2019届高考化学二轮复习专题七原子结构　化学键　元素周期律和元素周期表备考备查清单学案

2019届高考化学二轮复习专题七原子结构　化学键　元素周期律和元素周期表备考备查清单学案

备考备查清单 ‎[知识体系]‎ ‎1.组成原子的粒子间的关系 原子（X） ‎2.元素周期律 ‎3.元素周期表 ‎4.化学键 ‎[规律方法]‎ ‎1.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。‎ ‎（1）同位素——原子，如H、H、H。‎ ‎（2）同素异形体——单质，如O2、O3。‎ ‎（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。‎ ‎（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。‎ ‎2.巧记10e－、18e－微粒 ‎（1）10电子体的记忆可以Ne为中心：‎ ‎（2）以Ar为中心记忆18电子体：‎ 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。‎ ‎3.微粒半径的比较 ‎4.金属性和非金属性强弱的判断方法 ‎5.判断离子化合物和共价化合物的“3”种方法 ‎6.电子式书写常见错误“5”提醒 ‎（1）漏写未参与成键的电子，如：N2　N⋮⋮N。‎ ‎（2）化合物类型不清，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：NaCl　；HF　。‎ ‎（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成或。‎ ‎（4）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定。‎ ‎（5）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为－1价，Br－、H－‎ 已达稳定结构分开写，2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，不能分开。它们的电子式分别为：‎ ‎。‎ 一、选择题 ‎1.（2016·温州中学高二上期末）某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（　　）‎ A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为 g 解析　中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。‎ 答案　D ‎2.（2016·嘉兴市高二上期末）下列有关叙述正确的是（　　）‎ A.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 B.OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同 C.结构示意图为和的两种粒子为同一种元素 D.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 解析　元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系，故A错误；OH－与H3O＋都是由氢和氧两种元素组成的，OH－所含质子数为9，H3O＋所含质子数为11，故B错误；结构示意图为 的粒子为氖原子，结构示意图为的粒子为氟离子，为两种不同的元素，故C错误；H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。‎ 答案　D ‎3.（2017·温州十校联合体）下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（　　）‎ A.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.只含离子键的纯净物一定是离子化合物 C.Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力 解析　A.铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B正确；C.化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误。‎ 答案　B ‎4.（2018·桐乡一中高一模拟）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是（　　）‎ A.Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差 B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 C.L、M、X三元素位于同一族 D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L＋＞X3＋＞K3－‎ 解析　P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K为N元素，L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P，Z为Cl，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。A.Y为P，Z为Cl，P的非金属性小于Cl，氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差，故A正确；B.K为N元素，氢化物的水溶液显碱性，故B错误；C.L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，位于同周期，故C错误；D.Z的离子半径最大，但K、L、X的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Z－＞K3－＞L＋＞X3＋，故D错误；故选A。‎ 答案　A ‎5.（2018·浙江暨阳联合）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是（　　）‎ A.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高 B.气体分子（ZW）2的结构式为N≡C—C≡N C.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y D.元素X位于周期表中第3周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融XCl2的方法 解析　元素X的原子核外电子数是Z的2倍，假设Z的核外电子数为x，则X为x＋8－2，因此x＋8－2＝2x，解得x＝6，则X为Mg，Y为Al，Z为C，W为N。A.元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高，故A正确；B.根据8电子稳定结构，N原子需要形成3个共用电子对，C原子需要形成4个共用电子对， （CN）2的结构式为N≡C—C≡N，故B正确；C.X、Y、W三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是W，故C错误；D.镁为12号元素，位于周期表中第3周期、第ⅡA族，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼金属镁，故D正确；故选C。‎ 答案　C ‎6.（2017·湖州高一期末）下列对晶体的描述不符合科学依据的是（　　）‎ A.NaCl晶体中Na＋和Cl－之间存在离子键，使得其熔沸点较高 B.金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大 C.足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能 D.金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大 解析　A.离子晶体存在离子键，离子键较强，离子晶体的熔沸点较高，故A正确；B.金刚石是原子晶体，C原子间以共价键形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大，故B正确；C.足球烯C60是60个碳原子结合形成的稳定分子，其笼状结构分子使得其具有独特的性能，故C正确；D.金属钠是金属晶体，存在金属键，能导电、传热，有延展性，用小刀就能轻轻切开金属钠，说明钠的硬度小，故D错误。‎ 答案　D ‎7.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（　　）‎ A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C.原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y D.阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y 解析　由W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10可知W元素为Cl元素，则Z为S元素、Y为O元素、X为N元素。而O元素是没有氧化物的。‎ 答案　A ‎8.（2018·余姚中学期末）下列排列顺序正确的是（　　）‎ ‎①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>F　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子（H＋）能力：OH－>CH3COO－>Cl－　⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2‎ A.②④⑤ B.①②④‎ C.③⑤ D.全部正确 解析　热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①‎ 错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Na＞Mg＞F，故②正确；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；结合质子（H＋）能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－，故④正确；原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2，故⑤正确。‎ 答案　A ‎9.（2018·浙江省新高考研究联盟）X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（N）>r（O）>r（H），故A错误；B.H、N、O可以构成HNO3，HNO3属于共价化合物，可以构成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，故B正确；C.构成的10e－微粒有NH3、NH、H2O、H3O＋等，故C错误；D.H2Z为H2O，HW为HCl，常温下H2O为液态，HCl为气态，H2O的熔点比HCl高，是因为H2O中存在分子间氢键，HCl不含，晶体类型都属于分子晶体，故D错误。‎ 答案　B ‎10.（2018·嘉兴二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是（　　）‎ W X Y Z A.原子半径大小：Y>Z>X>W B.Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4‎ C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D.W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 解析　根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y元素为Si，W元素为N，X元素为O，Z元素为Cl。A.原子半径r（Si）>r（Cl）>r（N）>r（O），A错误；B.Cl的非金属性强于Si，非金属性和气态氢化物的热稳定性一致，因此HZ>YH4，B正确；C.N的非金属性强于Si，非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致，C正确；D.N、Cl、H三种元素可以形成离子化合物NH4Cl，D正确。答案选A。‎ 答案　A ‎11.（2017·金华江南中学）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（　　）‎ A.最高正化合价：X＜Y＜Z B.原子半径：X＜Y＜Z C.气态氢化物的热稳定性：Z＜W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z 解析　由题意可知Z为硫元素，则X、Y、W分别为碳、磷、氟元素。A项氟无正价，其他三者化合价正确；B项原子半径：Y＞Z，错误；C项氢化物稳定性：HF＞H2S，正确；D项，硫酸酸性强于碳酸，正确。‎ 答案　B ‎12.（2018·浙江宁波适应性测试）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　）‎ A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族 B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X＜Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性： HNO3 ＜HClO4，错误。‎ 答案　C ‎15.（2018·温州适应性测试）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）‎ A.原子半径大小：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2‎ D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应 解析　短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W元素为C元素，X为N，Y为S，Z为Cl，A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：Y＞Z＞X，故A错误；B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：W＜Y＜Z，故B错误；C.S单质具有杀菌能力，S与C可形成化合物CS2，故C正确；D.C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，可与Cl2单质反应，也可能与Cl的氢化物反应，故D错误；故选C。‎ 答案　C 二、填空题 ‎16.（2017·温州十校联合体）A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍。请回答下列问题：‎ ‎（1）E在元素周期表中的位置　　　　。C、D单质的熔沸点较高是　　　　　　　　　　。（填化学式）‎ ‎（2）A、E可形成1∶1型的化合物，两微粒间的化学键是　　　　；写出C的气态氢化物的电子式_________________________________________。‎ ‎（3）画出D的简单离子的结构示意图：　　　　　　　　；D常见单质的一种同素异形体是　　　　　　　　　　。（写化学式）‎ ‎（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是　　　　，熔点高、硬度大的原因是_________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 解析　B、C、D位于同一周期，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，则B、C、D相邻；C的最外层电子数是次外层的2.5倍，原子最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；则B为C元素、D为O元素；A与E位于同一主族，且A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素、E为Na元素，根据分析可知A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na。‎ ‎（1）E为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第3周期第IA族；C、D分别为N、O元素，其单质分别为氮气、氧气，二者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则O2的沸点较高；（2）A、E分别为H、Na，二者按照1∶1形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，含有的化学键为离子键；C为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为；‎ ‎（3）D为O元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为；氧元素形成的常见单质为氧气，氧气的同素异形体为O3；（4）B为C元素，属于碳族元素，与C同主族的Si单质，由于形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构，所以Si单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大。‎ 答案　（1）第3周期第IA族　O2　（2）离子键 ‎　（3）　O3　（4）硅　单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构 ‎17.（2017·浙江省绍兴诸暨中学）两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59∶1，标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1∶1化合生成盐M。‎ ‎（1）元素X在周期表中的位置为　　　　，Y的离子结构示意图为　　　　　　　　。‎ ‎（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是___________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程：___________________________________________________________。‎ ‎（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于　　　　晶体。‎ 解析　Q的密度与空气的密度之比为0.59∶1，所以Q的相对分子质量为0.59×29＝17，所以Q是氨气，标准状况下，P的密度为1.63 g/L，所以P的相对分子质量为：1.63×22.4＝36.5，所以气态氢化物P是HCl，Q与P能1∶1化合生成盐M是氯化铵，所以X是氮元素、Y是氯元素。（1）N的质子数是7，两个电子层，最外层5个电子，所以在周期表中的位置为第2周期ⅤA族，根据核外电子层排布，Cl－的结构示意图为；（2）氢化物Q是氨气，氨分子极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键，增大了溶解度；（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，即为：NH2Cl，与水发生水解反应，方程式为：NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O；（4）BN立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，是因为B、N以共价键结合形成空间网状结构，因此BN的立方结晶属于原子晶体。‎ 答案　（1）第2周期第ⅤA族　‎ ‎（2）氨分子与水分子间存在氢键 ‎（3）NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O ‎（4）原子