江苏省镇江市丹徒区江心实验学校2019届九年级3月份调研考试化学试题

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‎ 江心实验学校2018-2019学年度第二学期第一次月调研 九年级化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量是[来源:Zxxk.Com]‎ N-14 C-12 Na-23 O-16 Ca-40 H-1 Mg-24 Fe-56 S-32 ‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于化学变化的是（ ）‎ A．面包发酵 B酒精挥发 C海水晒盐 D甘蔗榨汁 ‎2.下列属于纯净物的是（ ）‎ A．牛奶 B．青铜 C．空气 D．冰水 ‎3．下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）‎ A．水银—Ag B．烧碱—NaOH C．小苏打—Na2CO3 D．生石灰—Ca(OH)2‎ ‎4.下列说法错误的是（ ）‎ A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生 ‎5.下列对物质的归类正确的是( )‎ 选 项 归 类 物 质 A ‎ 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾 B 可燃气体 氢气、一氧化碳、天然气 C 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3‎ D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 ‎6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（ ）‎ A．甲：溶解 B．乙：稀释 C．丙：中和 D．丁：蒸发 ‎7.下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体 C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D．用高锰酸钾溶液区别二氧化碳、二氧化硫 N2 NH3 HNO3‎ 硬铝 生铁 青铜 B．使用合金年代：‎ A．氮元素的化合价：‎ ‎8.下列排列顺序正确的是（ ）‎ 由先到后 由低到高 CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2‎ Cu2O CuO CuS 由低到高 D．铜元素的质量分数：‎ C. 物质的溶解性 由弱到强 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）‎ A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．稀硫酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 ‎10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）‎ A．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应 B．反应生成丙和丁的个数比为1：1‎ C．甲中C和N元素质量比为3:7 D．反应前后原子的种类和个数不变 ‎11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）‎ A. 正常雨水显酸性的原因：CO2+H2OH2CO3‎ B．比较铜和银的活动性：Cu＋2AgCl === 2Ag＋CuCl2‎ C．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl === 2FeCl3 +3H2↑‎ D．用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO2 ===CaSO4＋H2O ‎12．物质性质决定用途。下列说法正确的是（ ）‎ A．二氧化碳不可燃，但不能用于所有火灾的灭火 B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．铵态氮肥能增大土壤酸性，应和碱性物质混合使用 ‎13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ） ‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 ‎ B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 C Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 H2O2‎ Ca(OH)2‎ NaOH CaCO3‎ Na2CO3‎ Fe/点燃 Fe2O3‎ O2‎ ‎14.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )‎ 稀H2SO4‎ ‎ Fe2(SO4)3‎ 点燃 SO2 H2SO3 H2SO4‎ NaOH Fe(OH)3‎ O2 ‎ H2O A． ‎ B. ‎ C. D.Fe ‎15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生10g沉淀。下列说法正确的是（ ）‎ A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为10.6g C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3‎ D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16．下列说法正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK][来源:Z*xx*k.Com]‎ A．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小 B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．向无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是碱溶液 ‎17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度S/g NH4Cl ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎60.2‎ Na2SO4‎ ‎9.6‎ ‎20.2‎ ‎40.8‎ ‎48.4‎ ‎47.5‎ ‎47.0‎ A．甲为NH4Cl B．t2应介于30℃﹣50℃‎ C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等 ‎18． 烧杯中含有BaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后滴加10.0%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液 ‎，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） ‎ A．a点溶液中含3种溶质 ‎ ‎ B．bc段产生沉淀 ‎ ‎ C．到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液 中NaOH的质量分数为8.0%‎ D．检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HCl，‎ 再滴加硝酸银溶液 ‎19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）‎ A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2‎ C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4‎ ‎20．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．应用①操作步骤为：计算、称量、溶解 ‎ B．应用②得到NaOH的同时还生成HCl和H2 ‎ C．应用③利用了一定条件下NaHCO3的溶解度小 D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）锌元素 ； （2）2个亚铁离子 ；‎ ‎（3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松 ‎ ‎22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ A．干冰 B．火碱 C．硫酸铜 D．酒精E．纯碱 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭 ‎（1）可作冰箱除味剂的是 ； （2）金属除锈的是 ；‎ ‎（3）可用于人工降雨的是 ； （4）改良酸性土壤的是 ；‎ ‎（5）配波尔多液的盐是是 ； （6）既作燃料又可作消毒的是 。‎ ‎23.（2分）常温下进行如右图所示实验：‎ ‎（1）实验现象说明该反应 (选填“放热”‎ 或“吸热”）。‎ ‎（2）若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中，‎ 石灰水中出现白色固体的变化属于 ‎ ‎（选填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎24.（4分）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：‎ ‎（1）试剂X应选用 （选填序号）。‎ a．Cu b．CuO c．Fe ‎（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。‎ ‎（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤。‎ ‎（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。 ‎ a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液 25. ‎（2分））Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等. ‎ ‎(1)Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为 ;‎ ‎(2)如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2‎ 溶液。写出此反应方程式（其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5） 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26.（10分）结合图示实验装置，回答下列问题 ‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器名称：① ，② 。‎ ‎（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。‎ ‎（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 ‎ ‎（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，‎ 石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：‎ ‎①实验室制CO2反应的化学方程式 。‎ ‎②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，‎ 则原石灰水未变浑浊的原因是 。‎ ‎ ③G装置的作用是 ‎ ‎27.（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深． （一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）． （二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究． （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为______（写化学式）． （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】 查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水． ①白色固体可能是MgCO3；‎ ‎②白色固体可能是______； ③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2． 【实验】 ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3． 查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物． ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有____ __，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为__ ____‎ 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28．（6分）现有一包粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：‎ ‎（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含　　　　　　．‎ ‎（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含　　　　、　　　　‎ ‎（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有　　　　，一定不含　　　　　　．‎ ‎（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。‎ ‎（1）化学式:C ，F 。‎ ‎（2）反应①、③的化学方程式：‎ ‎① ；③ 。‎ ‎（3）能体现明代 《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是_ _(选填反应序号）。‎ ‎(4)工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O)，反应中B和H的质量比为 。‎ 铁粉 六、综合题（本题包括1小题，共13分）‎ ‎30．（13分）铁及其化合物应用广泛。‎ ‎（一）铁及其化合物的应用 ‎1．某小儿硫酸亚铁糖浆。‎ ‎（1）适当服用该糖浆可治疗 (选填序号）。‎ A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症 ‎ ‎2．食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，右图为其原理探究实验：‎ ‎ （1）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎ （2）实验中食盐的作用是 ‎ ‎（二）铁及其化合物的实验 ‎1．将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的 作用。‎ ‎2．取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4（水浴加热控制在50～80℃），搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是 。‎ ‎3．向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。‎ ‎【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O]；‎ ‎②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。‎ 4． 取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的 溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成 色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体 ‎（三）硫酸亚铁铵晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。‎ ‎ A B C D ‎【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。‎ ‎②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。‎ 温度/℃‎ 室温 ‎100‎ ‎500‎ B装置/g ‎200.00‎ x ‎256.00‎ C装置/g ‎100.00‎ ‎100.00‎ ‎106.40‎ ‎1．装配好实验装置后，先要 。‎ ‎2．加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。‎ ‎3．控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。‎ ‎①表格中x = 。‎ ‎②最终生成SO3的质量为 g，铁的某氧化物的化学式为 。 ‎ ‎2018-2019学年度第一学期10月调研 九年级化学试题答案 一、单项选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。共30分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A D B B B A C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B A A B C D ‎[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ 二、不定项选择题(本题共5小题，共10分)‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C BD D BC BD 三、填空题（本题包含5小题，每空1分，共18分）‎ ‎21. Zn 2Fe2+ P2O5 Ca ‎22. H F A G C D ‎23. 放热 物理 ‎ ‎24. b 漏斗 降温结晶 a ‎ ‎ 25.（1）+5 （2）略 ‎ 四、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分）‎ ‎26.（1）铁架台 长颈漏斗 （2）A 略 催化 ‎ ‎（3） 随时控制反应的开始与停止 a ‎ ‎(4) 略 二氧化碳中混有氯化氢 检验氯化氢是否吸收完全 ‎27. 增强 H2 Mg（OH）2 ‎ 稀盐酸 有气泡 ‎ Mg（OH）2 29：84（84：29）‎ ‎ 五．推断题（本题共2题，每空1分，共12分）‎ 28. ‎ (1) NH4HCO3 (2)CaCO3 FeCl3 （3）Na2CO3 Na2SO4 （4）略[来源:学。科。网]‎ ‎29.（1）H2O CaO （2）略 （3）② (4)22：3‎ 六、综合题（SO3的质量为2分，每空1分，共13分）‎ ‎30. (一) C 变大 加快铁生锈 ‎（二）乳化 向最后一次洗涤后的滤液中加硝酸钡溶液(或氢氧化钠溶液)，无沉淀产生，说明已洗涤干净 氢氧化钠 红 ‎（三）检查装置的气密性 使生成的SO2、SO3、NH3和H2O被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收完全 221.6g 24 Fe2O3‎