安徽省太和第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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文档介绍

安徽省太和第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

太和一中2019级高一年级下学期期末化学测试卷 注意事项:1本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内,非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内 可能用到的相对原子质量:H :1 O :16 C :12 S :32 K :39 Fe :56 Na :23 N :14 Mg :24 Cl:35.5 Li: 7.0‎ 第Ⅰ卷(共48分)‎ ‎1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是(  )‎ A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快 C.对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快 D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内的活化分子百分数增加 ‎2.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(  )‎ A.图1:铁钉发生析氢腐蚀 B.图2:可以在铁件上镀铜 C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变 D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 ‎3.根据如图所示的装置,可判断出下列离子方程式错误的是(  )‎ Cd2+(aq)‎ Co2+(aq)‎ Ag+(aq)‎ Co2+(aq)‎ A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s) ‎ ‎ B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)‎ C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq) ‎ ‎ D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)‎ ‎4.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是 (  )‎ A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z B.单质的氧化性:X>Y>Z C.Y的氢化物只有一种 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ‎5.相同温度下,下列各组的反应中,前者速率一定大于后者的是(  )‎ A.10 mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液+10 mL 2 mol·L-1盐酸+20 mL水与20 mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液+10 mL 2 mol·L-1盐酸+10 mL水 B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L-1硫酸、2 mol ·L-1盐酸反应 C.表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D.0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L-1盐酸和0.5 mol·L-1硫酸混合 ‎6.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是(  )‎ A.焊接锌块后的负极反应:Fe-2e-===Fe2+‎ B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C.腐蚀过程中正极发生的反应:2H2O+O2+4e-===4OH-‎ D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 ‎7.用石墨作电极电解下列四种溶液,以下说法错误的是(  )‎ A.电解AgNO3溶液,阳极生成O2,溶液的酸性增强 B.电解浓ZnBr2溶液,阴极反应式为Zn2++2e-===Zn C.电解AlCl3溶液,总反应的离子方程式:2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑‎ D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液,可明显分为三个阶段 ‎8、有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是(  )‎ ‎9.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n。‎ 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(  )‎ A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne- 4M(OH)n D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 ‎10、探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度溶液充分润湿,进行如下实验:‎ 实验现象:‎ 时间 试纸I 试纸II ‎1min a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红,d极附近……‎ ‎10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 下列说法不正确的是( )‎ A.d极附近试纸变蓝 B.a极附近试纸变红的原因是: C.对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响和的迁移 D.试纸I的现象说明,此环境中的迁移速率比快 ‎11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液,X电极附近溶液先变黄,下列有关分析不正确的是(  )‎ A.该装置只涉及两种能量之间的转化 B.在线路中安装电压调节装置,可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱 C.“水”电池内Na+不断向正极移动 D.Ⅱ为负极,其电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl ‎12.短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是(  )‎ A.原子半径:m>n B.氢化物的稳定性:n>p C.q的最高价氧化物的水化物为强酸 D.n在自然界中能以游离态存在 ‎13.已知:电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ,装置如图所示。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B.Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同 C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D.放电一段时间后,Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质 ‎14.在标准状况下,将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率,四位同学提出了四种表示方法:‎ 甲 v(Fe)=2.8 g·min-1; 乙 v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1;‎ 丙 v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1;‎ 丁 v(H2)=1.12 L·min-1。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.甲错误,因为固体物质不能用来表示反应速率 B.丁错误,因为速率的单位错误 C.只有乙错误 D.只有丙正确 ‎15.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2,放出166 kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:‎ ‎①2NO+H2===N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2===2H2O(快)‎ T ℃时测得有关实验数据如下:‎ 序号 c(NO)/(mol·L-1)‎ c(H2)/(mol·L-1)‎ 速率/(mol·L-1·min-1)‎ Ⅰ ‎0.006 0‎ ‎0.001 0‎ ‎1.8×10-4‎ Ⅱ ‎0.006 0‎ ‎0.002 0‎ ‎3.6×10-4‎ Ⅲ ‎0.001 0‎ ‎0.006 0‎ ‎3.0×10-5‎ Ⅳ ‎0.002 0‎ ‎0.006 0‎ ‎1.2×10-4‎ 下列说法错误的是(  )‎ A.整个反应速率由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<②‎ C.该反应速率表达式:v=5 000c2(NO)·c(H2)‎ D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH ‎=-664 kJ·mol-1‎ ‎+3‎ ‎16.三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为 LiixCoynzO2,且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是(  )‎ A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B.充电时,A为阴极,Li+被氧化 C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D.放电时,正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(12分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应式为________________。‎ ‎(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应式为________________。‎ ‎(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下),丙池中________极析出________g铜(填C或D)。‎ ‎(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂,KOH作电解质。‎ 负极反应式为_______________________________________________________;‎ 正极反应式为_______________________________________________________。‎ ‎18.(9分)(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂,能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应:‎ SO2(g)+2OH-(aq) ==SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1‎ ClO-(aq)+SO32-(aq) ==SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2‎ CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3‎ 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO-(aq) +2OH-(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=_____。‎ (2) 将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1 g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ ‎①实验时放出气体的总体积是________。‎ ‎②放出一半气体所需的时间为________。‎ ‎③反应放出体积气体所需的时间约为________。‎ ④A,B,C,D各点反应速率的快慢顺序为_____________________________。‎ ⑤解释反应速率变化的原因:__________________________________。‎ ⑥H2O2初始状态的浓度为________。‎ ‎19.(10分)(1)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+===3Fe2+设计的原电池如图所示,其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。‎ 请回答下列问题:‎ ‎①电解质溶液X是   ;电解质溶液Y是   。‎ ‎②写出两电极的电极反应式。‎ 铁电极:            ;碳电极:                。‎ ‎③外电路中的电子是从    电极流向    电极。(填“铁”或“碳”)‎ ‎④盐桥中向X溶液中迁移的离子是    (填字母)。‎ A.K+          B.NO ‎(2)请将下列氧化还原反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池,在方框中画出类似(1)中的装置图,并写出相应的电极反应式。‎ 正极:_________________________________________________________;‎ 负极:_________________________________________________________。‎ ‎20、(11分)某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。‎ 资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。‎ (1) 同学们利用下表中装置进行实验并记录。‎ 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 Ⅰ Fe pH=2的H2SO4‎ 连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转 Ⅱ Cu pH=2的H2SO4‎ 连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a ‎①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是______________________。‎ ‎②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______________;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是_____________________。‎ ‎(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。‎ 编号 溶液B 操作及现象 Ⅲ 经煮沸的pH=2的 H2SO4‎ 溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b Ⅳ pH=2的H2SO4‎ 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c Ⅴ pH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d ‎①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是_________________。‎ ‎②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________。‎ ‎21.(10分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示:‎ 蒸发 脱去游离氯 ‎①精制 ‎②预热 阳离子 交换膜 ‎①冷却 ‎②加去离子水 ‎(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。‎ ‎(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。‎ a.Na2SO4 b.Na2SO3 c.热空气吹出 d.降低阳极区液面上方的气压 ‎(3)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化,如下图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。‎ 反应时间/min 吸光度 ‎①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因:________。‎ ‎②pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。‎ ‎③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3‎ 含I- 浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)‎ 化 学 答 题 卡 学校 班级 ‎ 姓名 考号 ‎ ‎17、(12分)‎ ‎18(9分)答: ‎ ‎19(10分)答:‎ ‎20(11分)答:‎ ‎21(10分)‎ ‎1-5 ADAAB 6-10 ACCCB 11-16 ADCCBD ‎17.(12分) (1)原电池(1分) CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O(1分)‎ ‎(2)阳极(1分) 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分)‎ ‎(3)280(1分) D(1分) 1.60(1分) (4)减小(1分) 增大(1分)‎ ‎(5)N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O(1分) O2+4e-+2H2O===4OH-(1分) ‎ ‎18.(9分)(1)、ΔH1+ΔH2-ΔH3 (1分) (2)①60 mL(1分) ②1 min(1分) ③2 min(1分)④D>C>B>A(1分)‎ ‎⑤随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率减小(2分)‎ ‎⑥0.11 mol/L(2分)‎ ‎19.(10分,每空1分):(1)①FeCl2(或FeSO4) FeCl3[或Fe2(SO4)3]‎ ‎②Fe-2e-===Fe2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+‎ ‎③铁 碳 ④B ‎(2)‎ NO+3e-+4H+===NO↑+2H2O Cu-2e-===Cu2+‎ ‎20、(11分)(1)①2H+ + 2e-=H2↑(1分);‎ ‎②在金属活动性顺序中, Cu在H后,Cu不能置换出H2(2分);O2 + 4H+ + 4e-=2H2O(2分)‎ ‎(2)①O2浓度越大,其氧化性越强,使电压值增大;(2分)‎ ‎②溶液的酸碱性;(2分)‎ ‎③排除溶液中的Na+(或)对实验的可能干扰(2分)‎ ‎21.(10分,每空2分)(1)2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH (2) bcd (3)① 10 min时pH越低,c(H+)越大,反应速率加快(或ClO-氧化性增强),c(I2)越高,吸光度越大。 ②c(H+)较高,ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒,c(I2)降低,吸光度下降 ③ 0.1 ‎
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