福建高考化学试题及答案

福建高考化学试题及答案

‎2013年高考理综化学福建卷 ‎6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维 ‎ B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 ‎7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 　　B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 　　D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎8．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH－＝Al(OH－)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 ‎ D．其溶液的pH=13‎ ‎9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族 ‎10．下列有关实验的做法不正确的是 A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 H2(g)+O2(g)‎ H2O(g)‎ H2O(l)‎ ‎△H1‎ ‎△H2‎ ‎△H3‎ ‎11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：‎ mCeO2 (m－x)CeO2·x Ce+x O2‎ ‎(m－x)CeO2·xCe +xH2O + xCO2mCeO2 + x H2 +xCO 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 ‎ B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3‎ D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—－2e—＝CO+2H2O 温度/℃‎ ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎65‎ ‎60‎ ‎55‎ 时间/s ‎10 20 30 40 50 60 ‎ a(10,80)‎ b(25,64)‎ c(47,64)‎ ‎12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3‎ ‎（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~‎55℃‎间溶液变蓝时间，‎55℃‎时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 A．‎40℃‎之前与‎40℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5 mol·L－1·s－1‎ D．温度高于‎40℃‎时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。‎ ‎（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ‎①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ‎ ‎②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）‎ a．CuSO4溶液 b．Fe2O‎3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 ‎（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ‎①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)+S2(g)‎ 温度/℃‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎0‎ H2S转化率%‎ ‎900 925 950 975 1000 　1025 1050 ‎ a b ‎ (985, 40)‎ 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算‎985℃‎时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ‎ H2S 反 应 池 惰性电极 惰性电极 FeCl3溶液 Fe3+‎ 阳离子交换膜 电解池 溶液 S沉淀 H2‎ ‎②电化学法 ‎ 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。‎ ‎24．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。‎ ‎（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。‎ ‎①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 　 。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】 ‎ 食盐水 氯化钠 电解槽 二氧化氯 发生器 电解槽 氯化氢 合成塔 ClO2‎ 补充Cl2‎ ‎②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。‎ 工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 　 。‎ ‎（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：‎ ‎ （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+ ‎ ‎（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍 ‎25．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：‎ 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2‎ ‎（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。‎ ‎ 查阅资料得知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaOH 浓溶液 NaOH 酚酞溶液 Na2SO3‎ 酚酞溶液 水 A B C D E Mg(NO3)2‎ N2‎ K 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：‎ ‎（2）实验过程 ‎ ‎①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。‎ ‎②称取Mg(NO3)2固体‎3 .79 ‎g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。‎ ‎③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。‎ ‎④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . ‎0 g。 ‎ ‎⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。‎ ‎（3）实验结果分析讨论 ‎①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。‎ ‎②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 。‎ ‎③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。‎ ‎31．[化学—物质结构与性质]（13分）‎ 原子序数 I1/kJ·mol－1‎ B F ‎5　6　7　8　9‎ ‎（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。‎ ‎（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：‎ ‎2NH3+‎3F2 NF3+3NH‎4F ‎①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）。‎ a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ‎②基态铜原子的核外电子排布式为 。 ‎ ‎（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ ‎ 　 ‎ ‎①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ‎②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。‎ ‎（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是 。‎ ‎32．[化学-有机化学基础](13分)‎ 已知：‎ 为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径 ‎（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有 （填序号）‎ a．苯 b．Br2/CCl‎4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液 ‎（2）M中官能团的名称是 ，由C→B反应类型为 。‎ ‎（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 ‎ ‎（写结构简式）生成。‎ ‎（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是 （任写一种名称）。‎ ‎（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为 。‎ ‎（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：‎ a．分子中含—OCH3CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎23.（1）① ②b、e ‎（2）① 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）‎ ②增大反应物接触面积，使反应更反分 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2＋ + 2H＋ 2Fe3＋ + H2↑‎ ‎24.（1）①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)‎ ‎ ② H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O ‎（2）‎1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 ‎ ‎（3）2.5‎ ‎25.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）‎ ‎（2）①装置气密性良好 ‎ ②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管 ‎（3）①乙 ②2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）‎ ‎31.（1）‎ ‎（2）①a、b、d ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎（3）①a、d　 ②三角锥型 sp3‎ ‎（4）< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋‎ ‎32.（1）b、d ‎（2）羟基 还原反应（或加成反应）‎ ‎（3）‎ ‎（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）‎ ‎（5）‎ ‎（6）‎