高二化学1-2 原子结构与元素的性质 优化训练（人教版选修3）

高二化学1-2 原子结构与元素的性质 优化训练（人教版选修3）

‎1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)‎ A．第四周期第ⅤA族　　　 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 解析：选B。电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。‎ ‎2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)‎ A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 解析：选D。元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。‎ ‎3．第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)‎ A．Na B．Na＋‎ C．S2－ D．Cl－‎ 解析：选A。A、B、C、D的微粒结构示意图分别为 显然A、C、D的半径大于B，由于A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A到D越来越大，所以A的半径最大。‎ ‎4．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(　　)‎ A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl 解析：选D。根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。‎ ‎5．在下列空格中，填上适当的元素符号：‎ ‎(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________。‎ 第一电离能最大的元素是________。‎ ‎(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。‎ ‎(3)最活泼的金属元素是________。‎ ‎(4)最活泼的气态非金属原子是________。‎ ‎(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。‎ ‎(6)电负性相差最大的元素是________。‎ 解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、Ⅴ A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。‎ 答案：(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F ‎(5)N、P、As　(6)F、Cs ‎1．(2011年黄冈高二教学质量检测)下列说法中错误的是(双选)(　　)‎ A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 解析：选AD。A项：例如Na原子最外层电子在第3层，确实是第三周期元素，但是钠离子的最外层电子却是在第2层，与命题不符，所以本命题错误，是应选项。B项：从ⅢB族到ⅡB族，共经过7个副族；另有Ⅷ族的3行，所以确实是有10个纵行，它们所包括的元素都是金属元素，这种说法也正确，不是应选项。C项：稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，正确，所以也不应选。D项：同一元素可以有多种同位素，起码它们的质量数就不同，更不要说放射性等性质了。所以本项说法不正确，也是应选项。‎ ‎2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 解析：选B。据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误；含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价。‎ ‎3．(2010年高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在高温或放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。‎ ‎4．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)‎ A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 解析：选D。根据元素周期律可知：Li、Be、B为同周期元素，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，故A正确。P、S、Cl为同周期元素，随原子序数递增，最高正价依次升高，故B正确。N、O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故C正确。Na、K、Rb为同主族元素，随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故D错误。‎ ‎5．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是(　　)‎ A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋‎ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 解析：选C。A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2＋F－，F－比F多一个电子，故半径大小为F－>F。‎ ‎6．(2011年宜昌市三峡高中高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)‎ A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

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