典例2、下列关于同温同压下的两种气体‎12C18O和14N2的判断正确的是( )‎ A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而‎12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，‎12C18O的摩尔质量为‎30 g·mol－1，14N2的摩尔质量为‎28 g·mol－1，A项错误；1个‎12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；‎12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。‎ 技巧：‎ ‎（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。‎ ‎（2）气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。‎ ‎（3）同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。‎ ‎（4）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。‎ 对点训练 ‎1．物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②它们所含的氧原子数目之比为1∶2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④它们所含的碳原子数目之比为1∶1‎ A．①④ B．②③ C．④ D．①②③④‎ ‎【答案】D 考点：考查物质的量的相关计算 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据m/M=n=N/NA，求的此气体的摩尔质量为aNA/pg·mol－1，bg该气体的物质的量为bp/aNA，则气体体积为，故选项D正确。‎ 考点：考查物质的量、质量、微粒数、体积之间的关系等知识。‎ ‎3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）‎ A．同质量、不同密度的N2和C2H4 ‎ B．同温度、同体积的O2和N2‎ C．同体积、同密度的CO和CH4 ‎ D．同压强、同体积的N2和O2‎ ‎【答案】A 误。故答案A。‎ 考点：考查物质的量的相关计算。‎ ‎4．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2‎ 五种气体，下列说法错误的是（ ）‎ A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2‎ B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2‎ C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2‎ D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，密度之比为：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。‎ 考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1‎ C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎【答案】D 考点：考查物质的量相关计算、阿伏加德罗定律 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”导学案（第3课时）‎ 要点解读 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。‎ ‎1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n ‎；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。‎ ‎2、物质的量或质量与状况 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎3、物质的微观结构 ‎ 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。‎ ‎4、电解质溶液中粒子数目的判断 ‎ 突破此类题目的陷阱，关键在于审题：‎ ‎1．是否有弱离子的水解；‎ ‎2．是否指明了溶液的体积；‎ ‎3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ ‎5、电子转移的特殊情况 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：.‎ ‎1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：‎ ‎（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。‎ ‎（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。‎ ‎2．量不同，所表现的化合价不同。‎ 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。‎ 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ‎ ‎4．注意氧化还原的顺序。‎ 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。‎ 解阿伏加德罗常数应用题时需留意的五大陷阱及对策 陷阱一、忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态 陷阱二、忽视物质的组成与结构 ‎ (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ 陷阱三、忽视电解质溶液中的“弱粒子”‎ ‎ (1)是否指明了溶液的体积。‎ ‎(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。‎ ‎(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ 陷阱四、忽视物质转化中的“隐含反应”‎ ‎ (1)隐含“可逆反应”：‎ ‎ (2)隐含“浓度的变化”：‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎(3)隐含“钝化”‎ 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ 陷阱五、忽视氧化还原反应中电子转移的数目 ‎1．明确三步确定电子转移数目 ‎2．熟记常考氧化还原反应转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2‎ ‎(或H2O)‎ ‎1 mol Na2O2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋NaOH ‎1 mol O2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Cl2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋Fe ‎1 mol Cl2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Fe ‎3 mol或3NA 模拟训练 ‎1．用NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎【答案】B 考点：阿伏伽德罗常数的计算 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA.‎ C．常温常压下,‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下,22．4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2NA，正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含最简式NO2的物质的量为2mol，含有的原子数为6NA，正确；D、常温常压下，22．4L氯气的物质的量小于1mol，与足量的镁粉充分反应转移的电子数小于2NA，错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数的计算 ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA B．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA ‎【答案】B 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。‎ ‎4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）（ ）‎ A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、标准状况下，CCl4不是气体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，所含的分子数远大于NA，错误；B、1mol的羟基（-OH）所含电子数为9 NA，1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为10 NA，错误；C、乙烷的结构式为，常温常压下，30g 的乙烷气体分子的物质的量为1mol，所含碳氢键的总个数为6NA，正确；D、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+‎ C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为＝9NA，A错误；B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；C．71g氯气发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1mol电子，C错误；D．N2和CO均是两个原子组成，且相对分子质量均是28，因此室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA，D正确，答案选D。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．28 g乙烯和‎28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同 D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子 ‎【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。‎