2018-2019学年四川省眉山办学共同体高一上学期1月月考化学试卷

2018-2019学年四川省眉山办学共同体高一上学期1月月考化学试卷

‎2018-2019学年四川省眉山办学共同体高一上学期1月月考化学试卷 时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1 S:32 N:14 Na:23 K:39 ‎ 第I卷 ‎ 一、 选择题（每题2分，共42分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）‎ ‎1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是 A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片 C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 ‎2、“安全无小事”进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 C．蒸馏实验时忘记加沸石，立即向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）‎ D．少量浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ‎3. 下列实验操作错误的是 ‎ A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 ‎ B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 ‎ C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 ‎ D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 ‎4. 下列装置不是用于物质分离提纯的是 ‎5．下列关于胶体的说法不正确的是 ‎ A．直径为13nm 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大 B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 D．明矾净水利用了胶体的性质 ‎6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是 碱 盐 电解质 混合物 A 纯碱 小苏打 BaSO4‎ 盐酸 B 烧碱 加碘食盐 NH3·H2O CuSO4·5H2O C KOH CaCO3‎ 醋酸 水玻璃 D NH3‎ Na2S 明矾 磁性氧化铁 ‎7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA的单位是摩尔 B. 12g12C 中所含的碳原子数为NA C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎8. 海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ ‎ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎9. 同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和O2两种气体相比较，下列叙述中正确的 ‎ A.物质的量之比为1∶1 B .密度之比为1 ∶2‎ ‎ C.体积之比为1 ∶1 D.原子数之比为1∶ 4‎ ‎10. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. PH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-‎ B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-‎ C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-‎ D.强碱性溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-‎ ‎11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓‎ B. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓‎ D. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O ‎12．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是:‎ 操 作 现 象 结 论 A 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，‎ 溶液不变红 ‎ 反应后固体中不含+3价的铁 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al C 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－‎ ‎13. 用NaOH 固体配制0.1mo/L 的NaOH 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是 A. 将4.0gNaOH 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaOH 溶液 B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 ‎14.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是 A.NaAlO2溶液 B.Na2SiO3溶液 ‎ C. BaCl2溶液 D. Ca(OH)2溶液 ‎ ‎15．密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（　　）‎ A．0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 ‎ B．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH ‎ D．1molNa2CO3和0.6molNaOH ‎ ‎16. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 物质 除杂试剂 方法 A CO2(HCl)‎ NaOH溶液 洗气 B FeCl2溶液(FeCl3)‎ 足量铜粉 过滤 C FeSO4溶液(CuSO4)‎ 足量铁粉 过滤 D Al2O3(Fe2O3)‎ NaOH溶液 过滤 ‎17．某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是 ‎ A．该物质是金属钠 B．该物质一定含钠元素 C．该物质是钠的化合物 D．该物质一定含钾元素 ‎18. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO2 > I-> Fe2+ >Br- >Cl-，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ ‎ B．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ‎ C．2Br-+4H+ + SO42-=SO2 + Br2 + 2H2O ‎ D．I2 + SO2 + 2H2O=4H+ +SO42- + 2I-‎ ‎19.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）（　　）‎ A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋ ‎ B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋‎ C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 ‎ D. 剩余固体中一定含铜 ‎20. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成 A．S2－ 　　　　 B．S 　　　　　 C．SO32－　　　　 D．SO42－‎ ‎21．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是    ‎ A．在0-a范围内，只发生酸碱中和反应 ‎ B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ‎ C．a＝0.3    ‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2‎ 第Ⅱ卷 ‎ 二．填空题（22-25题每空2分，共58分。）‎ ‎22．(16) 现有下列 10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2 ‎ ‎⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧Na2O2 ⑨氨水 ⑩KAl(SO4)2‎ (1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是： （填编号），混合物的是： ‎ ‎(2) ⑩在水中的电离方程式为 ；现有⑩的溶液 100 mL 含 K＋3.9 g，则溶液中 SO42－的物质的量浓度是 。‎ ‎(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目： ‎ ‎ 10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式 ，当生成气体在标准状况下的体积为 2.24 L 时，转移的电子数目为 　　 (用NA表示)。‎ ‎(5) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应可以生成H2O2 ，其可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：‎ MnO4—+ H2O2 + H＋= Mn2＋+ O2↑+ H2O。‎ 23. ‎（16分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A: D： Q： W： ‎ ‎（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ‎ ‎（3）按要求写方程式：‎ B和Q反应生成N的离子方程式： ‎ H→M的化学方程式： ‎ ‎（4）用实验检验Fe3+中含有Fe2+离子： ‎ 24. ‎(14分)‎ I. 某学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。‎ 某同学研究该实验，采用西红柿作为供水剂，设计了如图装置进行实验。回答下列问题：‎ （1） A中铁与水蒸气反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）C中碱石灰的作用是 。‎ ‎（3）D处实验现象为 。‎ ‎（4）若称取铁粉质量为0.336g，测得生成氢气体积为98.0mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为　 　。‎ II. 某无色溶液只可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：‎ ‎①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。‎ ‎②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀。‎ ‎③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解。‎ ‎(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；‎ ‎(2)为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为 。‎ ‎25．（12分）一定质量的Mg、Al合金溶于200mL盐酸溶液中，然后向所得溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，所得沉淀物随NaOH溶液的体积变化如图。回答下列问题：‎ ‎ （1）原合金中Al的质量为 ，Mg的物质的量为 。‎ ‎ （2）所加盐酸溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎ （3）写出BC段反应的离子方程式 。‎ ‎ （4）OA段反应的离子方程式： ‎ ‎ （5）A点所加NaOH溶液的体积为 mL。‎ ‎2021届1月月考答案 一． 选择题 ‎1-21 D B B D B C B B B C D C D D D C B C A D C 二． 非选择题 ‎ 22. ③④ ⑦⑨ KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 2mol/L ‎ ‎ ‎2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.2NA 2.5.6.2.5.8‎ 23. Na2O2 Fe3O4 Al2O3 FeCl3‎ ‎ 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。‎ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3‎ 取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色退去。‎ ‎24. 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2； 干燥气体 黑色固体变成红色 50%‎ ‎ Al3＋、NH4+、SO42- Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-‎ 焰色反应、硝酸酸化的硝酸银 ‎25. 1.35g 0.05mol 2mol/L Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O H+＋OH－===H2O 150 ‎