湖北省宜昌市第二中学（人文艺术高级中学）2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

湖北省宜昌市第二中学（人文艺术高级中学）2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

www.ks5u.com 化学试卷 第I卷(选择题，共60分)‎ ‎（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 ）‎ 本卷包括30个小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个最佳选项。‎ ‎1.危险化学药品要在包装上印上警示性标志。盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的警示标记是（  ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；‎ B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；‎ C．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；‎ D．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎2.下列事故处理方法正确的是（ ）‎ A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 C. 少量浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；‎ B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故B错误；‎ C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；‎ D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．‎ 故选：C。‎ ‎3.下列基本实验操作不正确的是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示 意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A. ①③ B. ①②‎ C. ③④ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．倾倒液体试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；‎ B．取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；‎ C．将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失，图中操作合理，故C正确；‎ D．双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎4.下列仪器：①试管 ②坩埚 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤烧瓶 ⑥集气瓶 ⑦烧杯 ⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是 ( )‎ A. ①②③④⑤⑧ B. 都能直接加热 C. ①③⑥⑦⑧ D. ①②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】③量筒、⑥集气瓶、⑧漏斗为不能加热的仪器；⑦烧杯、⑤烧瓶 加热时需要垫上石棉网；①试管、②坩埚、④蒸发皿为能够直接加热的仪器；‎ 故选：D。‎ ‎5.在盛有碘水的试管中，加入一定量苯后振荡，静置片刻后 （ ）‎ A. 整个溶液变紫色 B. 下层无色，上层紫红色 C. 上层为无色，下层为紫红色 D. 整个溶液变为棕黄色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】碘易溶于苯，溶液呈紫红色，由于苯密度比水小，则下层为无色上层为紫红色，‎ 故选：B。‎ ‎6.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，用余温蒸干。‎ B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确；‎ B. 蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；‎ C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；‎ D. 萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故D错误；‎ 故选:D。‎ ‎7.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）‎ A. 一定含有SO42－ B. 一定含有CO32－‎ C. 一定含有Ag＋ D. 可能是SO42－，也可能是Ag＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。‎ ‎8.四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 (　 　)‎ A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，‎ 所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，‎ 故选:C。‎ ‎【点睛】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．‎ ‎9.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)‎ A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。‎ ‎10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取分液、蒸馏 B. 萃取分液、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取分液 D. 蒸馏、萃取分液、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；‎ ‎②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；‎ ‎③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，‎ 故选：C。‎ ‎11.下列有关物质的量的说法，错误的是 A. 1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子 B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．构成气体的微粒为分子，1mol任何气体均含有约6.02×1023个分子，故A正确；‎ B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；‎ C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；‎ D．每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎12.下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）‎ A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2‎ C. 标准状况下33.6L SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 物质的量越多，分子数越多 ‎【详解】A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；‎ B、3.5molH2；‎ C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；‎ D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；‎ 所以分子数最多的氢气，答案选B。‎ ‎13.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）‎ A. 16g B. 32g C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据 ‎【详解】3.01×1023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。‎ ‎【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。‎ ‎14.下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；‎ B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；‎ C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；‎ D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎15.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.摩尔质量的单位应是g·mol-1，臭氧的摩尔质量是48 g ∙mol-1，故A错误；‎ B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧物质的量之比为3:2，所以体积比为3∶2；故B错误；‎ C. 16 g臭氧中含有氧原子个数为：N(O)=×NA×3=16g÷48g∙mol-1×3×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；‎ D.1个臭氧分子中含有24个电子，则1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）‎ A O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：‎ A、氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；‎ B、氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；‎ C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；‎ D、CH4的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系，如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。‎ ‎17. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）‎ A. 16 B. 17 C. 44 D. 64‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。‎ ‎18.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据物质的化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。‎ ‎19.下列各组物质中分子数相同的是(　　 )‎ A. 2 L CO和2 L CO2 B. 9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2‎ C. 标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D. 0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；‎ B. 9g H2O的物质的量为: =0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量为：=0.5mol，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；‎ C. 标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；‎ D. 没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。‎ ‎20.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】己知丙酮(C3H6O)无色液体，可溶于水，密度小于lg/mL，沸点约为56℃，水与丙酮互溶，无法用分液法分离，可利于水的沸点明显高于丙酮(C3H6O，沸点约为56℃)的性质，采取蒸馏法分离。答案选A。‎ ‎21.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　 )‎ A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C. 1mol/L的NaOH溶液中含有Na+数为NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子，溶液中Cl-数为0.2NA，故A错误；‎ B.22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子数为0.5 NA，故B正确；‎ C.没有告诉溶液的体积，题中条件无法计算NaOH的物质的量，故C错误；‎ D.常温下，题中条件无法计算1mol氯气所占有的体积，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎22.在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为（ ）‎ A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含有1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。‎ 故选：A。‎ ‎23.两份质量相同CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A. 分子个数比为17∶16‎ B. 同温同压下两种气体的体积之比是17∶16‎ C. 氢原子个数比为17∶12‎ D. 原子个数比为17∶16‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。‎ ‎24.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；‎ 故答案选B ‎【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。‎ ‎25. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )‎ A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L－1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎26.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 1：2：3 B. 1：3：6 C. 1：3：3 D. 1：6：9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设三种硫酸盐的物质的量浓度分步是a、b、c，则根据方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，所以3a︰b︰c＝1︰2︰3，解得a︰b︰c＝1︰6︰9，答案选D。‎ ‎27.提纯下列物质（括号中为杂质）,所用试剂和方法正确的是（ ）‎ A. 稀H2SO4（HCl）: AgNO3溶液、过滤 B. Cu(CuO): 盐酸、过滤 C. KNO3（K2SO4）: BaCl2溶液、过滤 D. CaCO3(CaO): 水、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二者均与硝酸银反应生成沉淀，将原物质除去，故A错误；‎ B.  CuO与盐酸反应，Cu不反应，则与足量盐酸反应后过滤可除杂，故B正确；‎ C. 硫酸钾与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀、氯化钾，易引入新杂质，故C错误；‎ D. CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，过滤得到的碳酸钙中易引入新杂质，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎28.下列对于某些离子检验及结论一定正确的是( 　)‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32－‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42－‎ C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.与稀盐酸反应产生无色气体的离子包括CO32－，HCO3－等，故原物质并不一定是碳酸根离子，A错误；‎ B. 与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，可能是与钡离子反应生成沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，或与氯离子反应的银离子，B错误；‎ C. 与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，可能是与银离子反应生成沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子等，原溶液不一定有Cl-，C错误；‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，只能说明碳酸根离子与某阳离子反应产生沉淀，阳离子可能为钙离子、钡离子、镁离子等，不一定有Ba2+，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】本题易错点在于惯性思维，氯离子和银离子沉淀，钡离子和硫酸根离子沉淀，碳酸根离子遇酸产生气体等常见推断思路，忽略银离子、钡离子能与大多数阴离子沉淀，产生二氧化碳气体的离子不只有碳酸根离子，还有碳酸氢根离子等。‎ ‎29.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 (　　 )‎ A. 用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的去除 B. 用图①和图②完成粗盐中不溶物的去除 C. 用图③制备纯净的氢气 D. 用图④除去CO2中含有的HCl杂质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaCl中Na2SO4杂质除去的第一步是加BaCl2溶液，反应在烧杯或试管中进行，故A错误；‎ B.粗盐提纯过程是溶解、过滤、蒸发结晶，故B正确；‎ C.用图③所制备的氢气中含有HCl杂质，故C错误；‎ D.CO2和HCl均能与NaOH反应，故D错误。‎ 故选:B。‎ ‎30.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）‎ A. ①操作利用了物质的溶解性 B. ②操作为过滤 C. ③操作为分液 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①提取可溶物，加有机溶解萃取，利用了物质的溶解性，故A正确；‎ B. ②为分离不溶性茶渣，②为过滤，故B正确；‎ C. ③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故C错误；‎ D. 为避免茶多酚被氧化，可加入抗氧化剂，目的是为了延长饮料茶的保质期，故D正确。‎ 故选：C。‎ 第Ⅱ卷 ‎（非选择题，本卷共有3个小题，共40分）‎ ‎31.(1)0.5 mol CH4的质量是_____________，在标准状况下的体积为____________；含电子的物质的量是_____________。‎ ‎(2)同温同压下，等质量的O2和CO2 ，物质的量之比为______________，原子个数比为_____________，密度比为_______________。‎ ‎(3)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是____________________。‎ ‎①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ‎③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎【答案】 (1). 8g (2). 11.2L (3). 5mol (4). 11:8 (5). 11:12 (6). 8:11 (7). ①④③②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）利用m=n×M，V=n×Vm进行计算；‎ ‎（2）利用阿伏伽德罗定律及其推论进行分析，同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，密度与摩尔质量成正比；‎ ‎（3）利用以物质的量为核心的有关计算公式进行计算。‎ ‎【详解】(1)m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g；在标准状况下的体积为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含电子的物质的量是0.5mol×10=5mol；‎ ‎（2）同温同压下，等质量的O2和CO2 ，物质的量之比为:=11:8；原子个数之比=11:12，同温同压下密度与摩尔质量成正比，故密度之比是32:44=8:11；‎ ‎(3)①0.5mol氨气中含原子为0.5mol×4=2.0mol；‎ ‎②标准状况下22.4L氦气含原子为=1.0mol；‎ ‎③4℃时9mL水中含原子为×3=1.5mol；‎ ‎④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)中含原子为0.2mol×8=1.6mol；‎ 则所含原子数按由大到小的顺序为①④③②。‎ ‎32.下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。 ‎ ‎(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。 ‎ ‎(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:‎ 海水粗盐食盐水氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。 ‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦‎ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦‎ ‎【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (6). a、d ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与溶剂的分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；‎ ‎（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；‎ ‎（3）放液时，需保持分液漏斗内外压强相等；‎ ‎（4）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32－，除Mg2＋、Fe3＋用OH－，除SO42－用Ba2＋，要注意除杂的顺序，后加的试剂最好能把前面加入的过量试剂除去，据此分析作答。‎ ‎【详解】（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；‎ ‎（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；‎ ‎（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，需保持分液漏斗内外压强相等，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；‎ ‎（4）除去粗盐中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，先加水溶解，然后加入过量NaOH（去除Mg2+、Fe3+）：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；加入过量BaCl2（去除SO42－）：Ba2＋＋SO42－=BaSO4；加入过量Na2CO3（去Ca2＋和多余的Ba2＋）：CO32－＋Ca2＋=CaCO3、CO32－＋Ba2＋=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为a、d。‎ ‎33.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ： ，沉淀A： ‎ ‎⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。‎ ‎⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ ‎【答案】（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；（2分） BaSO4；（2分）‎ ‎（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）‎ ‎（3）Na2CO3（2分）；稀HNO3（2分）；蒸发(2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，所以A是硫酸盐，因此X是氯化钡或硝酸钡，则A是硫酸钡沉淀。‎ ‎（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+‎ ‎、Ba2+完全沉淀。‎ ‎（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠，要除去碳酸钠，则可以加入适量的硝酸。要得到硝酸钠固体，通过蒸发即可。‎ ‎ ‎ ‎ ‎