【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练28 难溶电解质的溶解平衡
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课练28 难溶电解质的溶解平衡
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[练基础]
1．(多选)在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH－)增大的是( )
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
2．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
①30 mL 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③30 mL 0.03 mol·L－1 HI溶液
④30 mL蒸馏水
A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．②>①>④>③ D．④>③>②>①
3．25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，将Fe(OH)3固体加入蒸馏水中，搅拌形成固液混合物，下列有关Fe(OH)3固液混合物的说法正确的是( )
A．pH＝10
B．c(Fe3＋)＝2.7×10－18 mol·L－1
C．c(Fe3＋)＝1.0×10－10 mol·L－1
D．pH＝4＋lg 3
4．在T ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )
A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8
B．T ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点
D．T ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
5．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。下列说法错误的是( )
化学式
AgCl
(白色)
Ag2SO4
(白色)
Ag2S
(黑色)
AgBr
(淡黄色)
AgI
(黄色)
溶度积
1.8×
10－10
1.4×
10－5
6.3×
10－50
7.7×
10－13
8.51×
10－16
A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小
B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀
C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂
D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀
6．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4 mol·L－1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 mol·L－1 CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是( )
A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图像与②相同
7．如图是两种物质在常温下的沉淀溶解平衡曲线，下列分析正确的是( )
A.＝1 000
B．两种物质的饱和溶液中c(Ca2＋)：Ca(OH)2
Ksp[Fe(OH)3]
B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等
[练高考]
1．[2016·海南卷]向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(CO) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
2．[2018·全国卷]用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
3．[2019·全国卷]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4．[2016·全国卷]下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
5．[2017·全国卷]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
[练模拟]
1．[2019·重庆合川中学等七校联考]向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
2．[2019·山西祁县一中期末]已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是( )
A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中，HF与CaCl2反应产生沉淀
3．[2019·四川攀枝花期末]已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是( )
A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应
4．(多选)t ℃，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)、c(X－)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr。已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)，下列说法正确的是( )
A．c点可表示AgCl的过饱和溶液
B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×10－4
D．a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
5．[2019·广东广州调研]一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11
B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变
C．a点表示的溶液中：c(Ca2＋)＞c(CO)
D．向浓度均为0.01 mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
———————[综合测评 提能力]—————————
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·山东滨州一中月考]已知25 ℃时：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( )
A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大
C．相同温度下，Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在
2．[2019·山东枣庄三中阶段考]牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是( )
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
3．[2019·贵阳监测]已知：T ℃时，Ksp(PbS)＝1.3×10－24，Ksp(ZnS)＝1.0×10－22；当溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，表明该离子已除尽。T ℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是( )
A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)＝c(S2－)＝1.0×10－11 mol·L－1
B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2－)≥1.3×10－19 mol·L－1
C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出
D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS
4．[2019·山东济宁实验中学月考]向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是( )
A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
5．[2019·山东济南历城二中阶段考]25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(用M2＋表示)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)与p(M2＋)的关系如图所示。已知p(SO)＝－lg c(SO)，p(M2＋)＝－lg c(M2＋)。下列说法正确的是( )
A．Ksp(CaSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO)
C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)＜c(SO)
D．向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
6．[2019·成都一诊]已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298 K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小
B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－)
C．298 K时，增大M点的阴离子浓度，则M点沿着曲线y向N点移动
D．298 K时，CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
7．[2020·合肥质检]已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25 ℃时，下列说法不正确的是( )
A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
B．若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0之间
C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度之比的值为108
D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－10
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg C(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]MnS>FeS>ZnS
10．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是( )
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变小
D．该反应平衡常数表达式：K＝
三、非选择题：本题共3小题。
11．(10分)[2019·广东深圳中学模拟]弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
(2)已知：①CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka
②H2OH＋＋OH－ Kw
则反应CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡常数K＝________。
(3)常温下，若在0.10 mol·L－1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。
12．(10分)[2019·河南郑州质检]工业废水中常含有一定量的Cr2O，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：__________________________________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋[使c(Cr3＋)≤1×10－6 mol·L－1]，需调节溶液的pH至少为______。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式________________________________________________________________________。
(4)Cr3＋在强碱中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为____________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是________________________________________________________________________。
13．(14分)[2019·山东日照实验中学月考]硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
①为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是________(答出两点即可)。
②调节溶液pH时，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。
(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大的过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。
①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。
②当c(CO)大于________mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。
③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是________(填“MP”或“
MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数K＝________。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)＝1×10－3 mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为______ mol。
课练28 难溶电解质的溶解平衡
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．BD Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，A错误；Ca2＋与CO发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，促使平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，B正确；KCl对平衡无影响，C错误；加入Ba(OH)2固体，溶液中c(OH－)增大，促使平衡向逆反应方向移动，c(Ca2＋)减小，D正确。
2．B 溶液中Cl－或Ag＋浓度越大，AgCl在该溶液中的溶解度越小，另外Ksp(AgI)Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀，B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误。Ag2
S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。
6．D 本题考查沉淀溶解平衡及移动分析、离子反应等。Mg(OH)2是难溶电解质，故Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，A正确；②中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH与OH－反应生成NH3·H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH发生水解而使溶液呈酸性，H＋与OH－反应生成H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，C正确；将①中的NaOH溶液用氨水替换，所得浊液中含有Mg(OH)2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH影响实验结果，故③中获得的图像与②不同，D错误。
7．A 由题图知，当c(Ca2＋)＝1×10－7 mol·L－1时，c(OH－)＝1 mol·L－1、c(WO)＝0.001 mol·L－1，故Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－7，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，A项正确；饱和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝1×10－5 mol·L－1，饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝ mol·L－1>1×10－5 mol·L－1，B项错误；设滴加CaCl2溶液后，溶液中c(OH－)＝c(WO)＝x，c(Ca2＋)＝y，假设先析出Ca(OH)2，此时Qc(CaWO4)＝x×yKsp[Ca(OH)2]，解得x>1 000 mol·L－1，不符合现实，故C项错误；a点在Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲线下方，其对应的Ca(OH)2溶液属于不饱和溶液，通过蒸发溶剂可将其转化为饱和溶液，又Ca(OH)2的溶解度随着温度的降低而增大，故通过降低温度不能使其转化为饱和溶液，D项错误。
8．AB 本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、沉淀溶解平衡及移动。根据图中b、c两点的数据计算Ksp，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝c(Cu2＋)·(10－9.6)2＝c(Cu2＋)×10－19.2，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)·(10－12.7)3＝c(Fe3＋)×10－38.1，由于c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)，从而可得：Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A正确。由图可知，d点溶液中：Q[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]、Q[Cu(OH)2]1，B错误；Ka(HF)＝＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝1.46×10－10，则有Ka(HF)·Ksp(CaF2)≠1，从而可知Ksp(CaF2)≠，C错误；两溶液混合后，溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，结合Ka(HF)及c(HF)＝0.1 mol·L－1可得c(F－)＝＝6×10－3 mol·L－1，此时浓度熵Qc＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6>Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，故该体系中有CaF2沉淀产生，D正确。
3．C 本题通过实验探究沉淀溶解平衡及移动。由图可知，等量的AgNO3和KSCN反应生成AgSCN沉淀，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN－，说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确。①中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；②中加入2滴2 mol·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误。白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I－反应生成无色易溶物质，D正确。
4．AD 本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、化学平衡常数的计算、沉淀的转化等。图中曲线A、B分别表示AgCl、AgBr的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，c点位于A曲线下方，则c点溶液中Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，此时为AgCl的过饱和溶液，A正确。b点位于曲线A上方，则b点表示AgCl的不饱和溶液，加入AgNO3晶体，溶液中c(Ag＋)增大，c(Cl－)减小，则p(Ag＋)减小，p(Cl－)增大，故不可能实现b点变成a点，B错误。由图可得，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝1×10－14，反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1×104，C错误。a点AgCl溶液中的c(Ag＋)大于b点AgBr溶液中的c(Ag＋)，二者等体积混合，会析出溶解度更小的AgBr沉淀，D正确。
5．D 本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、Ksp(MnCO3)的计算、沉淀的溶解及生成等。
由图可知，当－lg c(CO)＝0时，－lg c(Mn2＋)介于10～11之间，即c(CO)＝1 mol·L－1时，c(Mn2＋)介于10－11～10－10 mol·L－1，则Ksp(MnCO3)＝c(Mn2＋)·c(CO)，数值介于10－11～10－10之间，故Ksp(MnCO3)的数量级为10－11，A正确。MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，仍有固体存在，由于温度不变，则c(Mg2＋)不变，B正确。由图可知，a点时，－lg c(CO)＝7，－lg c(Ca2＋)≈1.5，则有c(CO)＝10－7 mol·L－1，c(Ca2＋)≈10－1.5 mol·L－1，故a点溶液中c(Ca2＋)＞c(CO)，C正确。由图可得，溶度积：Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(MnCO3)，则碳酸盐的溶解度：MgCO3＞CaCO3＞MnCO3，故等物质的量浓度的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先生成MnCO3沉淀，D错误。
[综合测评 提能力]
1．C 本题考查溶度积常数及应用、沉淀的生成等。由于Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp的表达形式相同，且Mg(OH)2的Ksp大于Cu(OH)2，则相同温度下，Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度，C正确。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生溶解度更小的Cu(OH)2沉淀，A错误。0.01 mol·L－1 Mg2＋开始沉淀时，溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1≈4.2×10－5 mol·L－1；同理可得0.01 mol·L－1 Cu2＋开始沉淀时，溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1≈1.5×10－9mol·L－1，故两种离子开始沉淀时，Mg2＋所需溶液的pH较大，B错误。当两种沉淀共存时，由于Mg(OH)2和Cu(OH)2均存在溶解平衡，故溶液中Cu2＋和Mg2＋仍存在，D错误。
2．C 本题考查溶度积常数、沉淀的转化等。残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，与OH－反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH－的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。
3．D Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，因ZnS饱和溶液中存在ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，故c(Zn2＋)＝c(S2－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1，A项正确；Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)，欲将Pb2＋除去，则需满足c(Pb2＋)＝Ksp(PbS)/c(S2－)≤10－5 mol·L－1，即c(S2－)≥Ksp(PbS)/10－5 mol·L－1＝1.3×10－19 mol·L－1，B项正确；ZnS与PbS的组成离子比相同，而混合溶液中Zn2＋、Pb2＋的浓度相同，故加入Na2S溶液时，溶度积小的先沉淀，C项正确；PbS悬浊液中c(S2－)＝，向该悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，当c(Zn2＋)≥＝8.7×10－11 mol·L－1时，PbS沉淀转化为ZnS沉淀，D项错误。
4．C 本题考查沉淀的生成、溶度积的大小比较、水的电离程度等。由图可知，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Mg(OH)2沉淀，由于V2＝3V1，则有n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故原溶液中c(MgCl2)>c(CuCl2)，A错误。原溶液中c(MgCl2)>c(CuCl2)，加入NaOH溶液过程中先生成Cu(OH)2，说明Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2，从而可知，Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B错误。图中A点溶液的溶质为NaCl和MgCl2，B点溶液的溶质为NaCl，C点溶液的溶质为NaCl和NaOH，MgCl2发生水解而促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A＞B＞C，C正确。向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，要生成Cu(OH)2沉淀，应满足Qc＞Ksp[Cu(OH)2]，由于c(Cu2＋)未知，故无法判断能否生成Cu(OH)2沉淀，D错误。
5．D 本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、Ksp的大小比较、沉淀的转化等。p(SO)＝－lg c(SO)，p(M2＋)＝－lg c(M2＋)，根据Ksp＝c(M2＋)·c(SO)，显然Ksp的大小：Ksp(CaSO4)＞Ksp(PbSO4)＞Ksp(BaSO4)，A错误；a点在CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示CaSO4的饱和溶液，
但a点对应的p(SO)＞p(Ca2＋)，则有c(Ca2＋)＞c(SO)，B错误；b点位于PbSO4的沉淀溶解平衡曲线下方，p(SO)或p(Pb2＋)小于平衡值，则b点时c(Pb2＋)或c(SO)大于平衡值，b点表示PbSO4的过饱和状态，存在PbSO4沉淀，C错误；由于Ksp(CaSO4)＞Ksp(BaSO4)，则CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向Ba2＋的废水中加入CaSO4粉末，CaSO4会转化为溶解度更小的BaSO4，D正确。
6．D CuCl的饱和溶液中存在溶解平衡：CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，A项错误；图中横、纵坐标之和pCu＋pX＝－lg c(Cu＋)＋[－lg c(X－)]＝－lg[c(Cu＋)·c(X－)]＝－lg Ksp(CuX)，故横、纵坐标之和越小，对应的Ksp越大，因此x代表CuCl曲线，P点c(Cu＋)＝c(Cl－)或根据P点横、纵坐标均为3，c(Cu＋)＝c(Cl－)＝10－3 mol·L－1，计算出Ksp(CuCl)＝10－6，B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c(Br－)，CuBr(s)Cu＋(aq)＋Br－(aq)平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，而M点向N点移动时，pCu减小，pBr增大，即c(Cu＋)增大，c(Br－)减小，C项错误；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝×103，故平衡常数的数量级为103或102，D项正确。
7．D 根据图像，往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2＋最终以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故离子方程式为：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，A项正确；控制溶液的pH在8.0～12.0之间时，可以将该废液中的Zn2＋完全沉淀，B项正确；由a点可知pH＝7.0即c(OH－)＝10－7 mol·L－1时，lg c(Zn2＋)＝－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3mol·L－1，则Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17，pH＝8.0即c(OH－)＝10－6 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)＝10－17/(10－6)2mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝12.0即c(OH－)＝10－2 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)＝10－17/(10－2)2 mol·L－1＝10－13 mol·L－1，故两种废液中Zn2＋浓度之比的值为10－5/10－13＝108，C项正确，D项错误。
8．AB 该温度下，Ksp[Cu(OH)2]c(Cu2＋)，离子浓度越大，－lg c(M2＋)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2＋)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中－lg c(Fe2＋)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图像可知，pH＝8时，－lg c(Fe2＋)＝3.1，Ksp[Fe(OH)2]＝10－3.1×(10－6)2＝10－15.1，故A正确；当pH＝10时，－lg c(Cu2＋)＝11.7，则Ksp[Cu(OH)2]＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7，c(Fe2＋)c(Cu2＋)＝＝＝，故B正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；Ksp[Cu(OH)2]Ksp(MnS)，向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故B正确；由于CuS中，S2－浓度大约为c(S2－)＝＝10－17.5 mol/L，加入0.1 mol/L的Fe2＋后，Qc＝c(Fe2＋)c(S2－)＝10－18.5>Ksp(FeS)，沉淀溶解平衡向生成FeS方向移动，故C正确；根据图像，CuS的Ksp最小，其次是MnS，FeS，最大的是ZnS，因此溶解度关系为：CuS1，知反应达到平衡时，c(Cu2＋)c(K＋)，C正确；溶液呈中性时，V(NaHA)>V(KOH)，则有c(Na＋)＋c(K＋)≠0.05 mol·L－1，D错误。③升高温度，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大，A错误；降低温度，CaA的溶解平衡逆向移动，c(Ca2＋)减小，B正确；加入NH4Cl晶体，NH与A2－发生相互促进的水解反应，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大，C错误；加入Na2A固体，c(A2－)增大，CaA的溶解平衡逆向移动，c(Ca2＋)减小，D正确。
(2)由反应②－反应①可得：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，则该反应的平衡常数为K＝＝。
(3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，则有Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，故有c(Cu2＋)＝＝mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。
12．答案：(1)Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O
(2)6
(3)Cr(OH)3＋H2OH＋＋[Cr(OH)4]－
(4)2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O 双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低
解析：(1)酸性含铬废水中含有Cr2O，Cr2O具有较强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和元素守恒写出离子方程式：Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O。
(2)室温下，Cr(OH)3的Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－30，溶液中c(Cr3＋)≤1×10－6 mol·L－1，则有c(OH－)≥1×10－8 mol·L－1，此时溶液的pH≥6。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，而Al(OH)3发生酸式电离的方程式为Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－，类比推理写出Cr(OH)3的酸式电离方程式。
(4)Cr3＋在强碱中被双氧水氧化为CrO，而H2O2则被还原为H2O，结合得失电子守恒及元素守恒写出离子方程式：2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O。分析反应温度对Cr3＋转化率的影响图可知，随着温度升高，开始阶段Cr3＋转化率增大，温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降，其原因可能是双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低，溶液的氧化能力下降。
13．答案：(1)①将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不引入其他杂质，对环境无污染(其他合理答案均可)
②CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 3.2
(2)①1.0×10－10 ②2.5×10－4 2.5×10－9 ③MN 0.04 ④4×10－5
解析：本题考查沉淀溶解平衡的应用、溶度积常数的计算、沉淀溶解平衡曲线及分析。
(1)①由于Ksp[Fe(OH)2]、Ksp[Cu(OH)2]相差不大，则Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于形成Fe(OH)3沉淀。
②调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1，则有c(OH－)＝＝ mol·L－1≈1.6×10－11 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝6.25×10－4 mol·L－1，故溶液的pH＝4－lg6.25≈3.2。
(2)①由图可知，c(CO)＝0时，c(Ba2＋)＝c(SO)＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。
②由图可知，当c(CO)＞2.5×10－4mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成。图中c(CO)＝2.5×10－4 mol·L－1时，c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝2.5
×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9。
③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2＋)的变化曲线。反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝0.04。
④当溶液中c(CO)＝1×10－3 mol·L－1时，K＝＝0.04，则有c(SO)＝0.04×1×10－3 mol·L－1＝4×10－5 mol·L－1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10－5 mol·L－1×1 L＝4×10－5 mol。
