德阳市中考化学试题及答案

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德阳市中考化学试题及答案

四川省德阳市2018年中考化学试题 可能用到的相对原子质量:H一‎1 C—12 N—14 O一16 Na—23 S一32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108‎ ‎11. 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机化合物的是( )‎ A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机化合物,错误;‎ B、草药的主要成分是纤维素,是有机化合物,错误;‎ C、茶叶含多种成分,主要是有机化合物,错误;‎ D、瓷器的主要成分是硅酸盐,是无机化合物,正确。故选D。‎ ‎12. 下列图示实验操作中,正确的是( )‎ A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 量取5.5mL液体 D. 称量‎10.05g固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、不能用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯,错误;‎ B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”,正确;‎ C、量取液体时要求“量一次,程最小”原则,量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒,应该用10mL的量筒,错误;‎ D、称量固体的质量时,天平的左盘放置的是物体,右盘放的是砝码,而且不能精确到0.01g,错误。故选B。‎ ‎13. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )‎ A. 丁烯中C、H元素的质量比为1:2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、由化学式可知,丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2,碳、氢元素的质量比是6:1,故A错误;‎ B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层,故碳元素在第二周期,正确;‎ C、碳原子的最外层电子数是4,故错误;‎ D、元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,故D错误。故选B。‎ ‎14. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是( )‎ A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变 C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、由微观示意图可知,该反应是由2种物质反应生成1种物质,故是化合反应,正确;‎ B、任何的化学反应都符合质量守恒定律,即反应前后原子的种类和数目都不变,正确;‎ C、生成物中不能确定有氧元素,故不一定是氧化物,故错误;‎ D、该反应中反应物都是单质,故各元素的化合价均发生变化,故正确。故选C。‎ ‎15. 下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( )‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2‎ 燃着的木条,观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水,观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3‎ 溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭,放在氧气中会燃烧的更旺,故正确;‎ B、棉线点燃后没有烧羽毛气味,而羊毛点燃后有烧羽毛味道,故正确;‎ C、氯化银难溶于水,而氯化钠易溶于水,故可以鉴别,正确;‎ D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性,故加入酚酞后都变为红色,故不能鉴别,错误。故选D。‎ ‎16. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )‎ A. ‎20℃‎时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B. ‎40℃‎时,甲的溶解度大于乙的溶解度 C. ‎40℃‎时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ D. 将‎40℃‎甲的饱和溶液降温到‎20℃‎,会有晶体析出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、由溶解度曲线可知,‎20 ℃‎时,甲、乙两种物质的溶解度相等,根据饱和溶液的溶质质量分数=,故‎20 ℃‎时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;‎ B、由溶解度曲线可知,‎40 ℃‎时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;‎ C、由图可知,‎40 ℃‎时,乙的溶解度为‎40 g,故‎40 ℃‎时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%,故错误;‎ D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高,故将‎40 ℃‎甲的饱和溶液降温到‎20 ℃‎,会有晶体析出,正确。故选C。‎ ‎17. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A. P点时的溶液只含一种溶质 B. R点对应横坐标的数值为180‎ C. 0至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由图可知,P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙,故含有两种溶质,故错误;‎ B、设生成‎4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 44‎ x ‎‎4.4g ‎=,解得x=‎‎100g 设生成‎8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、‎ ‎106 100‎ y ‎‎8g ‎=,解得y=‎80g ,故共需碳酸钠的质量为‎100g+‎80g =‎180g,正确;‎ C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸的含量逐渐减少,故pH逐渐增加,正确;‎ D、0-P段表示生成气体,Q至R段表示生成沉淀,正确。故选A。‎ ‎18. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入‎5.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体‎14 g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是( )‎ A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜 C. 滤出的固体中含有银‎7.6g D. 滤出的固体中含有铜‎6.4g ‎【答案】A ‎【解析】向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固体中不含有铁,假设‎5.6g铁粉只与硝酸银反应,则设增加固体的质量为x Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 固体增加量 ‎56 160‎ ‎5.6g‎ x ‎=解得x=‎16g,而最终得到的固体只有‎14g,故铁与硝酸铜也发生了反应,故硝酸银反应完了,故滤液中一定不含有硝酸银,故A正确;经分析滤液中可能含有硝酸铜,故B错误;若固体中含有银‎7.6g,则含有铜的质量为‎6.4g,生成‎6.4g的铜需要‎5.6g的铁,而总参加反应的铁的质量为‎5.6g,故C错误;经上分析滤出的固体中不可能含有‎6.4g的铜,故D错误。故选A。‎ ‎28. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来,一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。‎ ‎(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。‎ a.原煤脱硫 b.植树造林 c.静电除尘 d.燃放鞭炮 ‎(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。‎ ‎①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+_________。‎ ‎②随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。‎ ‎【答案】(每空2分,共6分)‎ ‎(1)d (2)① 6xH2O ‎ ‎②空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少 ‎29. A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。‎ ‎(1)A的化学式是__________。‎ ‎(2)若B+E+F→C,则C是___________(填名称或化学式)。‎ ‎(3)反应④的化学方程式是_______________________________。‎ ‎(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】(每空2分,共8分,后两空答案合理均得分)‎ ‎(1)H2O2 (2)碳酸氢钙或Ca(HCO3)2 ‎ ‎(3)O2+ CCO2 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎30. 氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。‎ ‎(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。‎ ‎(3)沉淀C的成分是_____________________。‎ ‎(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎【答案】(每空2分,共8分)‎ ‎(1)Ca(OH)2 (2)H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2‎ ‎(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2‎ ‎31. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)无色,熔点为‎101℃‎,易溶于水,受热脱水、升华,‎170℃‎以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:H‎2C2O4+Ca(OH)2 === CaC2O4↓+2H2O。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→(____)→(____)→(____)→I→D→H。‎ ‎②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是___________________________________。‎ ‎【答案】(每空2分,共10分)‎ ‎(1)酒精灯 冷凝,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 CO2  (2)①F、D、G ‎②前面D中澄清石灰水无现象,后面D中澄清石灰水变浑浊 ‎32. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到FeSO4 1.52 t。请根据化学方程式计算废硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎【答案】(4分)‎ 解:设废硫酸中H2SO4的质量为x。 ………………………………1分 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ………………………………1分 ‎98 152‎ x 1.52 t ‎ x=0.98 t …………………………………1分 废硫酸中H2SO4的质量分数= ……………1分 答:废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。‎
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