广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测 理综试题

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广东潮州市2019—2020学年高三上期末教学质量检测卷 理科综合（生物）‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。‎ 3. 第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 5. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷　(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)‎ 一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．某化合物可以作为蛋白质合成的直接模板，则关于该化合物叙述错误的是（ ）‎ A．可能作为某种细菌的遗传物质 B．可能降低某种化学反应的活化能 C．含有的嘌呤碱基不一定等于嘧啶碱基 D．主要在细胞核中合成 ‎2．下列是关于生物学实验操作、实验结果或实验现象的描述，其中正确的是（ ）‎ A．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生CO2来确定它的呼吸方式 B．诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理 C．用35S标记噬菌体的实验目的是：研究细菌的遗传物质 D．鉴定细胞中脂肪滴的存在需要用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染色和用显微镜观察 ‎3．用14CO2“饲喂”叶肉细胞，让叶肉细胞在光照条件下进行光合作用。一段时间后关闭光源，将叶肉细胞置于黑暗中，含放射性的三碳化合物浓度的变化情况如图所示，下列相关叙述正确的是(　　)‎ A．叶肉细胞利用14CO2的场所是叶绿体内膜 B．Oa段叶肉细胞中五碳化合物浓度有所下降 C．ab段含放射性的三碳化合物浓度不变的原因是14CO2消耗殆尽 D．b点后曲线上升是因为黑暗条件下，叶肉细胞不能进行光反应，不能为暗反应固定14CO2提供[H]和ATP ‎4．如图表示豌豆（2n）一对同源染色体上的部分基因，以下说法正确的是（ ）‎ A．甲染色体上所示基因控制的性状在该生物体内可全部观察到 B．图中茎高和花色两对相对性状的遗传遵循基因自由组合定律 C．图示所有等位基因在遗传时都遵循分离定律 D．这对同源染色体上的4对基因均为等位基因 ‎5．柯萨奇病毒CAV—16常引起儿童手足口病和其他并发症。下列关于该病毒免疫的叙述，正确的 ‎·24·‎ 是( )‎ A．CAV—16侵入后，体内吞噬细胞、B细胞和T淋巴细胞都具有特异性识别功能 B．B细胞经CAV—16刺激后分裂、分化为效应B细胞，与抗原结合 C．患儿痊愈后，若再次感染该病毒，记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒 D．CAV—16侵入后，体液免疫和细胞免疫共同起作用 能量值（×106kJ）‎ ‎6．右图是某生态系统一条食物链中的三个 种群一年内能量流动统计的部分数据。‎ 有关叙述正确的是（ ）‎ A．三个种群组成的食物链是I→II→III B．不同营养级之间的能量流动以有机物为载体 C．第二营养级到第三营养级的能量传递效率为14%‎ D．种群Ⅱ全部生物的呼吸消耗能量为5.45´107KJ 第Ⅱ卷　(非选择题，共174分)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(11题，共129分)‎ ‎29．（12分）袁隆平在抗盐碱“海水稻”的研究中发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2的酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在25℃不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答：‎ ‎（1）为探究野生型和突变型水稻叶片中的叶绿素含量，通过实验对比色素带宽度，突变型水稻的颜色为 色素带会明显变窄。由于小麦叶片偏“老”，为了使研磨更加充分，你将采取的简便办法是 。‎ ‎（2）已知野生型水稻光合作用和细胞呼吸的最适温度分别是25℃和30℃，若将温度提高到30℃(其他条件不变)，理论上图中a、c点的位置变化是 。‎ ‎（3）p点时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是________；叶绿体产生气体的扩散方向是 写出光合作用总反应式 。‎ ‎（4）突变型水稻叶片的叶绿素含量较少，但当光照强度高于P点时，突变型水稻的CO2吸收速率反而大于野生型，请结合题干分析原因 。‎ ‎30．(11分)人们对氧感应和氧稳态调控的研究开始于一种糖蛋白激素——促红细胞生成素(EPO)，当氧气缺乏时，肾脏分泌EP0刺激骨髓生成新的红细胞，调控该反应的“开关”是一种蛋白质——缺氧诱导因子(HIF)。研究还发现，正常氧气条件下，细胞内的HIF会被蛋白酶降解，缺氧环境下，‎ ‎·24·‎ HIF会促进缺氧相关基因的表达，使人体细胞适应缺氧环境。回答下列问题。‎ ‎（1）EP0、EP0受体、HIF共有的元素组成是 。‎ ‎（2）细胞中与促红细胞生成素(EPO)合成和分泌有关的具有膜结构的细胞器有 。‎ ‎（3）人体剧烈运动一段时间后，人体细胞产生HIF (填“增多”或“减少”)，体细胞呼吸作用的产物是 。‎ ‎（4）青海多巴国家高原体育训练基地海拔2366米，中长跑运动员在比赛前常常到该基地训练一段时间，从氧稳态调控角度分析中长跑运动员前去训练的原因是 。（5）肿瘤的生长需要生成大量的血管以供应营养，肿瘤快速生长使内部缺氧，诱导HIF的合成，从而促进血管生成和肿瘤长大。请据此提出治疗肿瘤的措施： 。‎ ‎31．（9分）飞蝗是一种可以引起蝗灾的物种。随着种群密度的增加，体色会发生改变。散居型飞蝗体色呈绿色，聚居型飞蝗体色呈黑色。请回答下列问题：‎ ‎（1）从种群特征的角度分析，飞蝗种群密度增加的直接原因 ；随着种群密度的增加，散居型飞蝗的体色会由绿色逐渐变为黑色的根本原因是__________。‎ ‎（2）科学家利用基因工程改造蝗绿僵菌并制成产品防治蝗灾，这属于_________（填“化学”或“生物”）防治。其中蝗绿僵菌与飞蝗的种间关系是________。‎ ‎（3）飞蝗卵、幼虫、成虫分布呈分层现象，体现了_________的空间结构。‎ ‎（4）研究飞蝗数量的增长规律的意义是 。‎ ‎32．（7分）菠菜是一种雌雄异株的植物，其性别决定为XY型。现有抗干叶病抗霜和抗干叶病不抗霜两个菠菜品种，已知抗干叶病与不抗干叶病为相对性状（A、a分别表示显性和隐性基因）；抗霜与不抗霜为相对性状（B、b分别表示显性和隐性基因）。‎ Ⅰ．以抗干叶病抗霜植株作为父本，抗干叶病不抗霜植株作为母本进行杂交，子代表现型及比例如下表。‎ 抗干叶病不抗霜 不抗干叶病不抗霜 抗干叶病抗霜 不抗干叶病抗霜 雄株 ‎123‎ ‎42‎ ‎0‎ ‎0‎ 雌株 ‎0‎ ‎0‎ ‎169‎ ‎60‎ 请据表格回答：‎ ‎（1）不抗干叶病属于________（填“显性”或“隐性”）性状。‎ ‎（2）父本和母本的基因型分别为____________________。‎ Ⅱ．菠菜的叶型有宽叶和狭叶两种类型，宽叶（D）对狭叶（d）为显性，D、d均位于X染色体上，已知基因d为致死基因。某生物兴趣小组欲设计实验探究基因d的致死类型，可选亲本有杂合宽叶雌株菠菜、纯合宽叶雌株菠菜、狭叶雄株菠菜和宽叶雄株菠菜。‎ 实验步骤：将________和________杂交，统计子代的表现型及比例。‎ ‎·24·‎ 实验结果及结论：‎ ‎（1）若后代中只有雄性植株，且宽叶∶狭叶＝1∶1，说明____________________ ；‎ ‎（2）若后代中只有宽叶植株，且雌∶雄＝1∶1，说明 ____________________；‎ ‎（3）若后代中 ，说明基因d纯合使雌性个体致死。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，并注意写明小题号。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎37．【生物—选修1：生物技术实践】 （15分）‎ 泡菜与酸奶均采用乳酸菌进行发酵，现有研究人员打算从泡菜中获取可用于酸奶发酵的乳酸菌种，其操作如下：‎ ‎（1）使用__________法将少量泡菜汁接种于培养基上，经厌氧培养后得到菌落。‎ ‎（2）将上述培养基中各菌落移至MRS-碳酸钙固体培养基（配制方法为当MRS培养基冷却到45-50℃时，加入已灭菌的碳酸钙，充分混匀，倒平板），厌氧培养48小时后，发现有部分菌落周围出现透明圈，其原因是 。‎ ‎（3）在鲜奶中加入上述菌种进行发酵后会出现固形物凝聚成团的现象，推测出现该现象的原因是 。‎ ‎（4）因为菌种相同，部分研究人员猜测制作酸奶的过程中可能会产生亚硝酸盐，进而测出酸奶中的亚硝酸盐含量为1mg/kg，于是他们认为制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐，但是另一些研究人员认为这个结论不可靠，其理由是 。请给出改进实验的思路，进一步确定此结论的可靠性。方案改进：___________________。预期结果和结论：若 ，则说明酸奶发酵过程中会产生亚硝酸盐。‎ ‎38．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）‎ ‎2018年诺贝尔生理学或医学奖授予詹姆斯·艾利森和本庶佑二位科学家，以表彰他们在癌症免疫治疗方面作出的贡献。基于他们的相关成果，研制的PD-1单克隆抗体药物，已被证实在对抗肿瘤方面具有突出效果。回答下列问题：‎ ‎（1）制备PD-1单克隆抗体药物的过程，要用到动物细胞培养和__________两项技术。常用的诱导因素有聚乙二醇、__________、电激等。‎ ‎（2）制备单克隆抗体时，要选用__________细胞与__________细胞融合形成杂交瘤细胞，原因是 。‎ ‎（3）需用特定的__________培养基对融合细胞进行筛选；多次筛选后的杂交瘤细胞可注射到小鼠的腹腔内 ，从腹水中提取PD-1单克隆抗体。检测PD-1单克隆抗体的原理是 。‎ ‎（4）本庶佑研究发现T细胞表面的PD-1蛋白对T细胞有“刹车作用”，可以抑制人体的免疫反应；同时人体内还存在充当T细胞加速器的特殊蛋白质，可触发全面免疫反应。“刹车片”和“加速器”同时存在的意义是 。‎ 参考答案 ‎·24·‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ A D B C D B ‎29.（12分）‎ ‎（1）蓝绿色和黄绿色（答对一个得1分）；加入SiO2再进行研磨（或把小麦叶片尽量剪碎，或用果汁机打碎，其他合理答案也行）（1分）‎ ‎（2）a点向右移，c点向左移（答对一个得1分）‎ ‎（3）光照强度（1分）；扩散到线粒体和细胞外（或植物体外） ；CO2＋H2O （CH2O）＋O2。‎ ‎（4）突变型水稻叶绿素含量虽然低，但因为光照充足而光反应强，也能为暗反应提供充足的[H]和ATP，且突变型水稻固定CO2酶的活性高，所以CO2的吸收速率大 ‎30．(11分) ‎ ‎(1)C、H、0、N ‎(2)内质网、高尔基体、线粒体 ‎(3)增多(1分) C02、H20、乳酸、ATP ‎(4)该训练基地海拔较高，氧气稀薄，刺激运动员产生更多的促红细胞生成素，促进机体产生更多的红细胞，提高血液运输氧气的能力，保证比赛时细胞得到足够的氧气和能量供给 ‎(5)研制药物降低癌细胞内HIF的含量 ‎31.（9分）‎ ‎(1)出生率大于死亡率，迁入率大于迁出率 飞蝗基因组的选择性表达 ‎(2)生物（1分）寄生（1分）‎ ‎(3)种群（1分）‎ ‎(4)了解飞蝗数量增长规律有利于预防和控制蝗灾，减少其危害。‎ ‎32. （每空1分，共7分）‎ Ⅰ.（1）隐性    （2）AaXBY和AaXbXb Ⅱ.实验步骤：杂合宽叶雌株菠菜   狭叶雄株菠菜 ‎    实验结果及结论： ‎ ‎   （1）说明基因d使雄配子使致死   ‎ ‎·24·‎ ‎（2）说明基因d使雌配子使致死   ‎ ‎   （3）雌株都是宽叶，雄株既有宽叶又有狭叶，且雌株与雄株的比为1∶2‎ ‎（或雌性宽叶∶雄性宽叶∶雄性狭叶＝1∶1∶1）‎ ‎37．（15分，除说明外，每空2分）‎ ‎（1）稀释涂布平板（平板划线法）‎ ‎（2）细菌代谢产生的酸性物质分解碳酸钙，形成透明圈 ‎（3）上述菌种发酵过程中产生乳酸，降低了pH，使得其中的蛋白质空间结构破坏而凝聚成团。（3分）‎ ‎（4）亚硝酸盐可能来自于原料（鲜奶） 增设一组实验，测定鲜奶中的亚硝酸盐的含量 酸奶中亚硝酸盐含量高于鲜奶中亚硝酸盐含量 ‎38.（15分，除说明外，每空2分）‎ ‎（1）动物细胞融合（1分） 灭活的病毒（1分）‎ ‎（2）B（淋巴）（1分） 骨髓瘤（1分） ‎ B淋巴细胞具有产生单一抗体的能力，但不能在体外增殖；骨髓瘤细胞能在体外培养条件下无限增殖，但不能产生抗体。杂交瘤细胞会兼有两个亲本细胞的特性——在体外培养条件下能不断增殖，同时能产生出某种特异性的抗体（3分）‎ ‎（3）选择 增殖 抗原---抗体特异性结合 ‎（4）避免了人体免疫功能过强或过弱引起机体功能的紊乱，确保免疫系统的正常功能 ‎·24·‎ 广东潮州市2019—2020学年高三上期末教学质量检测卷 理科综合（化学）‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。‎ 3. 第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 5. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷　(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)‎ 一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 (　　)‎ A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为 B．氢化钾：M=40 g·mol-1与足量水反应转移电子数为 C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA ‎9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 (　　)‎ A．曙红不能与盐酸发生反应 B．1个曙红分子中含1个手性碳原子 C．1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应 D．曙红能发生取代、加成、消去反应 ‎ ‎10．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎·24·‎ A．该电池放电时，锂电极发生还原反应 ‎ B．该电池放电时，碘离子移向正极 C．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连 D．放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI ‎11．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 （ ）‎ A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= CO2↑ + Ca2++ H2O D．装置e的作用是收集一氧化碳气体 ‎12．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 (　　)‎ A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7‎ C．原子半径：Y>Z>X>W ‎ D．简单氢化物的沸点：X>Z ‎13．已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时 某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的 分数)与pH的关系如图所示。下列说法 错误的是 (　　)‎ A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)‎ B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)‎ 第Ⅱ卷　(非选择题，共174分)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作 ‎·24·‎ 答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(11题，共129分)‎ ‎26．（14分）‎ Ⅰ 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(左图，部分装置省略）制备NOCl并测定其纯度。‎ ‎（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）上图X装置制备NO的优点为 。 ‎ ‎（3）检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的为 ‎ __________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。‎ ‎（4）若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。 ‎ Ⅱ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5：M=190 g·mol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。‎ 已知：2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O  S2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O ‎ ‎（5）实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因        　　。‎ ‎（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。‎ 已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+； 2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－‎ ‎　称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作３次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 。‎ ‎（７）关于本实验的说法错误的是         。‎ A．B装置中CCl4的作用是防止倒吸　‎ B．滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放 ‎·24·‎ C．滴定终点的现象是刚好变蓝色 A． 滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高 ‎27．（14分）‎ 醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ ‎ ‎ T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 T ℃时溶解性(H2O)‎ Fe3＋‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 Fe2＋‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF2‎ 可溶 Al3＋‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2＋‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp＝1.00×10－5‎ ‎（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是________________________________。‎ ‎（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________________________。‎ ‎（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______，滤渣3主要成分的化学式_______。‎ ‎（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：___________________________。‎ ‎（5）酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________________________。‎ ‎（6）沉镍过程中，若c(Ni2＋)＝2.0 mol·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全 ‎[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则需要加入Na2CO3（M=106 g·mol-1）固体的质量最少为________ g。‎ ‎（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 、 过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。‎ ‎28．(15分) ‎ 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890 kJ·mol－1‎ C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1 300 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－572 kJ·mol－1‎ 则2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎·24·‎ （1） 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。‎ ① 若用 和 分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)。‎ ‎② 在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是__________。‎ （3） 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图3所 示。‎ ‎① t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)，CH4的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t2 ℃，CH4以0.01 mol·L－1· s－1的平均速率增多，则t1________t2(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎② 在图3中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝____。‎ ‎（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，‎ 可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为____________________________。‎ ‎（5）设计如上图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。‎ 操作 现象 ‎(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液 无明显现象 ‎(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 得出结论：①锌 保护铁；（填“能”或“不能”）‎ ‎②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成 。‎ ‎·24·‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，并注意写明小题号。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。‎ Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。‎ ‎（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。‎ ‎（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N____(填“>”、“<”或“＝”)Si—N—Si，原因_________。‎ Ⅱ．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。‎ （1） 基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为________(填堆积方式)堆积。‎ 图3‎ ‎ ‎ ‎（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________________________。‎ ‎（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm。‎ ‎36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎ 有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种由D通过加聚反应生成的高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下： ‎ ‎·24·‎ 已知：R-COOHR-COCl 回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学名称为________ 。N的结构简式为________________________。‎ ‎（2）由A生成C的反应类型为________。G中官能团的名称为__________。‎ ‎（3）由F转化为G的条件为 。‎ ‎（4）由D和H生成M的化学方程式为________________________。‎ ‎（5）X是M的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_________种。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ ‎②能发生银镜反应，且1mol X最多生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱中有5组吸收峰 （6） 参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备 的合成路线机试剂任选）：______________________________。‎ 参考答案 ‎7 A 8 D 9 C 10 D 11 C 12 A 13 B ‎ ‎26 （14分）‎ ‎（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应物和产物1分，配平和条件1分，下同）‎ ‎（2）可以随开随用，随关随停或其他合理答案 （2分） ‎ ‎（3）排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质（或排尽空气）（2分）‎ ‎（4）2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ （2分）‎ ‎（5）通入过多会导致酸性过强，使焦亚硫酸钠与H+反应生成SO2 (2分)。 ‎ ‎（6）95.00% （2分） ‎ ‎（7） CD （2分）‎ ‎·24·‎ ‎27 (14分） ‎ ‎（1）加快反应速度，提高镍的浸出率 （2分，答加快反应速率就给分）‎ ‎（2） 5.0≤pH＜6.7　(2分，答5.0≤pH或pH＜6.7给1分） ‎ ‎（3） SiO2 (1分） CaF2　(1分）‎ ‎（4） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(2分）‎ ‎（5）NiS＋H2SO4＋2HNO3===NiSO4＋SO2↑＋2NO↑＋2H2O　(2分）‎ ‎（6）31.8　 (2分） ‎ ‎（7） 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分）‎ 28. ‎（15分）‎ ‎(1)＋378　（2分） ‎ ‎(2) ① A（2分） ②温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)　（2分） ‎ ‎(3) ① 66.7%　（2分） >　（1分） ②1.0× 104.7 （2分） ‎ ‎(4) [Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ （2分）　‎ ‎(5) 能 （1分） ② Fe2＋ （1分）‎ ‎35. （15分）‎ Ⅰ．(1)　 （1分） sp2 （1分） 　1.806×1024（1分） ‎ (2) ‎＞　（1分） Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N—Si—N ‎ 键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于109°28′ （2分） ‎ Ⅱ．（1）22（1分） 　六方最密（1分） ‎ ‎（2）化合物乙形成分子间氢键（1分） 　O＞N＞C（1分） ‎ ‎（3）12　（1分） CaTiO3（2分） 　a（2分） ‎ ‎36. （15分）‎ ‎（1）甲苯（2分） ‎ ‎（2）加成反应（1分） 氯原子、（酚）羟基（2分）‎ ‎（3）光照（1分）‎ ‎·24·‎ ‎ ‎ 广东潮州市2019—2020学年高三上期末教学质量检测卷 理科综合（物理）‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。‎ 3. 第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 5. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷　(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)‎ 一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．2019年6月，我国使用长征十一号运载火箭成功发射“一箭七星”。卫星绕地球运行的轨道均可近似看成圆轨道，用h表示卫星运行轨道离地面的距离，Ek表示卫星在此轨道上运行的动能，下列四幅图中正确的是(　　)‎ ‎15．在有空气阻力的情况下，以速度v1竖直上抛一小球，经过时间t1上升到最高点。又经过时间t2，‎ ‎·24·‎ 物体由最高点落回到抛出点，这时物体的速度为v2 。则(　　)‎ ‎　　A．v2=v1，t2=t1　　B．v2>v1，t2>t1　　C．v2t1‎ ‎16．一辆小车原先在平直公路上做匀速直线运动，从某时刻起，小车所受到的牵引力F和阻力f大小随时间的变化规律如图（甲）所示，则作用在小车上的牵引力的功率随时间变化的规律是图中的(　　)‎ ‎17．如图，M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点，O点为半圆弧的圆心，∠MOP=90º。在M、N处各有一条长直导线垂直于纸面放置，导线中通有大小相等的恒定电流、方向如图所示，这时O点磁感应强度的大小为B1；若将N处的长直导线移至P处，则O点的磁感应强度大小变为B2。则B1与B2之比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶ C．∶1 D．2∶1‎ ‎18．甲、乙两车在平直公路上同向行驶，它们的v-t图像如图所示。已知两车在t2时刻并排行驶，则(　　)‎ A．乙车的加速度大小逐渐增大 B．甲车的加速度大小先增大后减小 C．两车在t1时刻也并排行驶 D．在t1时刻甲车在前，乙车在后 ‎19．如图，一细绳跨过光滑定滑轮，其一端悬挂物块B，另一端与地面上的物块A相连，系统处 于静止状态。现用水平向右的拉力缓慢拉动B，直至悬挂B的细绳与竖直方向成60º。已知A 始终保持静止，则在此过程中(　　)‎ A．A所受细绳的拉力一直增大 B．A所受地面的支持力一直增大 C．水平拉力大小可能减小　　　　　‎ D．A所受地面的摩擦力一直增大 ‎20．如图，半径为L的半圆弧轨道PQS固定，电阻忽略不计，O为圆心。OM是可绕O转动的金属杆，M端位于PQS上，OM与轨道接触良好，OM金属杆的电阻与OP金属杆电阻阻值相同。空间存在如图的匀强磁场，磁感应强度的大小为B。现使OM从OQ位置以恒定的角速度ω逆 ‎·24·‎ 时针转到OS位置，则该过程(　　)‎ A．MO两点的电压 ‎ B．MO两点的电压 C．回路中电流方向沿M－Q－P－O  ‎ D．回路中电流方向沿M－O－P－Q ‎ ‎21．如图所示，在粗糙均匀的绝缘斜面上固定一点电荷Q，在M点无 初速度释放一带有恒定电量的小物块，小物块在Q的电场中运动 到N点静止，则从M点运动到N点的过程中(　　) ‎ A．小物块具有的电势能逐渐减小 B．M点的电势一定高于N点的电势 C．小物块电势能变化量的大小一定小于克服摩擦力做的功 D．若将物块释放点上移，物块将经过N点后才停止 第Ⅱ卷　(非选择题，共174分)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(11题，共129分)‎ ‎22．（6分）某同学用图（a）所示的实验装置研究重锤下落的运动。图（b）是打出纸带的一段，ABCD是纸带上四个计数点，每两个相邻计数点间有四个点没有画出。已知重力加速度为g。‎ 图（a）‎ ‎（1）已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用图（b）给出的数据可求出重锤下落的加速度a = _________ m/s2。（保留2位有效数字）‎ ‎·24·‎ ‎（2）为了求出重锤在下落过程中所受的阻力，还需测量的物理量有_______________。‎ ‎（3）用测得的物理量及加速度a表示阻力的计算式为f = _______________ 。‎ ‎23．（9分）实验室内有一电压表〇mV ，量程为150mV，内阻约为130Ω。现要将其改装成 量程为10mA的电流表。为此，实验室提供如下器材：‎ A． 干电池E(电动势为1.5V)‎ B． 滑动变阻器R(最大阻值为10Ω)‎ C． 电流表〇A (有1.5mA，15mA与150mA三个量程)‎ D． 导线若干及开关K。‎ （1） 对电表改装时必须知道电压表的内阻。虚线框内为该同 学设计的测量电压表内阻的电路原理图的一部分，请将 电路图补充完整 。‎ （2） 在既不损坏仪器又能使精确度尽可能高的条件下，电 路中电流表〇A 应选用的量程是 mA。若合上K，‎ 调节滑动变阻器后测得电压表的读数为150mV，电流 表〇A 的读数为1.20mA，则电压表的内阻RmV为 Ω。‎ （3） 要将该电压表〇mV 改装成量程为10mA的电流表，那么应该在电压表上 联 （填“串”或“并”）一个定值电阻，该电阻阻值R0= Ω。（保留3位有效数字）‎ 24． ‎（12分）如图所示，在水平面上有一质量为m的小球A，通过长为l的细线悬挂于O点，此时A刚好与地面接触。质量为4m物块B以某速度与静止的小球A发生正碰（碰撞时间极短），碰后小球A上升至最高点D时恰与O点等高。物块B与地面间的动摩擦因数为μ=0.5，碰后物块B经2l停止运动。A、B均视为质点，‎ 不计空气阻力，重力加速度为g，求：‎ ‎⑴碰后物块B在水平面上滑行的时间t；‎ ‎⑵与小球A碰前瞬间物块B的速度v0 ‎ 25． ‎(20分)如图，在坐标系xOy的第二象限存在匀强磁场，磁场方向垂直于xOy平面向里；第三象限内有沿x轴正方向的匀强电场；第四象限的某圆形区域内存在一垂直于xOy平面向里的匀强 ‎·24·‎ 磁场，磁感应强度大小为第二象限磁场磁感应强度的4倍。一质量为m、带电荷量为q（q>0）的粒子以速率v自y轴的A点斜射入磁场，经x轴上的C点以沿y轴负方向的速度进入电场，然后从y轴负半轴上的D点射出，最后粒子 以沿着y轴正方向的速度经过x轴上的Q点。‎ 已知OA=，OC=d，OD=，‎ OQ=4d，不计粒子重力。‎ ‎（1）求第二象限磁感应强度B的大小与第三象限电 场强度E的大小；‎ ‎（2）求粒子由A至D过程所用的时间；‎ ‎（3）试求第四象限圆形磁场区域的最小面积。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，并注意写明小题号。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33．【物理—选修3-3】（15分）‎ ‎（1）（5分）如图所示，两个相通的容器P、Q间装有阀门K ，P中充满气体，Q为真空，整个系统与外界没有热交换。打开阀门K后，P中的气体进入Q中，最终达到平衡，则气体对外 （填“做功”或“不做功”）,内能 （填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（2）（10分）如图，一粗细均匀的细管,上端开口,一段长度为l=38cm的水银柱下密封了一定量的理想气体。当玻璃管跟竖直方向成60°时，管内空气柱的长度l1=63cm，管内气体温度与环境温度相同。已知大气压强为76 cmHg，环境温度为300 K。现将细管沿逆时针方向缓慢转至竖直，在管内空气达到平衡状态后：‎ ‎（i）求此时空气柱的长度l2；‎ ‎（ii）若再缓慢加热管内被密封的气体，直到管内空气柱的长度再变为l1为止，求此时密封气体的温度。‎ ‎34．【物理—选修3-4】（15分）‎ ‎·24·‎ ‎（1）(5分)如图所示为一简谐横波在t=0s时刻的波形图，Q是平衡位置为x=4m处的质点。‎ 点与P点平衡位置相距3m，P点的振动位移随时间变化关 系为，下列说法正确的是____。(填 正确答案标号：选对1个得2分，选对2个得4分，选对3‎ 个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ A．该波沿x轴正方向传播 B．该波的传播速度为4 m/s C．质点Q在1s内通过的路程为0.2m D．t =0.5s时，质点Q的加速度为0，速度为正向最大 E．t =0.75s时，质点P的加速度为0，速度为负向最大 ‎（2）（10分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R=3cm，折射率为n=，直径AB与屏幕垂直并 接触于A点。激光a以入射角i=30°射向半圆玻璃砖的圆心 ‎ O，结果在水平屏幕MN上出现两个光斑。 ‎ ‎（i）求两个光斑之间的距离；‎ ‎（ii）改变入射角，使屏MN上只剩一个光斑，求此光斑离A点的最长距离。 ‎ 答案 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B D D C D AD BD ACD ‎22．（6分）(每空2分) (1) 9.7　 (2) 重锤（物）的质量m 　(3) m(g－a)‎ ‎23．（9分）（1）（2分）‎ ‎·24·‎ ‎（2）1.5 (2分) 125 (2分) （3）并 (1分) 17.0 (2分)‎ 24． ‎（12分）解：(1)由牛顿第二定律 ‎ μ（4m）g=4ma (2分)‎ ‎ 由运动学公式 ‎ 2l=at2 (2分)‎ 代入数据解得：t= (1分)‎ ‎(2)对A小球由机械能守恒 mv＝mgl (2分)‎ ‎ （4m）v＝μ（4m）g（2l ） (2分)‎ ‎ 由动量守恒定律 ‎4mv0＝4mvB＋mvA (2分)‎ 代入数据解得： (1分)‎ ‎25．（20分）解：(1)设粒子在第二象限磁场中做匀速圆周运动的半径为r，由牛顿第二定律有 ‎ ① (1分)‎ 由几何关系 ② (1分)‎ 得r=2d 联立①②式得： ③ (1分)‎ 设粒子在第三象限电场中运动的时间为t2，y轴方向分运动为匀速直线运动：‎ ‎ ④ (1分)‎ 设x轴方向匀加速运动的加速度为a，有 ‎ ⑤ (1分)‎ Eq＝ma ⑥ (1分)‎ 联立④⑤⑥式得： (1分)‎ ‎(2)设粒子在第二象限磁场中运动的时间为t1，AC弧对应的圆心角为α，由几何关系知 ‎·24·‎ ‎ (1分)‎ 得 α=60° (1分)‎ 由运动学公式有 ‎ (1分)‎ 由④可得 ⑦‎ 粒子由A至D过程所用的时间 ‎ (1分)‎ (3) 设粒子在D点的速度与y轴负方向夹角为θ，在D处，粒子的x轴分速度 ‎ ⑧ (1分)‎ 由合速度与分速度的关系得 ‎ ⑨ (1分)‎ 联立⑧⑨式得：θ=60° (1分)‎ 故 (1分)‎ 设粒子在第四象限磁场中做匀速圆周运动的半径为r1，由牛顿第二定律有 ‎ (1分) ‎ 结合③得 r1=d (1分)‎ 分析：如图，粒子在第四象限运动的轨迹必定与D、Q速度所在直线相切，由于粒子运动轨迹半径为d，故粒子在第四象限运动的轨迹是如图所示的轨迹圆O2，该轨迹圆与速度所在直线相切于M点、与速度所在直线相切于N点，连接MN，由几何关系可知 ‎ MN= (1分)‎ 由于M点、N点必须在磁场内，即线段MN在磁场内，故可知磁场面积最小时必定是以MN为直径（如图所示）的圆。即面积最小的磁场半径为 ‎ (1分)‎ ‎·24·‎ 设磁场的最小面积为S，得 ‎ (1分)‎ ‎33．（15分）‎ ‎（1） 不做功 (2分)、 不变 (3分)‎ ‎（2）（i）设水银密度为，重力加速度大小为，初始时，气体的压强为p1；细管竖直时气体压强为p2。则 p1=p0+ (1分)‎ p2=p0+ (1分)‎ 由玻意耳定律有 p1l1=p2l2 (2分) ‎ 由数据得 l2=52.5 cm (2分)‎ ‎（ii）设气体被加热前后的温度分别为T0和T，由盖–吕萨克定律有 ‎ (2分)‎ 由数据得 ‎·24·‎ T=360 K (2分)‎ ‎34．（15分）‎ ‎（1）BCE ‎（2）①设折射角为r，根据折射定律有：‎ （2分）‎ 解得r=45° （1分）‎ 由几何知识得两个光斑PQ之间的距离：‎ PQ=PA+AQ=R+Rtan60°=≈8.2cm （2分）‎ ‎②入射角增大的过程中，当发生全反射时屏MN上只剩一个光斑，此光斑离A最远时，恰好发生全反射，入射角等于临界角：i=C （1分）‎ 则有：sinC= （2分）‎ 代入数据解得：Q′A=Rtan45°=3cm （2分）‎ ‎ ‎ ‎·24·‎