2020届高考化学二轮复习原子结构 元素周期律(表)作业
专题四 原子结构 元素周期律(表)
一、选择题
1.(2019 山东济南期末)2016 年 11 月 30 日,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了 118
号元素符号为 Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 297118Og 的说法错误的是
( )
A.原子序数为 118
B.中子数为 179
C.核外电子数为 118
D.Og 的相对原子质量为 297
答案 D 297118Og 的质子数是 118,质量数是 297,所以中子数为 297-118=179,B 项正确;原子
核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数,所以该原子核外电子数为 118,A、C 项正确;
该元素有几种同位素原子不清楚,每种原子在该元素中所占比例也不知道,因此不能确定该
元素的相对原子质量,D 项错误。
2.(2019 湖南长沙雅礼中学二模)2018 年 7 月 12 日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青
年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。硫元素在元素
周期表中的位置如图所示,下列说法或推测正确的是( )
O
P S Cl
Se
A.单质 S 不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
B.含氧酸的酸性:Cl>S>P
C.沸点:H2O
S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性:Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯
酸为弱酸,酸性小于硫酸;C 项,水分子间能够形成氢键,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成
氢键,故水的沸点高于硫化氢和磷化氢;D 项,硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的
形成过程为 。
3.(2019 山东聊城二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层
电子数是其内层电子数的 2 倍,X、W 在同一主族,工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z
单质,Y 的单质在空气中含量最高。下列说法错误的是( )
A.原子半径的大小顺序:Z>W>X>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性:W>X
C.X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质
D.Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
答案 B X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,则 X 为 C;X、W 在同一主族,W 为 Si;
工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质,Z 为 Al;Y 的单质在空气中含量最高,Y 为 N。
电子层越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径的大小顺
序:Z>W>X>Y,A 项正确;非金属性:X>W,则气态氢化物的热稳定性:X>W,B 项错误;X 的单质为
C,W 的氧化物为二氧化硅,高温下反应生成 Si、CO,C 项正确;Y、Z 的最高价氧化物对应的水
化物分别为硝酸、氢氧化铝,二者反应生成硝酸铝和水,D 项正确。
4.(2019 江西师大附中高三测试)X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,X、Y 在周期表中的相
对位置如图所示,Xn-、Yn+、Z+具有相同的电子层结构,W 的最内层电子数与最外层电子数之
和等于次外层电子数。下列说法正确的是 ( )
X
Y
A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B.X 形成的氧化物的种类最多为 4 种
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Zr(Y)>r(W)>r(X),错误;B 项,N 的氧化物多于 4 种,错误;C 项,金属性:Z>Y,则
最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y,错误;D 项,Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之
间能够两两相互反应,正确。
5.(2019 河北衡水一模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,元素 X 与 Y 形
成的最简单化合物 m 为常见液体,常温下将 Z 的单质加入由 X、Y、W 形成的常见化合物浓溶
液中,没有明显现象,再将上述混合物加入盛有 m 的烧杯中,剧烈反应并产生 X 的单质气体。
下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为 XCl,错误;B 项,CaH2 为离子化合物,错误;C 项,
在酸性条件下,氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气,正确;D 项,氢化钙与水反应会生成氢
氧化钙,溶液呈碱性,氯化氢的水溶液呈酸性,错误。
7.(2017 课标Ⅰ,12,6 分)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物
可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的
一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的
是( )
A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期
答案 C 本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据 W 的简单氢化物可用作
制冷剂可知 W 为 N 元素;短周期元素中原子半径最大的为 Na 元素,则 Y 为 Na 元素;X、Na、Z
三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀
为 S,气体为 SO2,根据原子序数的大小关系可知 X 为 O 元素,Z 为 S 元素。O 的非金属性比 N
强,则 H2O 的热稳定性比 NH3 的强,A 项正确;Na+与 O2-的电子层结构相同,B 项正确;Na2S 水
解使溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C 项错误;S 与 O 同主族,S 与 Na 同周期,D 项正确。
8.(2019 闽粤赣三省十校高三下学期联考)短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增
大,A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A 和 D 同主族,B 和 C 相邻,F 的最高价氧化物
对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,E 与 B 可组成化合物 E3B2。下列说法正确的是( )
A.E 与 B 的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径:BD,则金属性:E>D
D.由 A、B、C 三种元素组成的化合物只能为共价化合物
答案 B A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则 A 和 B 形成的气态化合物为 NH3,短
周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,故 A 为 H,B 为 N;A 和 D 同主族,B 和 C 相
邻,则 D 为 Na,C 为 O;F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,可知 F 为
Cl;E 与 B 可组成化合物 E3B2,则 E 为 Mg。E 与 B 的简单离子的电子层结构相同,原子序数越
大,离子 半 径 越 小 ,简 单 离 子 半 径 :B>E,A 项 错 误 ;E 3B2 与 足 量 盐 酸 反 应 的 化 学 方
程 式 为 Mg3N2+8HCl 3MgCl2+2NH4Cl,B 项正确;D 与 E 的氧化物对应的水化物分别为
NaOH 和 Mg(OH)2,不能根据两者消耗盐酸的量来判断其金属性的强弱,C 项错误;由 A、B、C
三种元素组成的化合物有 NH4NO3,为离子化合物,D 项错误。
9.(2019 黑龙江大庆一中四模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 最简单
的氢化物常温下为气体,是可燃冰的主要成分,X 是同周期中原子半径最小的元素,W 和 Y 的
最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数,X、Z 同主族。下列有关判断正确的是( )
A.常温下,X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成
B.W、X、Z 的最简单氢化物中,HZ 的热稳定性最强
C.Y 与 Z 的化合物 YZ3 是非电解质
D.W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点
答案 A 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 最简单的氢化物是可燃冰的
主要成分,即 CH4,则 W 为 C 元素;X 是同周期中原子半径最小的元素,X 不是 F 就是 Cl,因原
子序数依次增大,则 X 为 F 元素;W 和 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数,则 Y
为 Al 元素;X、Z 同主族,则 Z 为 Cl 元素。常温下,X、Z 的单质与水的反应分别是 2F2+2H2O
4HF+O2、Cl2+H2O HCl+HClO,HF 和 HClO 都是弱酸,A 正确;F 的非金属性最强,则 HF 最稳
定,B 错误;Y 与 Z 形成的化合物 YZ3 为 AlCl3,氯化铝溶于水能够导电,属于电解质,C 错误;W
的氢化物为烃,其中很多为固体,沸点不一定低于 HF 的沸点,故 D 错误。
10.(2019 河南平顶山第二次调研)短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,a、b 能组
成常温下呈液态的两种常见化合物,b 和 d 位于同主族。已知:a2b 和 c2d3 混合发生剧烈反应
生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性:d>b
B.原子半径:d>c>b>a
C.a2db3 化合物能促进水的电离
D.工业上电解熔融 c2b3 冶炼 c 单质
答案 D H2O、H2O2 是常见的组成元素相同的液态化合物,且 a、b、c、d 的原子序数依次增
大,则 a 为氢元素,b 为氧元素;b 与 d 位于同主族,则 d 为硫元素;Al2S3 与水剧烈反应生成氢
氧化铝和硫化氢,则 c 为铝元素。H2O 比 H2S 稳定,A 项错误;原子半径:Al>S>O>H,B 项错
误;H2SO3 抑制水的电离,C 项错误;工业上,电解熔融的氧化铝制备铝单质,D 项正确。
11.(2019 广东深圳中学 5 月适应性考试)短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,由以
上四种元素组成的一种化合物 m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物 n 是能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物 q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是( )
A.a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B.原子半径:ac>d>a;C 项,元素
的非金属性:bN>C NH3 分子间存在氢键 (2)BN>CCl4>O2 (3)sp2 (4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
+3 N、O (5)N2H4+2H2O2 N2+4H2O
解析 根据题意可知 A、B、C、D、E 分别是 H、C、N、O、Cr。
(1)元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性:O>N>C,所以元素 B、C、D 的基态原子的电
负性由大到小的顺序为 O>N>C。化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高,其主要原因是 NH3 分子
间存在氢键。
(2)①C 与硼元素形成的 BN 属于共价晶体,②B 的氯化物 CCl4 属于分子晶体,③D 的双原子
物质 O2 属于分子晶体。共价晶体熔点高,分子晶体熔点低,而且在常温常压下 CCl4 呈液
态,O2 呈气态,所以熔点由高到低的顺序为 BN>CCl4>O2。
(3)该气体是甲醛,形成一个双键的碳原子采用 sp2 杂化。
(4)各取 1 mol 配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly,一份加入过量的 NaOH 溶液,加热煮沸,测得 NH3 的
体积为 89.6L(标准状况),即物质的量为 4mol,另一份加入 AgNO3 溶液至恰好反应完全,消耗
3 mol AgNO3,说明含有 3 mol Cl-,该配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,中心元素 Cr 的
化合价为+3,配体中提供孤电子对的原子是 N、O。
(5)C2A4 与 A2D2 分别为 N2H4 和 H2O2,二者在一定条件下反应,生成的产物对环境友好。该反应
的化学方程式可表示为 N2H4+2H2O2 N2+4H2O。
命题拓展预测
1.2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是( )
A.制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用
B.通过测定物质中 12C 的含量可以推断文物的年代
C.门捷列夫预言的“类铝”——镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性
D.过渡元素 Ti、Mo、W 等的单质有耐高温、耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇
宙飞船等
答案 B 测定文物年代是利用 14C,B 项错误。
2.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z
B.单质的氧化性:X>Y>Z
C.Y 的氢化物只有一种
D.X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
答案 A 根据该周期表中元素的排列规律可知,X 为 P 元素,Y 为 N 元素,Z 为 O 元素。A 项,
一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,离子半径的大
小顺序:X>Y>Z;B 项,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,单质的氧化性:X
查看更多
