高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算

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高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算

二轮专题 NA ‎ ‎1.(2017·全国卷Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )‎ A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA ‎2.(2017·全国卷Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 ‎3.(2016·全国卷Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 ‎ (1)求微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ‎①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA a.整体与部分的关系 b.溶质中和溶剂中都含有的微粒 c.是离子还是官能团 ‎②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ‎③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA ‎④1mol—OH中含有的电子数为10NA ‎⑤1molOH-中含有的电子数为10NA ‎⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ‎⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA ‎ (2)求共价键数 举例 判断正误 注意事项 ‎①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA ‎1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1molS8含8molS—S键;1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键;1molSiO2含有4molSi—O键 ‎②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA ‎③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA ‎④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ‎⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA ‎⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ‎3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异 举例 判断正误 注意事项 ‎①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如:①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”;④中二者相对分子质量相同,且都含3个离子;⑤每摩物质中都含两摩尔“O”;⑥虽然都是水,但二者的相对分子质量不同,每个分子中所含中子数也不相同 ‎②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ‎③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ‎④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)‎ ‎⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO D.标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )‎ A.1molF2和Ar所含质子数均为18NA B.标准状况下,2.24L甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NA C.14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D.标准状况下,22.4L空气中含有NA个单质分子 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )‎ A.20gD2O中所含的电子数为10NA B.60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA C.0.2mol金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为0.3NA D.1molOD-中含有的质子、中子数均为9NA ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是(  )‎ A.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA C.常温下,1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NA D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是(  )‎ 选项 相关物质 相关说法 A ‎1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目 小于2NA B 在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后容器中的N—H键数目 ‎3NA C ‎0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 ‎0.6NA D 标准状况下,2.24LCl2中含有的中子数目 ‎3.4NA 角度二 阿伏加德罗常数的综合考查 ‎1.常考电子转移数目的判断总结 举例 判断正误 注意事项 ‎①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3mol电子 ‎②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA ‎③1mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA ‎④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA ‎⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA ‎⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA ‎⑦KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA ‎2.常考陷阱总结 常考陷阱 举例 判断正误 注意事项 ‎(1)溶液体积未知 ‎①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023‎ 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算 ‎②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA ‎③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA ‎④0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA ‎(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱 ‎①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算;标准状况下为非气体的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ‎②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子数为2NA ‎③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子 ‎④标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个分子 ‎(3)不能完全反应的陷阱 ‎①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA 可逆反应进行不到底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全 ‎②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3‎ ‎③50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎④‎ 含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA ‎⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA ‎(4)盐类水解、弱电解质的电离 ‎①1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA 弱电解质仅部分电离;注意盐类水解进行不彻底 ‎②1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中所含OH-的数目为0.1NA ‎③2L1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA 例2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.1molI-被氧化为I2时失去电子数为2NA B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+的数目为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B.1mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 D.VLamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.0.5molFe2+被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子 B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023‎ C.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子 ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.一定条件下,1molN2和3molH2混合,反应转移的电子数目为6NA B.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA ‎4.(2015·全国卷Ⅱ,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核素U发生裂变反应:U+nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NA ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,若放出热量4.6kJ,则转移电子的数目为0.3NA C.常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA 高考12题逐题特训 A组 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.标准状况下,22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B.0.1mol羟基中所含电子数为NA ‎ C.28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA ‎2.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.常温常压下,28gN2所含电子数为10NA B.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA ‎ C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA ‎3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.标准状况下,11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA ‎ C.6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应,转移电子数为0.2NA ‎ D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA ‎4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.标准状况下,22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA ‎ C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA ‎ D.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA ‎ B.5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA ‎ C.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA ‎ D.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体 ‎ B.2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目为0.1NA C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同 ‎ D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ‎ C.标准状况下,2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA ‎ D.9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是(  )‎ ‎ A.其中所含电子总数为0.4NA B.其中所含离子总数为0.4NA ‎ C.与足量的H2O反应,生成O2分子数为0.1NA D.与足量的CO2反应,转移电子数为0.1NA ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.常温、常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA ‎ B.用惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L ‎ C.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA ‎ D.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA ‎ B组 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为 ‎ B.将1molCO2通入水中,HCO、CO粒子数之和为NA ‎ C.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D.3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.常温常压下,22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA ‎ B.4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA ‎ C.含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA ‎ D.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA ‎ B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA ‎ C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA ‎ D.将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为 ‎4.某学习小组需0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是(  )‎ ‎ A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B.配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3‎ ‎ C.100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA D.配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 ‎5.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为2NA B.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA ‎ C.标准状况下,22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA D.0.3mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+数小于0.3NA ‎6.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )‎ ‎ A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA ‎ C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA ‎7.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA ‎ B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 ‎ C.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA ‎ D.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA ‎8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ A.工业上炼银时,若转移2mol电子,则产生O2的分子数为NA ‎ B.乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA ‎ C.在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA ‎ D.1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA C.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA D.C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA 二轮专题复习 NA ‎ 高考真题DAA 角度一 (1) 5√ (2)3.5√(3)6×‎ 例1B ‎1-5DBAAC ‎ 角度二 阿伏加德罗常数的综合考查 ‎1.全× 2.全× ‎ 例2C ‎1-5DADCB 高考12题逐题特训 A组 ‎1-5 CBACB 6-9DDDA ‎ B组 ‎1-5DBCAB 6-9BACD ‎
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