中考化学模拟试卷含解析1

中考化学模拟试卷含解析1

内蒙古呼和浩特市2016年中考化学模拟试卷 一．选择题 ‎1．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（　　）‎ A．白醋用于清除水壶中的水垢 B．干冰用于人工降雨 C．稀盐酸用于金属表面除锈 D．苏打水用于缓解胃酸过多 ‎2．下列说法中错误的是（　　）‎ A．同种分子构成的物质是纯净物 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．同种元素组成的物质是单质 D．元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切 ‎3．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（　　）‎ A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 ‎4．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2P+5O2P2O5 B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2‎ C．H2O2H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是（　　）‎ A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素 D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使用无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ‎6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 A．A B．B C．C D．D ‎7．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）‎ A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体 D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g ‎8．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（　　）‎ A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+5‎ ‎9．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量．下列措施中，不利于提高空气质量的是（　　）‎ A．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放 B．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 C．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理 D．禁止燃放烟花爆竹 ‎10．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ‎ 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 ‎ 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 ‎ t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 ‎ A．A B．B C．C ‎　‎ 二．填空题 ‎11．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．‎ ‎（1）最常用的溶剂______；‎ ‎（2）常用于制作导线或电气设备______；‎ ‎（3）可用于灭火和人工降雨______；‎ ‎（4）用作实验室热源燃料______．‎ ‎12．碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．‎ ‎（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（填化学式）的排放量．‎ ‎（2）丁烷（C4H10）是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是______．‎ ‎13．化学电池是一种将______能转化为电能的装置．碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是______（填元素符号）．‎ ‎14．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．‎ ‎（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______（填序号）．‎ A．金属的硬度 B．金属的导电性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 ‎（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为______价．‎ ‎（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是______（填序号）．‎ ‎①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ‎②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ‎③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ‎④反应结束后两种金属一定都有剩余 ‎⑤反应结束后生成的氢气质量相等．‎ ‎15．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：‎ 甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．‎ 乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是______．‎ ‎（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；‎ ‎ 乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．‎ 经过同学们讨论，一致认为______同学的计算结果是错误的，原因是______．‎ ‎　‎ 三．实验题 ‎16．（2014•呼和浩特）根据如图所示的装置回答问题 ‎（1）写出标号①的仪器名称______．‎ ‎（2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．写出制取氨气的化学方程式______；选取上述______（填字母）作为制取氨气的发生装置； 收集氨气只能选用的装置为______（填字母），其原因是______．‎ ‎17．（2016•呼和浩特模拟）教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．‎ ‎[提出问题]氧化铁能否做过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？‎ ‎[实验探究]‎ 实验步骤 实验现象 分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象 ‎[实验结论]‎ ‎（1）A中产生的气体是______；‎ ‎（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以做过氧化氢分解的催化剂；‎ ‎（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：______．‎ ‎　‎ 四．计算题 ‎18．（2016•呼和浩特模拟）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．‎ 计算：‎ ‎（1）A点时溶液的溶质有______．‎ ‎（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．‎ ‎（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年内蒙古呼和浩特市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题 ‎1．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（　　）‎ A．白醋用于清除水壶中的水垢 B．干冰用于人工降雨 C．稀盐酸用于金属表面除锈 D．苏打水用于缓解胃酸过多 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．‎ ‎【解答】解：A、白醋用于清除水壶中的水垢是利用了白醋中的醋酸与水垢能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；‎ B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸收热量．正确；‎ C、稀盐酸用于金属表面除锈是利用了盐酸与氧化铁能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；‎ D、苏打水用于缓解胃酸过多利用了碳酸氢钠与盐酸能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；‎ 故选B ‎【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法中错误的是（　　）‎ A．同种分子构成的物质是纯净物 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．同种元素组成的物质是单质 D．元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切 ‎【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分；同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物；元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的．‎ ‎【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，因此同种分子构成的物质是纯净物，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物，错误符合题意，故选项正确；‎ D、元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物质的分类、原子的概念等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎3．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（　　）‎ A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 ‎【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH．‎ ‎【解答】解：根据反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ‎ 112 98‎ ‎ 50g×20% 50g×20% ‎ 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．‎ 故选A．‎ ‎【点评】此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2P+5O2P2O5 B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2‎ C．H2O2H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎【考点】书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、该化学方程式配平不正确，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．‎ B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．‎ C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，未配平，正确的化学方程式应为：‎ ‎2H2O22H2O+O2↑．‎ D、该化学方程式书写完全正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是（　　）‎ A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素 D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使用无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ‎【考点】原子和离子的相互转化；酸碱指示剂及其性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据离子的概念解答；‎ B、根据酸的概念解答；‎ C、根据质量守恒定律解答；‎ D、根据碱性溶液与指示剂的知识解答即可．‎ ‎【解答】解：A、带电荷的微粒不一定是离子，如原子核带电荷，错误；‎ B、含氢元素的物质不一定是酸，如水，错误；‎ C、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素，正确；‎ D、能使用无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，碳酸钠属于盐，错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查的是对常见的概念的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水进行解答；‎ B、根据催化剂的含义进行解答；‎ C、根据将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性进行解答；‎ D、根据热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点进行解答．‎ ‎【解答】解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，应该借助指示剂，故A错误；‎ B、氧化铜是否为催化剂，还应该探究氧化铜的质量和化学性质是否改变，故B错误；‎ C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性，故C错误；‎ D、都和氧气接触的情况下，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．‎ ‎　‎ ‎7．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）‎ A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体 D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g ‎【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；‎ B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；‎ C、与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；‎ D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了常见混合物成分的测定，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎8．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（　　）‎ A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+5‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：GaAs中As的化合价为﹣3价，设Ga元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）=0，则x=+3价．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎9．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量．下列措施中，不利于提高空气质量的是（　　）‎ A．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放 B．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 C．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理 D．禁止燃放烟花爆竹 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】A、根据二氧化硫是空气污染物判断；‎ B、PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一；‎ C、焚烧盗版光盘会形成大量的空气污染物；‎ D、燃放烟花爆竹会形成大量的空气污染物．‎ ‎【解答】解：A、二氧化硫是空气污染物，向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意；‎ B、PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，PM2.5属于空气污染物，控制PM2.5的排放可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故不符合题意；‎ C、焚烧盗版光盘会形成大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故符合题意；‎ D、燃放烟花爆竹会形成大量的空气污染物，禁止燃放烟花爆竹，有利于提高空气质量，故不符合题意．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题关键是看是了解哪些行为会造成空气污染．‎ ‎　‎ ‎10．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ‎ t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 ‎ 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 ‎ 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 ‎ A．A B．B C．C ‎【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并发生大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水；‎ B．溶解相同质量的物质，溶解度越小，需要水的质量越大；‎ C．过氧化氢水溶液中含有水，加入二氧化锰，过氧化氢又分解为水与氧气，水的质量增大；‎ D．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知盐酸不足或恰好反应时，生成氢气的质量相等，且消耗Fe的质量大于Mg的质量，相等质量的金属完全反应时，Mg生成的氢气更多．‎ ‎【解答】解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并发生大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水，故溶液质量减小，图象与实际不相符，故A错误；‎ B．由图可知，t℃时溶解度甲＞乙＞丙，溶解相同质量的物质，溶解度越小，需要水的质量越大，故需要水的质量为丙＞乙＞甲，则配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙、最小是甲，故B错误；‎ C．过氧化氢水溶液中含有水，加入二氧化锰，过氧化氢又分解为水与氧气，水的质量增大，图象与实际相符合，故C正确；‎ D．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知盐酸不足或恰好反应时，生成氢气的质量相等，且消耗Fe的质量大于Mg的质量，相等质量的金属完全反应时，Mg生成的氢气更多，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学图象问题，涉及溶解度、化学方程式的计算等，是对学生综合能力的分析，难度中等．‎ ‎　‎ 二．填空题 ‎11．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．‎ ‎（1）最常用的溶剂　H2O　；‎ ‎（2）常用于制作导线或电气设备　Cu　；‎ ‎（3）可用于灭火和人工降雨　CO2　；‎ ‎（4）用作实验室热源燃料　C2H5OH　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】常见物质的应用，根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行、从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等；根据题中的要求，分析符合条件的物质，根据给出的元素按照化学式的写法写出物质的化学式．‎ ‎【解答】解：（1）水是一种最常用的溶剂，其化学式为：H2O；‎ ‎（2）铜具有优良的导电性，可以用来制作导线或电气设备，其化学式为：Cu；‎ ‎（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火；固态的二氧化碳叫做干冰，易升华吸热，可用来人工降雨，二氧化碳的化学式为：CO2；‎ ‎（4）酒精是实验室中最常用的热源燃料，其化学式为：C2H5OH．‎ 故答案为：（1）H2O；（2）Cu；（3）CO2；（4）C2H5OH．‎ ‎【点评】本题既考查学生对化学用语的书写和理解能力，同时又考查了常见物质的性质和用途等方面的知识，题目设计较好．‎ ‎　‎ ‎12．碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．‎ ‎（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少　CO2　（填化学式）的排放量．‎ ‎（2）丁烷（C4H10）是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是　2C4H10+13O28CO2+10H2O　．‎ ‎【考点】二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）二氧化碳排放过多，会造成温室效应，“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放．‎ ‎（2）根据题意，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物（二氧化碳和水）相同，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳（CO2）的排放．‎ ‎（2）根据题意，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物（二氧化碳和水）相同，反应的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O．‎ 故答案为：（1）CO2；（2）2C4H10+13O28CO2+10H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎13．化学电池是一种将　化学　能转化为电能的装置．碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是　Mn　（填元素符号）．‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合所涉及物质的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，是一种将化学能转化为电能的装置，供电时发生反应的化学方程式为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前锌属于单质，锌元素的化合价为0；生成Zn（OH）2中锌元素的化合价为+2价；故反应前后锌元素的化合价升高．‎ 二氧化锰中氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；MnOOH中，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，设锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2+（+1）=0，则y=+3价；故反应前后锰元素的化合价降低．‎ 故答案为：化学；Mn．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎14．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．‎ ‎（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　B　（填序号）．‎ A．金属的硬度 B．金属的导电性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 ‎（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　铁＞铜＞金；　．‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　+6　价．‎ ‎（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是　①③⑤　（填序号）．‎ ‎①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ‎②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ‎③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ‎④反应结束后两种金属一定都有剩余 ‎⑤反应结束后生成的氢气质量相等．‎ ‎【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；‎ ‎（2）根据金属是否容易生锈考虑本题；‎ ‎（3）根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答；‎ ‎（4）①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；‎ ‎②由方程式分析可知：生成的氢气的质量相等，消耗两种金属的质量不相等；‎ ‎③由图示可知：所以硫酸均反应完；‎ ‎④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；‎ ‎⑤由图示可知：反应结束后生成的氢气质量相等．相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；‎ ‎【解答】解：（1）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；‎ ‎（2）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；‎ ‎（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，‎ 设该化合物中Fe元素的化合价为x，‎ 由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则 ‎（+1）×2+x+（﹣2）×4=0 解得：x=+6；‎ ‎（4）①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；‎ ‎②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气，生成相同质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，故错误；‎ ‎③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；‎ ‎④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；‎ ‎⑤由图示可知：反应结束后生成的氢气质量相等．故正确．‎ 故答案为：（1）B；（2）铁＞铜＞金；（3）+6；（4）①③⑤．‎ ‎【点评】本题主要考查金属的性质及活动性顺序，难度较大．‎ ‎　‎ ‎15．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：‎ 甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．‎ 乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是　有气泡产生　．‎ ‎（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；‎ ‎ 乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．‎ 经过同学们讨论，一致认为　乙　同学的计算结果是错误的，原因是　称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜　．‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气；‎ ‎（2）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液．‎ ‎【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；‎ ‎（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为：乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．‎ ‎【点评】此题重在考查金属的化学性质，根据金属活动性顺序来就解决此题．‎ ‎　‎ 三．实验题 ‎16．（2014•呼和浩特）根据如图所示的装置回答问题 ‎（1）写出标号①的仪器名称　长颈漏斗　．‎ ‎（2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．写出制取氨气的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　；选取上述　A　（填字母）作为制取氨气的发生装置； 收集氨气只能选用的装置为　D　（填字母），其原因是　氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．‎ ‎【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和氨气和水，配平即可；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集．‎ ‎【解答】解：（1）长颈漏斗方便于添加液体药品，故答案为：长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和氨气和水，配平即可；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集．‎ 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；A；D；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体．‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎17．（2016•呼和浩特模拟）教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．‎ ‎[提出问题]氧化铁能否做过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？‎ ‎[实验探究]‎ 实验步骤 实验现象 分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象 ‎[实验结论]‎ ‎（1）A中产生的气体是　氧气　；‎ ‎（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的　质量　和　化学性质　在反应前后均没有发生变化，可以做过氧化氢分解的催化剂；‎ ‎（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎【考点】催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【实验结论】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃进行解答；‎ ‎（2）根据实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；‎ ‎（3）根据氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气进行解答．‎ ‎【解答】解：【实验结论】（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以有实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；故填：氧气；‎ ‎（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；‎ ‎（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎【点评】此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．‎ ‎　‎ 四．计算题 ‎18．（2016•呼和浩特模拟）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．‎ 计算：‎ ‎（1）A点时溶液的溶质有　氯化钠　．‎ ‎（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．‎ ‎（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以A点时表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完全反应进行解答；‎ ‎（2）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数；‎ ‎（3）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以A点时表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完全反应，故A点时溶液的溶质只有氯化钠；故填：氯化钠；‎ ‎（2）由图象可知，CaCO3的质量为5g，‎ 设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z．‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100 117‎ x z 5g y x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%‎ ‎（3）原固体混合物的质量是w 所以×100%=10%‎ w=9.2‎