2018-2019学年重庆大学城第一中学校高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年重庆大学城第一中学校高一下学期第一次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年重庆大学城第一中学校高一下学期第一次月考化学试题 总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。‎ ‎1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）‎ A．氨水 B．卤水 C．醋 D．硝酸 ‎2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）‎ A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 ‎3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（ ）‎ A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-‎ ‎4.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期 ‎5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2‎ O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（　　）‎ A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5‎ ‎6. 下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 ‎7．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑‎ B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN- + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓‎ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ‎ ‎8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）‎ A.甲实验室制氯气 B.乙实验室制取并收集氨气 C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验 ‎9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的 量为（ ）‎ A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol ‎10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA D．1mol •L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA ‎11. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎ ‎ NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B．‎ SO2气体通入新制氯水中 ‎　‎ C．‎ ‎ ‎ NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D．‎ ‎ ‎ CO2气体通入澄清石灰水中 ‎12. 下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　)‎ A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 ‎13．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是 (　　)‎ A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P ‎14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．T的单质是两性物质 ‎15．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液(H2C2O4具有还原性)‎ 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎16．4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46∶69‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1‎ C．产生沉淀8.51 g D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL 二、非选择题：本题共4小题，共52分 ‎17. （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：‎ 主族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎(1)写出元素符号和名称：‎ ‎①________，②________，⑧________，⑨________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：____________________________________。‎ ‎⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________。‎ ‎⑥的单质在③的单质中燃烧：_______________________________________。‎ ‎18．（13分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 。 (2)装置E中主要反应的化学方程式 。‎ ‎(3)装置C中浓硫酸的作用是 。‎ ‎(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 。‎ ‎(5)装置D中的主要作用是 。‎ ‎(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：‎ ‎①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。‎ ‎②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。‎ ‎19．(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。‎ a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 ‎（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：‎ NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 ‎①完成I中反应的总化学方程式：¨NaCl＋¨H2O 电解 NaClO3＋¨ 。‎ ‎②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。‎ ‎（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。‎ ‎①D是 (填离子符号)。‎ ‎②B→A＋C反应的离子方程式为 。‎ ‎20．（14分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：‎ ‎2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑‎ 该反应中还原剂是________________。（填化学式）‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。‎ ‎①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。‎ ‎②每生成2mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。‎ Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。‎ ‎（1）含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是 ，被氧化的离子对应的物质的量之比是 。‎ ‎（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为 （用含a、b、c的代数式表示）。‎ 重庆大一中18-19学年下期高2021届第一次月考 化学 答案 ‎1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.D 16.D ‎17．（10分）　‎ ‎(1)①C　碳　②N　氮　⑧Ar　氩　⑨K　钾 ‎(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）‎ ‎（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2分）‎ ‎（3）吸收多余的NH3（2分）‎ ‎(4）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）（其他合理答案也可以）（3分）‎ ‎（5）收集气体（2分）（6）气球膨胀（2分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎⑴ ‎ ‎⑵ b c ‎ ‎⑶①‎ ‎②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ‎⑷①ClO4－‎ ‎② 3ClO－ = ClO3－ + 2Cl－‎ ‎20．（每空2分，共14分）‎ Ⅰ．（1）FeSO4 Na2O2‎ ‎（2）①2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－ = 2FeO42-+3Cl－+5H2O ② 6 0.25‎ Ⅱ．（1）I－、Fe2＋、Br－ 2:2:1 ‎ ‎（2）c=1.5a + 1.5b