2019届高考化学一轮复习晶体结构与性质作业

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第三章 晶体结构与性质 ‎1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．熔点：Al>Mg>Na>K C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 ‎2．下列有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图（1）所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图（2）所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．H原子的电子云图如图（3）所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图（4），为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎3．下列关于晶体的说法正确的组合是 ‎①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③④⑤ D．③⑤⑦‎ ‎4．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示(六个硼原子位于内部)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 A．22% B．70% C．66.7% D．33.3%‎ ‎5．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何 形状的空间格子， 称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl−占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A．2∶l B．3∶2 C．5∶2 D．5∶l ‎6．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得‎25°C时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3)‎ A． B． C． D． ‎ ‎7．科学家近年来又发现了一种新能源——"可燃冰"。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4• nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是"可燃冰"。这种可燃冰的晶体类型是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 ‎8．金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电 B．在镁晶体中，一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用，很难断裂，因而都具有延展性 ‎9．下列说法中正确的是 A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ‎10．关于如图所示堆积模型的说法不正确的是 A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式空间利用率为74%‎ C．该种堆积方式可用符号“”表示 D．金属Mg就属于此种最密堆积 ‎11．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6‎ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ‎12．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 AlCl3‎ SiCl4‎ 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃‎ ‎190‎ ‎−68‎ ‎2 300‎ ‎＞3 550‎ ‎1 415‎ 沸点/℃‎ ‎178‎ ‎57‎ ‎2 550‎ ‎4 827‎ ‎2 355‎ A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 ‎13．已知下列7种物质：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：‎ ‎（1）不含金属离子的离子晶体是_________，只含离子键的离子晶体是_________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_________，既有离子键又有极性键的离子晶体是_________。‎ ‎（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是_________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_________，熔化时只破坏共价键的是_________。‎ ‎14．某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：‎ ‎（1）晶体中每一个Y同时吸引着　　　　个X，每个X同时吸引着　　　　个Y，该晶体的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有　　　　个。‎ ‎（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角(∠XYX)为　　　　。‎ ‎（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X间的距离为　　　　cm。‎ ‎15．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1价和+2价的化合物。‎ ‎（1）写出基态Cu+的核外电子排布式________________________。‎ ‎（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为____________。‎ ‎（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4 • H2O沉淀，该物质中的NH3通过____________键与中心离子Cu2+结合，NH3分子中n原子的杂化方式是____________。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是____________。‎ ‎（4）CuO的熔点比CuCl的熔点____________(填"高"或"低")。‎ 答案 ‎1．【答案】D ‎2．【答案】C ‎3．【答案】D ‎4．【答案】B ‎5．【答案】D ‎6．【答案】D ‎7．【答案】B ‎8．【答案】C ‎9．【答案】D ‎10．【答案】D ‎11．【答案】A ‎12．【答案】D ‎13．【答案】（1）③ ⑤ ⑥ ③和④‎ ‎（2）①⑦ ⑦ ②‎ ‎14．【答案】（1）4 8 XY2(或Y2X) ‎ ‎（2）12‎ ‎（3）109°28'‎ ‎（4） ‎15．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10‎ ‎（2）CuO ‎（3）配位 sp3 H3O+或PH3等 ‎（4）高