中考专题复习物质的分离与除杂

中考专题复习物质的分离与除杂

第 2 课时 活动课题 除杂专题复习 课时设计 ‎1课时 教材分析 本节课是在全部教学内容教学结束后对知识进行系统复习所设计的一个专题，本专题主要解决学生对除杂题型的解答问题。所摄及到的内容主要是离子的应用和沉淀的相关问题。‎ 学情分析 学生刚学完各章节知识，对知识的系统掌握不够，对离子之间的转换更不够清析，通过这节课的学习让学生对离子之间的转换进一步掌握。同时这一专题是学生不易掌握的知识。‎ 活动目标 三 维 目 标 知识目标：让学生掌握除杂的方法 能力目标 ：学生能通过合理的方法除去混合物中的杂质 情感态度价值观：通过教学让学生体念除杂的方法和物质的提纯的过程问题。‎ 成 长 目 标 通过本节课的教学，让学生掌握除杂题的解题方法。让大部份学生能更好地解答除杂题。‎ 活动重点 对除杂方法的掌握 活动难点 除杂方法的选择问题 活动准备 幻灯片 教学策略 通过讲解和练习让学生掌握除杂题的解题方法。‎ 教学相长活动设计 除杂质：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。‎ 除杂的原则是：方法简便可行，杂质除的干净！‎ 其含义是：能用物理法，就不用化学法，原来杂质既要除掉，又不能引进新杂质。而且要便于分离。‎ 方法：有过滤法、沉淀法、吸收法、转化法等多种除杂方法。‎ ‎1 物理方法一、物理方法 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 ‎ 例1. 如何除去食盐中的泥沙。‎ 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。‎ 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3‎ 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 ‎ 例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。‎ 简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。‎ 二、化学方法 原理：(一).不增：反应后不能带人新的杂质。 (二). 不减：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 (三).复原：反应后恢复原物状态。 (四).易分：操作方法简便易行。‎ 1. 除去气体中的杂质 ‎2、利用离子间的反应 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。‎ 常用的沉淀剂为：阳离子（如 ）一般可用可溶性碱， 用 用钡盐， 用钙盐。‎ 例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。‎ 简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液。其中杂质为 和 ，据此要求所加入的试剂的阳离子能与 形成沉淀，加入试剂的阴离子能与 形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 ‎ ‎ 气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。‎ 例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。‎ 简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液，其中杂质为 。 可通过加入适量盐酸转变为 除去（当然也可以使 转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。 ‎ ‎3.根据金属活动性顺序发生置换反应，将杂质除掉 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 ‎ 初中常用化学除杂方法有以下几种： ‎ ‎ 4.根据化学性质的不同，用其它方法把杂质除掉或转化成所需物质 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 例题：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 ‎（1）除去生石灰中的碳酸钙 ‎ 解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。‎ ‎ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ ‎（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 ‎ 解析：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。‎ ‎ K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 ‎ 解析：可先加适量水溶解，再过滤的方法。‎ ‎ 碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，留在滤纸上。‎ ‎（4）除去一氧化碳中的二氧化碳 ‎ 解析：方法1、可将混合气体通过炽热的碳层，使二氧化碳转化为一氧化碳 ‎ CO2 + C 高温 2CO ‎ ‎ 方法2、将混合气体通过烧碱溶液。具有吸收杂质彻底、操作简便的特点。‎ ‎ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ‎ ‎（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 ‎ 解析：可用沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液，同时生成两种沉淀，然后过滤。‎ ‎ CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓‎ ‎（6）除去Cu粉中的Fe粉 解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可加入足量稀盐 酸或稀硫酸溶解，然后过滤。由于铜与酸不反应，所以留在滤纸上的是铜。‎ ‎ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ‎ ‎ 方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法。‎ ‎ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎ 方法3、用磁铁吸引。此法最为简便！‎ ‎（7）除去硝酸钠中的氯化钠 ‎ 解析：用沉淀法，硝酸银与氯化钠反应生成沉淀，然后过滤除掉。‎ ‎ NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3‎ ‎【讨论】过量问题 ‎ 物 质 ‎ 杂 质 ‎ 除杂质所用试剂和方法 ‎ 判断并改正 ‎ FeSO4溶液 ‎ CuSO4 ‎ 加入过量铁粉、过滤 ‎ NaOH溶液 ‎ Ca(OH)2 ‎ 过量Na2CO3溶液、过滤 ‎ Ca(NO3)2溶液 ‎ HNO3 ‎ 过量CaCO3、过滤 ‎ 注意：对于所加试剂过量的问题 若试剂和被提纯的物质不是同一种状态，过量没有影响 若试剂和被提纯的物质是同一状态，过量的试剂本身成为新的杂质 板书设计 专题复习 除杂题（一）‎ 一除杂原理 二除杂方法 ‎1．物理方法 ‎2．化学方法 利用酸碱盐离子间的反应。‎ 成长反思 中游以上学生对离子间的反应掌握熟练，学困生还是有些困难。‎