2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高一上学期期中考式化学试卷

2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高一上学期期中考式化学试卷

‎2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高一上学期期中考式化学试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 ‎ 一、选择题（共30题，60分）‎ 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③‎ ‎2、在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C.稀硫酸 D. AgNO3溶液 ‎3.下列实验操作中错误的是（  ） A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎4．下列说法中正确的是 A. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B. SO42－的摩尔质量是96g/mol C. 1molO2的质量是32g/mol D. CO2的摩尔质量是44g ‎5．同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为 A． A2B3 B． AB2 C． AB3 D． A3B2‎ ‎6．下列溶液中Cl－浓度最小的是 A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )‎ A.物质的量之比为16∶11 B.密度之比为11∶16‎ C.摩尔质量之比为11∶16 D.体积之比为11∶16‎ ‎8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L-1的NaOH溶液 C．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA D．1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA ‎9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确是 A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水 D. 电解质 ‎10．关于物质的类别，下列说法正确的是 A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物 ‎ B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 ‎ D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 ‎11、下列物质分类的正确组合是( )‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D 苛性钾 碳酸 胆矾 二氧化碳 ‎12.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）‎ ‎ A．胶体在一定条件下能稳定存在 B．光束通过胶体时有丁达尔效应 ‎ C．胶体粒子直径在1-100 nm之间 D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散系不能 ‎13、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ). ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀 A .①④⑥ B .②③④ C .②③⑤ D .①③④⑥‎ ‎14．下列现象与胶体的性质无关的是 A．河流入海口处易形成三角洲 ‎ B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎15、某溶液中大量存在以下五种离子: NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+ )：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为( )‎ A.Mg2+ B.K+ C. CO32-  D.Ba2+‎ ‎16.下列电离方程式正确的是( )‎ A.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 === Na++HSO4- B. MgCl2的电离方程式：MgCl2 === Mg2+ + Cl22-‎ C.氯酸钾的电离方程式：KClO3 === K++Cl－+O2－ D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 === 2Na+ + CO32-‎ ‎17.不能用H+ + OH－ = H2O表示的反应是 A. 硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 ‎18、下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A.碳酸钙与盐酸溶液反应：‎ B.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑‎ C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：‎ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：‎ ‎19．氧化还原反应的实质是 A．分子中的原子重新组合 B．氧原子的得失 C．化合价的升降 D．电子的得失或偏移 ‎20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 A.2H2+O2 2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎21．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ‎ A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O B．2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ C．S＋O2 SO2 D． 8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2↑‎ ‎22．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：‎ Al2O3 + N2 +3C == 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是 A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C ‎23．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）‎ A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2‎ ‎24、下列有关实验的叙述正确的是( ) ‎ A.实验室蒸馏石油 B.实验室稀释浓硫酸 C.配制100mL0.1mol/L的盐酸 D.可用于分离或提纯胶体 ‎25．下列实验操作能达到实验目的是：‎ 实验目的 实验操作 A 配制1.0mol/L CuSO4溶液 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 B 证明某溶液中含有SO42﹣‎ 向该溶液中滴入BaCl2溶液 C 实验室制大量CO2‎ 向稀硫酸中加入大理石 D 制备Fe（OH）3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 ‎26．下列叙述正确的是 A．氨水能导电，所以氨水是电解质 B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 D．导电性强的物质一定是强电解质 ‎27.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO3−、CO32− B. Mg2+、Cl−、NH4+、SO42- C. K+、Cl−、HCO3−、NO3− D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3−‎ ‎28．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO ‎ B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO42-‎ C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-‎ ‎29．在反应A+3B＝2C中，若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的摩尔质量之比为 A．14∶3∶17 B．28∶2∶17 C．1∶3∶2 D．无法确定 ‎30．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 ‎ C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3‎ ‎ 二、非选择题（共3大题，每空2分）‎ ‎31．（14分）按要求填空：‎ ‎（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；‎ ‎（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；‎ ‎（3）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ；‎ ‎（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）‎ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.该反应中氧化剂是 , 氧化产物是 （填化学式）‎ 写出上述化学方程式对应的离子方程式 。‎ ‎32．（14分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为_____mL。‎ ‎（3）定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器时 。‎ ‎（4）正确的操作顺序是 （填序号）‎ ‎① 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ③ 根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸 ④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ‎⑤ 将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却 ⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中 ⑦ 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ‎（5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；‎ ‎②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。‎ ‎33．（12分）现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾（CuSO4·5H2O）晶体 ‎（1）上述物质相应状态下可导电的是_______________________________；‎ ‎（2）属于电解质的是_______________________________；‎ ‎（3）属于非电解质的是_______________________________；‎ ‎（4）⑦溶于水后的电离方程式是_______________________________；‎ ‎（5）①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______________________________；‎ ‎（6）③溶于水形成的溶液与⑨反应的离子方程式是_______________________________。‎ 高一年级化学试卷 答案 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分）‎ BCDBA CDCBB DCBCA DBCDC DCADA BBDBC 二、非选择题（共3大题，每空2分，共40分）‎ ‎31.（1）0.2 0.6NA或3.612×1023 ‎ ‎（2）32g/mol ‎ ‎（3）FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl ‎（4）MnO2 Cl2 MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ‎32. （1）12.5mol/L ‎ ‎（2）250 2.0‎ ‎（3）胶头滴管 ‎（4）③⑤⑥⑦②①④‎ ‎（5）偏大 偏小 ‎33.（1）②④⑥ ‎ ‎（2）①③⑦⑨⑩ ‎ ‎（3）⑤⑧‎ ‎（4）NaHCO3 = Na+ + HCO3-‎ ‎（5）HCO3- + OH-= CO32- + H2O ‎（6）CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O