上海市虹口区2020届高三学生学习能力诊断测试（二模）化学试题

上海市虹口区2020届高三学生学习能力诊断测试（二模）化学试题

虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试 高三化学试卷 ‎2020.05‎ ‎ 考生注意：‎ ‎1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。‎ ‎3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是 ‎ A．84消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2‎ ‎2．下列化学用语书写正确的是 A．N2的电子式： B．氯乙烯的结构式：CH2＝CHCl C．CCl4的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子： ‎ ‎3．能用共价键键能大小解释的是 A．熔点：I2＞Cl2 B．熔点：NaCl＞NaI ‎ C．沸点：HI＞HCl D．热稳定性：HCl＞HI ‎4．某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是 A．可能是化合物 B．不可能是离子晶体 ‎ C．可能是分子晶体 D．可能有很高的熔沸点 ‎5．第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是 A．金属性：甲>乙>丙 B．三种元素的单质都能与水反应 C．离子半径：甲>乙>丙 D．最高价氧化物对应水化物可两两相互反应 ‎6．不能通过铝热反应冶炼的金属是 ‎ A．镁 B．铁 C．铬 D．锰 ‎7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是 A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl ‎ C．H2和Cl2 D．NO和 O2‎ ‎8．下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是 A．合成氨 B．制硫酸 C．制氯化氢 D．制纯碱 ‎9．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是  A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”‎ C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 ‎10．已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C → K2S+3CO2+ N2↑，下列说法正确的是 ‎ A．该反应中氧化剂只有硝酸钾 B．该反应中还原剂只有碳 C．每生成0.1 mol N2转移电子1 mol D．产物中有两种共价化合物 ‎11．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是 A．己烷（己烯）：溴水，分液 B．FeCl3溶液（AlCl3）：过量氨水，过滤 C．乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液 D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液 ‎12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是 A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B．茉莉醛分子式为C14H20O C．茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应 D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成 ‎13．某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl‒、NO3‒等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离 子的物质的量几乎不变的是 A．Ba2+ B．Fe2+ C．Cl‒ D．NO3‒‎ ‎14．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是 A．均采用水浴加热 B．制备乙酸乙酯时乙醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量 ‎15．下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是 ‎ ‎ ‎ A．a—模拟工业制纯碱 B．b—甲烷的取代反应 ‎ C．c—实验室制乙炔 D．d—除去氯气中的氯化氢 ‎16．下列反应可用离子方程式 2H+ + CO32‒ → H2O + CO2↑表示的是 A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸 B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液 C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体 ‎17．下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是 A．模拟吸氧腐蚀 B．电解法制氯气 C．铁的防护 D．外加电流的阴极保护法 ‎18．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH=0的硫酸 B．0.01mol/L NaOH溶液 ‎ C．pH=10的纯碱溶液 D．pH=5的氯化铵溶液 ‎ ‎19．体积相同的盐酸和醋酸溶液，c (Cl‒) = c (CH3COO‒) = 0.01 mol/L，下列说法正确的是 ‎ A．pH：醋酸>盐酸 ‎ B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl‒) = c (CH3COO‒)‎ ‎20．右图是可逆反应A+2B 2C + 3D ‎ 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A．A、B一定是气体 ‎ B．C可能是气体 C．D一定不是气体 ‎ D．正反应是放热反应 ‎ 综合题 ‎（一）本题共15分 二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。‎ 以下是ClO2的两种制备方法：‎ 方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O 方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O 完成下列填空：‎ 21． ‎（1）在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。‎ ‎（2）在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。‎ a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原 ‎ c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原 ‎（3）两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于 饮用水的消毒，其主要原因是 。‎ ‎22．实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________________________________________________。‎ ‎23．氯原子核外共有 种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是 。‎ ‎24．CCl4分子的空间构型为 ，CO2的电子式是 。‎ 氯化物 NaCl KCl CCl4‎ 熔点/℃‎ ‎804‎ ‎773‎ ‎-22.92‎ 25． 相同压强下，部分元素氯化物的熔点见右表：‎ 试解释右表中氯化物熔点差异的原因： ‎ ‎____________________________________________。‎ ‎（二）本题共15分 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ t/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K K1‎ K2‎ ‎0.5‎ 完成下列填空：‎ ‎26．合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，‎ 其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：‎ ‎（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎（2） 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为 。‎ 当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 。‎ a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 ‎ ‎（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”‎ 所采取的措施： ， 。‎ ‎27．0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，‎ 在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。‎ ‎28．下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 。 ‎ ‎（三）本题共14分 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下： ‎ ‎ ‎ 完成下列填空：‎ 29． 除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根据下表所给信 息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。‎ 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 沉淀开始溶解时的pH Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ Fe(OH)3‎ ‎1.5‎ ‎4.1‎ ‎－‎ ‎30．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。‎ ‎31．酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。‎ ‎32．测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：‎ a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；‎ b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；‎ c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。‎ ‎①‎ 上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。‎ ‎②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。‎ ‎③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。‎ （四） 本题共16分 奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下：‎ 完成下列填空： ‎ ‎33．写出反应类型：反应 ① ‎ ‎ 反应 ② ‎ ‎34．写出反应③所需的试剂与条件：_________________________________‎ ‎35．写出结构简式：F________________________‎ ‎36．写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式： ‎ ‎ i．含有酯基 ii．能发生银镜反应 ‎37．写出C→D反应的化学方程式： ‎ ‎38．C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：__________‎ ‎39．写出以C为原料合成1,4-丁二醇（）的合成路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为： ） ‎ 参考答案 一、（本题共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D B C A B C D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C B A B B C B B 二、 综合题 ‎（一）本题共15分 ‎21．（1）0.2 （2分 ） ‎ ‎（2）c（2分 ）‎ ‎ （3）方法二（1分），‎ 方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染。（2分）‎ ‎22．2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 → 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O （2分）‎ ‎23．17 （1分） ； 3s23p6 （1分） ‎ ‎24．正四面体 （1分）， （1分）‎ ‎25．NaCl与 KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。（2分 ） ‎ ‎（二）本题共15分 ‎26. （1）＞ （1分） ‎ ‎（2） 2（1分）； ＞（2分）‎ ‎（3） c（2分）‎ ‎（4）采用20MPa~50Mpa高压（1分），及时将产物液化除去（1分）（合理即可）‎ ‎27. c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)（2分）‎ ‎ 增大（1分）‎ NH4+ 水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大（2分）‎ ‎28． NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)+234kJ （2分）‎ ‎（三）本题共14分 ‎29. 5.2 - 7.8 Ca(OH)2 或（CaO）或CaCO3 （各2分）‎ ‎30. 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2分）‎ ‎31. 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2 （合理即可） （2分）‎ ‎32. ①烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管 （2分）‎ ‎②99.9% （2分）‎ ‎③蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl2·2H2O失去部分结晶水 （合理即可） （2分）‎ ‎（四）本题共16分 ‎33. 氧化反应 取代反应 （2分）‎ ‎34. NaOH 、醇，加热 （2分）‎ ‎35. （2分） ‎ ‎36. HCOOCH2CH2CH3 （合理即可） （2分）‎ ‎37. （2分）‎ ‎38． （2分）‎ ‎39．（4分）‎