高考化学一轮复习73化学平衡常数 化学反应进行的方向同步练习

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

高考化学一轮复习73化学平衡常数 化学反应进行的方向同步练习

化学平衡常数 化学反应进行的方向 一、选择题 ‎1.(2019·重庆联考)放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )‎ A.K2和K1的单位均为mol·L-1‎ B.K2>K1‎ C.c2(CO)=c2(H2O)‎ D.c1(CO)>c2(CO)‎ 答案 C ‎2.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(  )‎ A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数:KM>KN C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)‎ D.当温度高于‎250 ℃‎,升高温度,催化剂的催化效率降低 答案 C ‎3.Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时,下列叙述正确的是(  )‎ A.该反应平衡常数的表达式K= B.及时分离出H2O,平衡正向移动,这是正反应速率逐渐增大的缘故 C.若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2,则达新平衡时,HCl的转化率增大 D.随温度升高,该反应的平衡常数K值会变大 答案 C ‎4.一定温度下,在一个容积为‎1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,该温度下,在另一个容积为‎2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+I2(g),则下列判断正确的是(  )‎ A.后一反应的平衡常数为1‎ B.后一反应的平衡常数为0.5‎ C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1‎ D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L-1‎ 答案 B ‎5.某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是(  )‎ A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%‎ B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·L-1‎ D.反应开始时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 答案 D ‎6.下列说法不正确的是(  )‎ A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应 B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 答案 C ‎7.下列关于平衡常数的说法正确的是(  )‎ A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度 B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 答案 D ‎8.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)(  )‎ A.K1=2K2  B.K1=K   C.K1=  D.K1=K2‎ 答案 C ‎9.某温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是(  )‎ A.增大c(A)、c(B),K增大 B.降低温度,正反应速率增大 C.该反应的焓变为负值 D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)‎ 答案 D ‎10.(2019·济南高三质检)可逆反应:2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)(  )‎ A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小 C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大 答案 C 二、填空题 ‎11.对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列问题:‎ ‎(1)830 K时,若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为________;平衡常数K的值为________。‎ ‎(2)830 K,若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1,则水蒸气的转化率为____。‎ ‎(3)若830 K时,起始浓度c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=c mol·L-1,则:‎ ‎①a、b、c之间的关系式是________;‎ ‎②当a=b时,a=________c。‎ 答案 (1)40% 1 (2)25% (3)①c= ②2‎ ‎12.无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。‎ ‎(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________。‎ a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)      b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变  d.气体密度不变 达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次达到平衡时,混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由是_____________。‎ ‎(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素为________。‎ ‎(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298 K、压强的100 kPa),已知该条件下,k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=________kPa·s-1。‎ ‎(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T ℃时,平衡时N2O4分解百分率为 α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为 ‎_________________________________________________________。‎ 答案 (1)bc 变深 正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增加,混合气体颜色加深 ‎(2)(其他合理答案亦可) 温度 ‎(3) 3.9×106‎ ‎(4) ‎13.甲醇是重要的有机化工原料,目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:‎ ‎(ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ· mol-1‎ 另外:‎ ‎(ⅱ)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ· mol-1‎ ‎(ⅲ)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572.0 kJ· mol-1‎ 若混合气体中有二氧化碳存在时,还发生下列反应:‎ ‎(ⅳ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ· mol-1‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)甲醇的燃烧热为________________ kJ· mol-1。‎ ‎(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇,该反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行,反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___________________________________________________。‎ a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断 ‎(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ),各物质的浓度如下表:‎ 浓度/mol·L-1‎ 时间/min c(CO)‎ c(H2)‎ c(CH3OH)‎ ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.6‎ x ‎0.2‎ ‎4‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎6‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎①x=____________________。‎ ‎②前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)=____________________。该温度下,反应(ⅰ)的平衡常数K=____________________。‎ ‎③反应进行到第2 min时,改变了反应条件,改变的这个条件可能是___(填序号)。‎ a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度 ‎(5)下图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系:‎ ‎①由图像可知,较低温度时,CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。‎ ‎②由图像可知,温度越低,压强越大,CO转化率越高,但实际生产往往采用300~‎400 ℃‎和10 MPa的条件,其原因是__________________________。‎ 答案 (1)764.9‎ ‎(2)CH3Cl+NaOH―→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl]‎ ‎(3)d ‎(4)①1.2 ②0.2 mol·L-1·min-1 ‎4.6 L2· mol-2 ③a ‎(5)①温度 ②温度较低,反应速率慢;压强太大,成本高
查看更多

相关文章

您可能关注的文档