吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷（理科）‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1．如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是()‎ X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 ‎2．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是()‎ A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液 B．两种不同品牌的墨水混合 C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体 ‎3．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的是()‎ A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑‎ B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑‎ ‎4．下列过程对应的离子方程式正确的是()‎ A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：‎ MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－2Mg＋O2↑‎ ‎5．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()‎ A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋‎ ‎6．下表中对应关系错误的是()‎ A NaCl===Na＋＋Cl－；‎ NH3·H2ONH＋OH－‎ 均属于电离方程式 B Ba2＋＋SO===BaSO4↓；‎ HCO＋OH－===CO＋H2O 均可表示一类反应 C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；‎ SO2使碱性酚酞溶液褪色 均利用SO2的同一性质 D Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；‎ ‎3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 ‎7．下列说法中正确的是()‎ A．1 mol S和O2的摩尔质量都是‎32 g B．‎7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个 C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 D．‎22.4 L CO2气体中含有3NA个原子 ‎8．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()‎ A．5s＞4s B．4s>3d C．5d＞‎4f D．5p＞4d ‎9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()‎ 所含离子 NO SO H＋‎ M 浓度/(mol·L－1)‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A．Cl－ B．Ba2＋‎ C．Na＋ D．Mg2＋‎ ‎10．联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。下列说法错误的是()‎ A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．N2H4的摩尔质量为‎32 g·mol－1‎ D．此反应中N2H4作氧化剂 ‎11．已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于()‎ A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 ‎12．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是()‎ A．CH4 B．NH C．NO D．CO2‎ ‎13．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；‎ ‎②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；‎ ‎③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；‎ ‎④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O 下列说法正确的是()‎ A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 ‎14．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )‎ A．NA·a3·ρ B. C. D. ‎15．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是()‎ A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋‎ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋‎ C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D ‎16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ E ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ A．R的最高正价为＋3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中ⅡA族 D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎17．下列说法不正确的是()‎ A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11‎ C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2‎ D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2‎ ‎18．下列各组物质不互为等电子体的是()‎ A．CO和N2 B．CO2和N2O C．CO和NO D．CO2和SO2‎ ‎19．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 ‎20．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()‎ ‎①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl③CO2和SO2‎ ‎④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥‎ C．③④⑥ D．①③⑤‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎1．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的____曲线表示(填字母)。‎ ‎(4) 化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为________________________(反应物写Fe3＋)。‎ ‎2．(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（20分）‎ ‎①Si位于元素周期表第________周期第________族。‎ ‎②Cu的基态原子最外层有________个电子。‎ ‎③用“＞”或“＜”填空：‎ 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al____Si N____O 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4‎ ‎(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ In/(kJ·mol－1)‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 578‎ ‎……‎ 则该元素是________(填写元素符号)。‎ ‎②Ge的最高价氯化物的分子式是________。‎ ‎③Ge元素可能的性质或应用有________。‎ A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 ‎3．（14分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。‎ ‎(1)Cu2＋基态核外电子排布式为_______________。O的基态电子排布图 。‎ ‎(2)SO的空间构型为__________________________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为________(填元素符号)。‎ ‎(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。‎ 图1‎ 图2‎ ‎(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。‎ ‎4．（12分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。‎ ‎(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下‎1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。‎ ‎5、（6分）“‎84”‎消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“‎84”‎消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度‎1.19 g·cm－3，稀释后使用。‎ 请根据信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“‎84”‎消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)该同学取100 mL该“‎84”‎消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为‎1.0 g·cm－3)‎ ‎(3)该同学参阅该“‎84”‎消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为‎143.0 g 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D C B C C B B D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C C A A C A D B C 二、非选择题 ‎1答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)A(3)C ‎(4) 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ‎2答案：(1)①三ⅣA②1③＞＜＞＜‎ ‎(2)①Al②GeCl4③CD ‎3. (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 排布图略 ‎(2)正四面体O ‎(3)sp3、sp2易溶于水 ‎(4)4‎ ‎4答案：(1)＋4氧化剂1 mol ‎(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ‎(3)NaCl6.75‎ ‎5答案：(1)4.0(2)0.04(3)C