2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试化学试题

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2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试化学试题 考生注意:本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共 8页,22大题,满分100分,考试时间90分钟。 ‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Al27 K39 Mn55 Fe56 Ag108‎ 第I卷(选择题,共54分)‎ 本卷共18题,每题3分,共54分。四个选项中,只有一个选项是符合要求的。‎ ‎1.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )‎ A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7‎ D.第七周期0族元素的原子序数为118‎ ‎2.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )‎ A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充分反应,转移的电子数为2 NA C.25℃1LpH=5的CO2溶液中,由水电离出的H+的数目为1×10-5NA D.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,容器内分子总数为0.2NA W X Y Z ‎3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )‎ A.氢化物沸点:W > Z ‎ B.氧化物对应水化物的酸性:Y > W C.化合物熔点:Y2X3 < YZ3 ‎ D.简单离子的半径:Y > X ‎4.下列结论正确的是( )‎ ‎①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-‎ ‎②氢化物的酸性:HCl>HBr>HI ‎③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-‎ ‎④氧化性:Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ‎⑥非金属性:O>N>P>Si A.①④⑤ B.③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤⑥‎ ‎5.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.放电时,两极电解质溶液的酸碱性均降低 B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH- ==== 2H2O C.电池的总反应是2H2+O2 ==== 2H2O D.电解质溶液中Na+向右移动,ClO向左移动 ‎6.将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3‎ B.液滴之下氧气含量少, 铁片作负极,发生的还原反应为: Fe-2e-=Fe2+‎ C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH-‎ D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 ‎7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是( )‎ A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能 D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热 ‎8.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: ‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ 下列说法正确的是(  )‎ A. 反应在前2 s 的平均速率  B. 保持其他条件不变,体积压缩到 L,平衡常数将增大 C. 相同温度下,起始时向容器中充入4 mol ,达到平衡时,的转化率小于 D. 保持温度不变,向该容器中再充入2 mol 、1 mol ,反应达到新平衡时减小 ‎9.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个 ‎①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ‎④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ‎⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ‎⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A A.4 B.5 C.6 D.7‎ ‎11.反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.a、c两点的反应速率:a>c B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 C.b、c两点的转化率:b>c D.由b点到a点,可以用加热的方法 ‎12.下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ A.图一表示反应:mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H>O,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,反应速率x点比y点时的慢.‎ B.图二是可逆反应:A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H>O的速率时间图像,在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。‎ C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),A的百分含量与温度(T)的变化情况,则该反应的ΔH>0。‎ D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)‎ ‎13.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )‎ 选项 实验内容 实验结论 A.‎ 取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长。‎ H2C2O4浓度越大,反应速率越快 B.‎ 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH,前者pH大于后者。‎ HClO的酸性小于HF C.‎ 取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快。‎ 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大。‎ D.‎ 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。‎ 不能证明溶液中含有Fe2+‎ ‎14.下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是( )‎ A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200‎ ‎ K)下则能自发进行 D.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程 ‎15.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列始终保持增大趋势的是( )‎ A.c(H+)×c(CH3COOH) B.c(CH3COO—)/c(H+)‎ C.Kw/c(H+) D.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)‎ ‎16.下列有关说法正确的是( )‎ A.把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL0.5 mol·L-1盐酸中,溶液导电能力几乎不变 B.常温下,pH加和为12的弱酸与强碱混合,若成中性,则v(酸)>v(碱)‎ C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D.常温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH=3‎ ‎17.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[D+],下列有关pD的叙述正确的是(  ) ①中性D2O的pD=7                   ②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1. A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎18.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )‎ A.常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5‎ B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)‎ D.d点代表两溶液恰好完全反应 第II卷(非选择题,共46分)‎ ‎19.(12分)某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1‎ ‎① 称取 1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;‎ ‎② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4;‎ ‎③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。‎ ‎(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________________________________________________________。‎ ‎(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是_____(选填 a、b)。‎ ‎(3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________mL。‎ ‎(4)滴定过程中眼睛应注视_______________,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_________________。‎ ‎(5)通过上述数据,求得 x=_____。‎ a.若由于操作不当,滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡, 引起实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);‎ b.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);‎ c.若在达到滴定终点时仰视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);‎ d.若其它操作均正确,滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎20.(10分)如图是一个化学过程的示意图。‎ 请回答:‎ (1) 甲池是________池,通入O2的一极电极反应式为_______________________________,‎ 该电池的总反应方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)乙池中A电极名称为________极,电极反应式为___________________________________________。‎ 一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。‎ ‎21.(14分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一,治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题:‎ ‎(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:‎ ‎①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;‎ ‎②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol; ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol 则CH4催化还原NO的热化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。‎ ‎①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎②温度T1时,该反应的平衡常数K=___________;反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处=______________。‎ ‎(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素作还原剂,其基本流程如图:‎ ‎①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为 ‎4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示:‎ SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是______________________________________;当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是______________________________________。‎ ‎22.(10分)亚硝酸(HNO2)为一元弱酸,其性质与硝酸相似。已知:298K时,四种物质的电离平衡常数(K)如下表。‎ HNO2‎ NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ K(mol·L-1)-2‎ ‎5.1×10-4‎ ‎1.8×10-5‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.3×10﹣2‎ Ka2=6.3×10﹣8‎ ‎(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。‎ A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7 ‎ B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多 D.常温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 ‎ ‎(2)298K时,将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液为_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”);298K时,将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合,所得溶液为_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为_______(填化学式)。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_________________(用a、b、c表示,下同);溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是_______________。‎ ‎(4)依据提供数据回答下列问题。‎ ‎①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为________________________________________________。‎ ‎②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________。‎ 阜阳三中2018—2019学年度第二学期二调考试 高一年级化学试题参考答案 第I卷(选择题,共54分)‎ ‎1~5:CDACC 6~10:BBCAC 11~15:DADBC 16~18:ABA 第II卷(非选择题,共46分)‎ 19. ‎(每空1分,共12分)‎ ‎(1)5H2C2O4+2MnO4- +6H+ ===10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O(2分) ‎ (1) b ‎ (2) ‎20.00 ‎ (3) 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色,且半分钟内不褪色 ‎ (4) ‎2(2分) 偏小 无影响 偏大 偏小 ‎ 20. ‎(每空1分,方程式2分,共10分)‎ ‎(1)原电 O2+2H2O+4e-===4OH-(2分) ‎ ‎2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O(2分)‎ ‎(2) 阳 4OH--4e-===O2↑+2H2O(2分) 减小 (3) 280 ‎ ‎21.(每空2分,共14分)‎ ‎(1)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -977.2 kJ/mol ‎ ‎(2)放热 80 648 ‎ ‎(3)①4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ‎ ‎②温度太高, 会降低催化剂活性 ‎ 低于925℃反应速率较慢,高于925℃不利于脱硝反应正向进行 ‎ ‎22.(每空1分,方程式2分,共10分)‎ ‎(1)B (2)酸性 碱性 (3)HCl b>a>c c > a > b ‎ ‎(4)①NaHSO3=HSO+Na+ HSOSO32- + H(2分)‎ ‎②H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O (2分)‎
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