高考化学实验题归纳汇总

高考化学实验题归纳汇总

化学实验基础 一、能力要求 ‎1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。‎ ‎2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。‎ ‎3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。‎ ‎4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。‎ 二、知识归纳 ‎1、基本化学仪器及其使用 ‎（1）容器及反应器：‎ ‎ 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ‎ 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 ‎ 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 ‎（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）‎ ‎（3）计量器：‎ ‎①温度计 ‎②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）‎ ‎③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）‎ ‎④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）‎ ‎ 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ‎⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）‎ ‎⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）‎ ‎（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗 ‎（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 ‎（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 ‎（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)‎ ‎（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 练习 ‎1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 。‎ ‎ (2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。‎ ‎ A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml 解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：‎ ‎ 本题A刻度为4ml，B为3ml，10ml量筒的最小分度值为0.2mL，则图(工)中表示液体体积为3.2ml。图Ⅱ表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50ml刻度线在下方，同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充满溶液，则此条件下液体体积大于(50-a)mL。‎ 答案：(1)3.2ml (2)D ‎2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。‎ ‎(1)能用作干燥SO2气体的装置有 AEF (填代号，下同)。‎ ‎(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有 B ‎ ‎(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有 A 。‎ ‎(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是 D 。‎ ‎(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 安全瓶、防倒吸 。‎ ‎2、常用药品的保存及其取用 ‎（Ⅰ）化学试剂的存放 ‎ (1)存放的原则 ‎ 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。‎ ‎ (2)存放例析 ‎ ①易被氧化而变质的试剂 ‎ 活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。‎ ‎ ②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂 ‎ 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。‎ ‎ ③见光易分解或变质的试剂 ‎ 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。‎ ‎ ④易燃或易爆试剂 ‎ 如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。‎ ‎ ⑤易挥发或易升华试剂 ‎ a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。‎ ‎ b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。‎ ‎ c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。‎ ‎ d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。‎ ‎ ⑥一些特殊物质的保存 ‎ 强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。‎ ‎ (3)常用试剂的保存方法 ‎ （Ⅱ）药品的取用 药 品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 仪 器 药匙(纸槽)‎ 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管 ‎ (1)固体药品的取用： ‎ ‎ (2)液体药品的取用 ‎ 没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL一2 mL，固体只要盖满试管的底部即可。‎ ‎ (3)常见指示剂的使用 ‎ 各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。‎ ‎ ①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。‎ ‎ ②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。‎ ‎ ③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。‎ ‎ ④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)‎ ‎ ⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。‎ ‎ ⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。‎ ‎(4)浓酸、浓碱的使用 ‎ 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。‎ ‎ 如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。‎ ‎ 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用碳酸氢钠溶液(3％～5％)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎ 实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。‎ 练习 ‎1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )‎ ‎ ①浓硝酸 ②稀NaOH溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸 ‎ A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部 参考答案：A ‎2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( )‎ ‎ A．FeSO4溶液中放一枚铁钉 ‎ D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4‎ ‎ C．C6H5ONa溶液中放一些NaOH ‎ D．NaBr溶液中注入少量Br2‎ 参考答案：D ‎3、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是 ( )‎ 编号 试 剂 保存方法 理 由 A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质 B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化而碎裂成粉末 C 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封 防止挥发 D 过氧化钠粉末 存放在带玻璃塞的试剂瓶中 防止吸收水分而变质 参考答案：B ‎4、下列实验操作不正确的是 ( )‎ ‎ A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 ‎ B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 ‎ C．同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用 ‎ D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取 参考答案：D ‎5、下列药品：①硝酸铵 ②硫酸铵 ③氯化钾 ④油漆 ⑤珂珞酊⑥过磷酸钙 ⑦氯酸钾 ⑧白磷⑨氧化镁 ⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是 ( C )‎ ‎ A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩‎ ‎6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是 溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。 ‎ ‎7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。‎ ‎(1)溶解样品所用的仪器是 烧杯、玻璃棒 。‎ ‎(2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 ；A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 ；不用硝酸酸化的原因是 避免SO32-被氧化为SO42- ；A要过量的原因是 使SO42-完全沉淀 。‎ ‎(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液，滴加 稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若 析出白色沉淀 则表明A已过量。‎ ‎(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是 为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-） ；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 ，若 无沉淀析出 则表明沉淀已洗净。‎ ‎(5)通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为 （W1-142W2/233）/W1×100% 。‎ ‎3、化学基本实验操作 ‎（1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则：‎ ‎①选择的清洗液可以溶解污染物。‎ ‎②选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。‎ 常见污物的洗涤剂 沾有的物质 洗涤用药剂 沾有的物质 洗涤用药剂 I2‎ C2H5OH S CS2‎ Cu,Ag 稀HNO3‎ MnO2‎ 浓HCl(△)‎ 不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物 稀HCl FeS 稀H2S04‎ 酚醛树脂 C2H5OH C6H5OH C2H5OH或NaOH 酯与油脂 C2H5OH或NaOH C6H5NO2‎ C2H5OH C6H5Br C2H5OH 做完C还原HNO3实验的试管 稀HNO3‎ ‎（2）温度计的使用 ‎ 中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。 ‎ ‎ 实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。‎ ‎ 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。‎ 实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。 ‎ 制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。‎ ‎（3）装置气密性的检查 ‎ ‎①基本方法: ‎ ‎ 如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。‎ ‎②气密性的特殊检查方法 ‎ 若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。‎ ‎（4）称量：‎ 托盘天平：左物右码 ‎ 化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：‎ ‎ ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。‎ ‎ ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。‎ ‎（5）物质的加热 ‎ ①酒精灯的使用方法 ‎ ‎ 向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。‎ ‎ 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。‎ ‎ ②给物质加热 ‎ 酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意： 给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45。角)。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。‎ ‎ ③水浴加热 ‎ ‎ 中学有机实验中有六处用水浴加热：①硝基苯的制取(55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解实验(70℃～80℃)；③酚醛树脂的制备(沸水浴)；④银镜反应(热水浴)；⑤蔗糖水解实验(沸水浴)；⑥纤维素水解实验(沸水浴)。‎ ‎ 水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100℃；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应便脱离反应混合物。‎ ‎（6）过滤：‎ ‎（7）蒸发： ‎ ‎（8）容量瓶的使用：注意检查漏水 ‎（10）萃取与分液：‎ ‎（11）溶液的配制： ‎ 练习：‎ ‎1、粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。请填空。‎ ‎①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。‎ ‎ 答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度)并将其点燃 ‎ ‎2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是 ( )‎ ‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎ B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎ C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 答案：C ‎3、某学生做利用氯酸钾分解制O2的反应测定O2的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放人干燥的试管中、准确称量，质量为ag。装好实验装置。③检查气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩‎ 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：‎ ‎(1)如何检查装置的气密性?‎ ‎(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：‎ ‎①调整量简内外液面高度使之相同；‎ ‎②使试管和量简内气体都冷却至室温；‎ ‎③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 ‎ ‎(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同?‎ 答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 (2)②①③ (3)慢慢将量筒下移 ‎4、可用于分离或提纯物质的方法有 ( )‎ A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热 I．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适?‎ ‎(1)除去Ca(OH)2中溶液中悬浮的CaCO3微粒，用 。‎ ‎(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，用 。‎ ‎(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用 。‎ ‎(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用 。‎ ‎(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用 。‎ ‎(6)除去CaO中的CaCO3,用 。 ‎ ‎4、常见气体及其他物质的实验室制备 ‎ ‎（1）气体发生装置 固体+固体·加热 固体+液体·不加热 固(或液)体+液体·加热 ‎（2）常见气体的制备 制取气体 反应原理(反应条件、化学方程式)‎ 装置类型 收集方法 注意事项 O2‎ 固体+固体·加热 排水法 ‎①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯 NH3‎ 向下排空气法 Cl2‎ 固(或液)体+液·加热 向上排气法 ‎①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右 NO 排水法 C2H4‎ H2‎ 固体+液·不加热 向下排空气法或排水法 ‎①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4‎ C2H2‎ CO2‎ NO2‎ 向上排气法 H2S 说明： ①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；‎ ‎ ②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；‎ ‎ ③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；‎ ‎ ④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；‎ ‎ ⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；‎ ‎ ⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。‎ ‎（3）气体的收集方法 ‎ ①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。‎ ‎ ②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。‎ ‎（4）气体的净化 ‎ 杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。‎ ‎ 以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。 ‎ ‎（5）气体的干燥 ‎ ‎ 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。‎ ‎ 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：‎ ‎ ①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。‎ ‎ ②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。‎ ‎ ③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。‎ ‎ ④碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。‎ ‎ ⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。‎ ‎ ⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。‎ ‎（6）尾气的吸收 ‎ ‎ ‎（7）几种重要有机物的制备 ‎（8）几种重要无机物的制备 实验名称 原理(化学方程式)‎ 现象及结论 实验要点及注意事项 备注 Al(OH)3的实验室制法 白色胶状沉淀 ‎①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于 Al(OH)3为两性氢氧化物 NaOH溶液中 Fe(OH)3胶体的制备 所制胶体呈红褐色透明状 ‎①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌)‎ ‎①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯，然后再滴人碱液 Fe(OH)2的实验室制法 ‎①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色 ‎①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液 面以下再滴加碱液 银氨溶液的制备 ‎①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨水沉淀消失 ‎①在洁净的试管中先加入适量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止 ‎①银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质②剩余银氨溶液要及时倒掉或加酸处理 练习 ‎1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀H2SO4和大理石制备CO2；④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl。不宜采用的方案有 ( )‎ A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤‎ 答案：D ‎2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。在A、B、C、D里盛放的药品从下列试剂中选取。①浓H2SO4②稀H2SO4，③浓盐酸．④稀盐酸，⑤浓HNO3，⑥稀HNO3，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液 试回答：‎ ‎(1)气体X的化学式是 HCl ‎ ‎(2)装置中所盛试剂是：A 浓硫酸 ，‎ B 浓硫酸 C 浓硫酸 ，D 浓盐酸 ‎ ‎3、用图所示装置进行实验，回答下列问题。‎ ‎(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式 ‎ ‎(2)小试管C的作用是 安全瓶，防倒吸 ．‎ ‎(3)广口瓶D内盛的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。装置D的三个主要作用是 ①控制SO2与O2的量 ②使SO2与O2混合均匀③抑制SO2的溶解。‎ ‎(4)从试管E导出气体成分是 SO3、SO2、O2 ‎ ‎(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是 无色晶体 ‎ ‎(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是 b (填标号) ‎ a. 装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气体流速过快 ‎(7)以U形管导出的尾气的处理方法是 通过NaOH溶液 ‎ ‎5、物质的分离与提纯 ‎(1)物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。‎ ‎①常用的物理方法 ‎ 过滤：用于不溶性固体与液体的分离。‎ 蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。‎ 结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。 ‎ 分馏：用于不同沸点的液体混合物的分离。 ‎ 升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。‎ 分液：用于互不相溶的液体分离。‎ 渗析：用于胶体与溶液的分离。‎ ‎②常用的化学方法 ‎ ‎ 化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。‎ ‎（2）物质的提纯(除杂质)：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离。)‎ ‎* 化学方法选择试剂的原则 ‎ ‎ ①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。‎ ‎ ②所选试剂不能带人新的杂质。‎ ‎ ③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。‎ ‎ ④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 ‎ ‎（3）常见物质分离、提纯的实例 ‎ ‎（Ⅰ）常见无机物的分离与提纯 ‎ 固体：‎ ‎①溶解、过滤法：例MnO2与KCl的分离：采用水溶过滤法。‎ 除C中杂质CuO 除Cu中杂质Zn 采用加盐酸溶解、过滤法除杂。‎ ‎②加热灼烧法：例CuO中杂质C，‎ ‎ MnO2中的杂质C 采用在生气中加奴灼烧送除杂。‎ Na2CO3中杂质NaHCO3采用加热法除杂。‎ ‎③溶解、结晶法：例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。 ‎ 液体：‎ ‎①萃取法：例从碘水中提取碘可选CCl4做萃取剂进行萃取。‎ ‎②分液法：例分离CCl4和水、分离和水等 ‎③渗析法：例将Fe(OH)3胶体中的FeCl3分离出来。‎ ‎④生成气体法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3杂质：加适量盐酸。‎ ‎⑤生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl2杂质：加适量的Na2CO3溶液。‎ ‎⑥氧化法：例除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2：通人适量Cl2。‎ ‎⑦还原法：例除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3：加足量Fe粉。‎ ‎⑧正盐酸式盐转化法：例除NaHCO3溶液中杂质Na2CO3：通人适量的CO2。‎ ‎⑨离子交换法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：将硬水经过NaR。‎ 期题：‎ ‎①洗气法：例除NO中杂质NO2：选用水。‎ 除CO中杂质CO2：选NaOH溶液。‎ 除H2中的H2S杂质：选CuSO4溶液。‎ 除CO2中的杂质HCl：选饱和NaHCO3溶液。‎ 除SO2中的杂质HCl：选饱和NaHCO3溶液。‎ ‎②加热法：例除N2中的杂质O2：通过红热的铜网。‎ ‎ 除CO2中杂质CO：通过加热的CuO。‎ ‎③干燥法：例除气体中的水汽。(见气体干燥方法部分)‎ ‎（Ⅱ）常见有机物的分离与提纯 ‎①蒸馏法：例如乙醇中的杂质水，采用加生石灰再蒸馏，‎ ‎ ②分馏法：例如石油的分馏，煤焦油的分馏。 ‎ ‎ ③洗气法：例如除CH4中的杂质C2H4，通入溴水。‎ ‎ ④分液法：例如除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH，加饱和Na2CO3溶液再分液。‎ ‎ ⑤盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分离，加NaCl盐析。‎ 附：常见物质的分离和提纯装置：如图 ‎ ‎ 练习：‎ ‎1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( D )‎ ‎ A．加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 ‎ B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 ‎ C．加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 ‎ D．加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 ‎2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( D )‎ ‎ A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 ‎ B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 ‎ C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 ‎ ‎ D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 ‎3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎ (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ ；写出过程中②中有关反应的离子方程式 。‎ ‎ (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ‎ A.甲苯和酒精 B．四氯化碳和苯 C．汽油和乙酸 D.汽油和甘油 ‎ (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是(如图所示) 。‎ ‎ (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎ (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ； ；最后晶态碘在 里聚集。‎ ‎ 参考答案：(1)过滤 萃取 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀 控制加热温度不过高 蒸馏烧瓶 ‎4、图是实验室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等杂质的装置。除去杂质可选 用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使用。回答下列有关问题：‎ ‎ ‎ ‎ (1)A装置中常用的试剂是 ；反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)B装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。‎ ‎ (3)C装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。‎ ‎ (4)D装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。‎ ‎ (5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是 ‎ ‎ 参考答案：(1)大理石、盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2)水 HCl HCl易溶于水 (3)NaHCO3溶液 SO2 2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O (4)浓H2SO4 H2O 浓H2SO4具有吸水性 (5)将燃着的木条置于集气瓶口处，木条火焰熄灭，则说明CO2已满 ‎5、现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分离。‎ ‎ 请在圆括号( )内填上适当的试剂名称，在方括号[ ]内填上分离操作的名称，在方框 内填上适当物质的化学式。‎ 参考答案：NaOH溶液，分液，苯酚钠，乙酸钠，苯甲酸钠； CO2,分液，乙酸钠，苯甲酸钠； 稀硫酸，过滤 ‎6、物质的检验 ‎（1）鉴定与鉴别 鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种。‎ 鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。一般原则是：①若有n种物质需鉴别，一般检验出n-1种物质即可。②方法或试剂选择得越简单越好。条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。③若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。④用物理方法时，一般可按观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行。⑤用化学方法时，对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行。‎ 检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。‎ ‎（2）鉴别的常用方法:‎ 鉴别方法 适用范围 举 例 物理方法 观察法 观察被鉴别物质的状态、颜色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2等 嗅试法 判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)‎ 如NH3与O2等 水溶法 观察被鉴别物质在水中的溶解情况 如Na2CO3与CaCO3‎ 加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘 焰色反应法 常用于金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别 化 学 加热法 常用于易分解的物质 如HCO3-、NO3-、NH4+的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等 方 法 显色法 利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验 如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH-；Fe3+遇SCN-呈血红色等 水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象 如CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体 点燃法 主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物 如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰 指定试剂法 主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别 分组法 被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性)，然后再对各组鉴别 特定要求的鉴别 只用一种试剂或不用任何试剂等 ‎（3）焰色反应：Na——黄色；K——紫色（透过蓝色钴玻璃片）‎ ‎（4）物质鉴别的一般类型：‎ Ⅰ不用任何试剂鉴别多种物质 ‎①先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。‎ ‎ 的几种物质。‎ ‎②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。‎ ‎③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录?混合后的反应现象，分析确定。‎ ‎④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。‎ ‎⑤无论采用什么方法，若鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下的其他物质。‎ Ⅱ只用一种试剂鉴别多种物质 ‎ 此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。‎ ‎①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。‎ ‎②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。‎ ‎③被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时，可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀。如鉴别NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别；还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳定酸、挥发性酸等。若阴离子中有强还原剂，可加入氧化性物质。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五种溶液可加入浓H2SO4即可。‎ ‎④被鉴别物的阴离子相同，而阳离子不同时，可加强碱或氨水。 ‎ ‎⑤被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四种溶液，可选Na2CO3溶液即可一一鉴别。‎ ‎⑥常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。‎ Ⅲ任选试剂鉴别多种物质 ‎ 此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。‎ 考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：‎ ‎①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。‎ ‎②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。‎ ‎③不许“指名道姓”，结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论。‎ ‎（5）气体的检验 ‎ 检验气体是根据气体的特性。一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性去考虑。‎ ‎ 方法有①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。②溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸，Pb(CH3COOH)2试纸。⑥星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。‎ ‎ 若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。(H2、O2、Cl2‎ ‎、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)‎ ‎（6）常见阳离子的特性及检验：‎ 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Ba2+‎ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO42-生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 Mg2+‎ NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀仍不溶解 Al3+‎ NaOH溶液 氨水 加适量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，加过量强碱溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水 Fe3+ (黄色)‎ ‎①NaOH溶液 ‎②KSCN溶液 ‎①生成红褐色沉淀 ‎②溶液呈血红色 Fe2+(淡绿色)‎ ‎①NaOH溶液 ‎②KSCN溶液，氯水 ‎①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②无明显现象，加氯水呈血红色 H+‎ ‎①紫色石蕊溶液 ‎②橙色甲基橙溶液 ‎③锌片 ‎④pH试纸 ‎①变红色 ‎②变红色 ‎③生成无色气泡 ‎④变红色 Cu2+‎ ‎①NaOH溶液 ‎②H2S(或Na2S溶液)‎ ‎①加NaOH溶液，有蓝色沉淀，若加热则沉淀变黑 ‎②黑色沉淀 Ag+‎ ‎①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 ‎②NaOH溶液 ‎①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水 ‎②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 NH4+‎ NaOH溶液 加热并用湿红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 ‎（8）常见阴离子的特性及检验：‎ ‎（9）有机物的检验：‎ 练习：‎ ‎1、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“+”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。‎ ‎ (1)A的化学式是 ，C的化学式是 。判断理由是 。 ‎ ‎ (2)写出其余几种物质的化学式。B： C： D： E： F： 。‎ ‎ 答案：(1)KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl，其沉淀为AgCl，所以A是KCl，C是AgNO3 (2)B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2‎ F：Ba(OH)2‎ ‎2、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH>7 ②向溶液中滴 加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)原溶液中肯定有的离子是 SO32-、Br-、Na+ 。肯定没有的离子是 CO32- 。‎ ‎(2)判断溶液中肯定有Na+的理由是 因为溶液呈中性、溶液正负电荷守恒 。‎ ‎(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中 从漏斗上口倒出 。‎ ‎(4)若步骤③改用BaCl2和HCl混和溶液，对第(1)题的结论 无影响 (填“有或无影响”)。‎ ‎3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：‎ ‎(1)沉淀甲是 S。生成甲的离子方程式为 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 。‎ ‎(2)沉淀乙是 Al(OH)3。由溶液甲生成乙的离子方程式为 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 。‎ ‎(3)沉淀丙是 BaCO3或BaCO3和BaSO4 。如何用一化学实验来确定其成分？答： 加入稀盐酸，若沉淀完全溶解为前者，部分溶解为后者 。‎ ‎(4)气体甲成分有哪几种可能?答： H2S或SO2或CO2 。‎ ‎(5)可以肯定存在的离子有 Na+、AlO2-、S2-、SO32- ； 一定不存在 Ag+、Ba2+、Al3+ 。‎ 高中化学实验知识点总结 一. 中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 ‎ ‎ 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热KMnO4制氧气，制乙炔，收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 ‎ 10. 综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 ‎ ‎ 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七.化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 ‎ 22. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 ‎ ‎ 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 ‎ ‎ 九.特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十.与“0”有关的4例实验 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒无零刻度。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺最左端数值是0。 十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。 十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。‎ ‎ 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 ‎ ‎ 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。‎ ‎ 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 ‎ ‎ 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。 十三.有机实验的八项注意 有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。 １.注意加热方式 　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 　⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的 制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。‎ ‎⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 2.注意催化剂的使用 　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。 　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量 　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却 　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ‎ ‎ 　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂 　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 6.注意搅拌 　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 7.注意使用沸石（防止暴沸） 　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 8.注意尾气的处理 　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 ‎ ‎ 十四.焰色反应全集 一. 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄 色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉 花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无 黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图 ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可 改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 ‎ 二. 钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火 焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧 时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发 皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯 外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 三. 锂离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 四. 钙离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确 一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒 精灯外焰上灼烧。 五. 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 六. 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯 一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二（棉 花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。 七. 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。‎ ‎ 焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。‎ ‎ ‎