2018-2019学年河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次月考化学试卷（解析版）

2018-2019学年河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次月考化学试卷（解析版）

‎2018-2019学年河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次月考化学试卷（解析版）‎ 一、选择题(本题包括26个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题2分，共52分)‎ ‎1. 我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）‎ A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，‎37-2-8‎-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。‎ ‎2. 下列烷烃，常温下呈气态的是(　　)。‎ A. 戊烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 烷烃的熔沸点随碳原子的增加逐渐升高，故状态变化为：气态液态固态，常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。‎ ‎3.下列各组物质中互为同系物的是(    )‎ A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 B. CH3—CH3和CH3—CHCH2‎ C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2 D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同。‎ ‎【详解】A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3均属于烷烃，组成上相差2个CH2原子团，符合同系物的定义，A项正确；‎ B. CH3—CHCH2含碳碳双键，而CH3—CH3没有碳碳双键，官能团不同，不属于同系物，B项错误；‎ C. CH3—CHCH2含碳碳双键，而CH3—CH2—CH3没有碳碳双键，官能团不同，不属于同系物，C项错误；‎ D. CH3—CH2—CHCH2含碳碳双键，而CH3—CH2—CH2—CH3没有碳碳双键，官能团不同，不属于同系物，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。‎ ‎5. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A. 乙烯、乙炔 B. 苯、四氯化碳 C. 乙烷、乙烯 D. 苯、酒精 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应使溴水褪色，现象几乎相同，不能用溴水鉴别，故选A； B．苯遇溴水液体分层、上层颜色深，四氯化碳遇溴水液体分层、下层颜色深，能用溴水鉴别，故B不选；C．将气体分别通入溴水中时，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，故C不选；D．苯遇溴水液体分层、上层颜色深，酒精与溴水互溶，能用溴水鉴别，故D不选。‎ 考点：考查常见有机物鉴别 ‎6.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)‎ ‎。分析下列说法，其中不正确的是 ( 　　)‎ A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D. ‎16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH="a" kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。‎ 考点：化学反应与能量的变化 ‎7.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为‎49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重‎25.2 g，原混合气体中CO2的质量为（ ）‎ A. ‎12.5‎g‎ B. ‎13.2g C. ‎19.7g D. ‎‎24.4g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g)，产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重‎25.2 g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量。‎ ‎【详解】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重‎25.2 g为水的质量， 所以n(H2O)==1.4mol， 根据H原子守恒，可以知道：n(CH4)= n(H2O)=1.4mol=0.7mol， 根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol， 所以m(CO)+m(CO2)=‎49.6g-25.2g=‎24.4g， 所以[0.7mol- n(CO2)]28g/mol+ n(CO2)44g/mol=‎24.4g， 解之：n(CO2)=0.3mol， 所以生成二氧化碳的质量为0.3mol 44g/mol=‎13.2g。 所以B选项是正确的。‎ ‎8.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. Y在化合物中显+3价 B. X与W只能形成一种化合物 C. W的简单氢化物稳定性比Z的强 D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。‎ 考点：考查元素的推断及性质 ‎9.乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是(　　)‎ A. 该物质既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物 B. 该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的氢气加成后，只能生成一种物质 D. 该物质分子中所有原子共平面 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH2=CH—C≡CH含有碳碳双键和碳碳叁键，既不是CH2=CH2的同系物，也不是HC≡CH的同系物，A项错误；‎ B．CH2=CH—C≡CH含有碳碳双键和碳碳叁键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水因加成反应褪色，B项正确；‎ C．CH2=CH—C≡CH含有碳碳双键和碳碳叁键，与该物质与足量的氢气加成后，只能生成丁烷，C项正确；‎ D. CH2=CH—C≡CH 中的碳碳双键及所连接的原子共平面，碳碳三键所连接的原子共直线，因此该物质的分子中所有原子共平面，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎10.有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是 A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，(正）=(逆） =0‎ D. 达到平衡时SO2转化率可达100%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆） ≠0，故C错误；D．2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误。‎ 考点：考查化学平衡移动的实际意义 ‎11.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( )‎ A. －10＋3n B. －6＋3n C. 3n-12 D. －(4－2n)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 根据HnRO2n−2知R的最高价为(2n−2)×2−n＝3n−4，则最低负价为−(8−3n+4)＝−(12−3n)。答案选C。‎ ‎12.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）‎ A. 甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构 B. 甲烷分子中的化学键全部为非极性键 C. CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素非金属性比硅元素的非金属性强 D. CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H最外层有2个电子，不“8电子”，选项A错误；‎ B、甲烷中只含有C-H键，全部为极性键，选项B错误；‎ C、非金属性越强，其氢化物越稳定，反之也成立，选项C正确；‎ D、一氯甲烷的四个价键的键长和强度不同，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13.在恒温、体积为‎2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )‎ A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B. v正(CO2)＝v逆(H2O)‎ C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，A项错误；‎ B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，B项正确；‎ C．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，C项错误；‎ D．3 mol H-H键断裂同时，应该断裂2 mol H-O键，才能说明化学达到平衡状态，当3 mol H-H键断裂同时，断裂3 mol H-O键时不能据此判断化学平衡状态，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO32-－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是(　　)‎ A. 电池工作时，碳酸根离子向负极移动 B. 电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 C. 正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O D. 通氧气的电极为正极，发生氧化反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 原电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，B错误；正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；通氧气一极为正极，发生还原反应，D错误。‎ ‎15.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此烃1 mol在一定条件下可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)‎ A. CH3CH===CH2 B. CH2===CH‎2 ‎C. CH3CH3 D. CH2===CHCH===CH2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】某气态烃1体积只能与相同条件下1体积的氯气发生加成反应生成氯代烷，推出该烃中含有1个碳碳双键，此1mol氯代烷最多只能与4mol氯气发生完全取代反应，推出氯代烷有4个氢原子，综上所述，A项符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎16.用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出‎0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是(　　)‎ A. CuSO4 B. MgSO‎4 ‎C. Al2(SO4)3 D. Na2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因Mg2＋、Al3＋、Na＋的氧化性弱于H＋，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，用Pt作电极电解硫酸铜时，阳极生成的气体为氧气，若为112 mL，则物质的量为=5×10-3mol，依据转移电子数守恒，可知O22Cu，则阴极上析出铜的质量为2×5×10-3mol×‎64g/mol=‎0.64g，符合题意，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：‎ ‎（1）阴极：阴极上放电的总师溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：K+Ca2+Na+Al3+(水中）H+ Zn2+ Fe2+ Sn4+ Pb2+ H+Cu2+ Fe3+ Ag+。‎ ‎（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－ 含氧酸根离子OH－Cl－Br－I－S2－。‎ ‎17.下列说法中正确的是 ‎①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ‎②离子化合物都属于强电解质 ‎③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ‎④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ‎⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ‎⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH，故①正确；②离子化合物在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故②正确；③非金属单质中不含离子键，也不一定含有共价键，如S、He等，故③错误；④氧的非金属性比S强，则稳定性：H2O＞H2S；H2O间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，故④错误；⑤NaCl是离子化合物，溶于水破坏离子键，而 HCl是共价化合物，溶于水破坏共价键，故⑤错误；⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如H2、Na2O2、H2O2等，故⑥正确；只有①②⑥正确，故答案为A。‎ ‎18.可逆反应：CO(气)+NO2(气) CO2(气)+NO(气)；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是( )‎ A. 恒容条件下充入NO2 B. 升高温度 C. 减小压强，扩大容积体积 D. 增加压强，缩小容器体积 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 恒容条件下充入NO2，反应物浓度增大，活化分子数目增加，反应速率加快，不符合题意，A项错误；‎ B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，不符合题意，B项错误；‎ C. 减小压强，扩大容积体积，活化分子数目减小，反应速率减小，C项正确；‎ D. 增加压强，缩小容器体积，活化分子数目增加，反应速率加快，不符合题意，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】抓住增大压强的实质是增大反应物（气体）的浓度分析会使思路清晰，问题迎刃而解。‎ ‎19. ‎2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是 A. 苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B. 苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 苯的硝化反应：属于取代反应 D. 苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、苯环内不含单、双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的特殊的键，错误；B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C、苯的硝化反应为硝基代替了苯中的1个H原子，属于取代反应，正确；D、苯与液溴在催化剂作用下发生反应，与溴水不反应，错误。‎ 考点：本题考查苯的结构与性质。‎ ‎20.关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子在铜表面得e-‎ C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该原电池中，较活泼金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液，不活泼金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反。‎ ‎【详解】A项、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；‎ B项、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；‎ C项、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；‎ D项、电流流向和电子流向相反，所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于分析能力的考查，注意电极的判断和电子的移动方向判断是解答关键。‎ ‎21.两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO2和3．‎6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是 A. 一定有乙烯 B. 一定没有乙烯 C. 一定有甲烷 D. 一定有乙烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：有机物为0.1mol，完全燃烧得0.18 mol CO2和‎3.6 g H2O，则碳的物质的量为：0.16mol，氢原子的物质的量为：3.6/18×2＝0.4mol，则n(有机物)：n(C):n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，即平均分子式为C1.6H4，所以肯定有甲烷，因为甲烷分子中含有的氢原子数为4，另外一个也只要氢原子数为4即可，可能是乙烯或者是C3H4等。答案选C。‎ 考点：烃的分子式的确定 ‎22.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①将铜片接在电池的正极上　②将银片接在电源的正极上　③需用CuSO4溶液作电解液　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用AgNO3溶液作电解液　⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。‎ ‎【详解】依据上述分析可知：‎ ‎①将铜片应接在电源的负极上，①项错误；‎ ‎②将银片应接在电源的正极上，②项正确；‎ ‎③若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，③项错误；‎ ‎④在银片上发生的反应是：2Ag++2e−=2Ag，④项错误；‎ ‎⑤需用硝酸银溶液为电镀液，⑤项正确；‎ ‎⑥在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag，⑥项正确；‎ 综上所述，②⑤⑥符合题意，‎ 答案选B。‎ ‎23.25 ℃‎‎、101 kPa时，‎1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1‎ B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1‎ C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1‎ D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则‎32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ，1mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ，则该反应的热化学方程式为CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，结合热化学方程式的正确书写方法判断。‎ ‎【详解】A. H2O的状态应为液态，A项错误；‎ B. 该反应为放热反应，ΔH为负值，B项错误；‎ C. ΔH的数值与热化学方程式的计量数不成正比，C项错误；‎ D. 符合题设条件，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎24. 下列反应中，属于取代反应的是 A. CH‎4‎C＋2H2‎ B. CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. C2H6＋Cl‎2‎C2H5Cl＋HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：A项，CH4高温的分解反应；B项，CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应；C项，CH4的氧化反应；D项，C2H6与Cl2光照下的取代反应。‎ 详解：A项，CH4高温的分解反应；B项，CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应；C项，CH4的燃烧反应，属于CH4的氧化反应；D项，C2H6与Cl2光照下的取代反应；属于取代反应的是D项，答案选D。‎ ‎25.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 该分解反应为吸热反应 B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素；能量关系图 ‎26.利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：‎ ‎①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl ‎②CH2===CH2＋(乙苯)‎ ‎③+3H2 (环己烷)‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应①、②、③均属于加成反应 B. 溴水中加入苯，二者可发生取代反应 C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上 D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①是取代反应，②是先加成后取代的反应，③是加成反应，A项错误；‎ B. 苯不能与溴水直接反应，苯只能和液溴反应在催化剂的条件下发生取代反应，B项错误；‎ C. 乙苯相当与把甲基的一个H换为苯环，可以自由旋转，所以有不共面的时候，C项错误；‎ D. 乙烯能使溴水褪色，若乙苯中无乙烯，则加入溴水仅会发生萃取现象，因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】A项是易错点，首先必须清楚加成反应的概念，即含有碳碳双键（三键）或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键（三键）中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别连上两个外来的基团的反应，叫做加成反应。‎ 二、填空题 ‎27.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎(1)在这些元素中，金属性最强的是________(填具体元素符号，下同)。‎ ‎(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。‎ ‎(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ ‎(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。‎ ‎(5)①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。‎ ‎(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为______L。‎ ‎【答案】 (1). K (2). HClO4 (3). Al (4). Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O (5). Na+

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