中考化学综合应用题实战演练习题及答案

中考化学综合应用题实战演练习题及答案

‎23. 乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。小明对白色固体是什么物质进行了研究。‎ ‎【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。‎ 他的依据是 。‎ ‎【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 。‎ ‎【进行实验】‎ ‎（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ， 证明猜想二不成立。‎ ‎（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， 有白色沉淀出现，证明猜想三成立。请写出该反应的化学方程式。‎ 结论：白色固体是 Ca(OH)2。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎（3）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔密度比空气略小，不易溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、可控制反应速率，你选择的装置是 （填序号）。‎ ‎（4）乙炔气体在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。计算：13 g 乙炔完全燃烧后生成二氧化碳的质量。‎ ‎23. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。‎ ‎（1）试管底部放一团湿棉花的目的是 。‎ ‎（2）欲探究生成的气体是什么，小明用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声， 有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。‎ ‎（3）探究试管中剩余固体成分是什么。‎ ‎【查阅资料】‎ 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 ‎【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。‎ ‎【猜想假设】猜想一：剩余固体是 Fe 和 Fe3O4； 猜想二：剩余固体是 。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象与结论 ‎【实验结论】‎ 铁与水蒸气反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）将铁与水蒸气反应生成的气体通入 16 g 灼热的氧化铜中，反应一段时 间后，生成 6.4 g 铜，将剩余的干燥氧化铜加入 100 g 稀硫酸中恰好完全反应，计算最后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎23. “双吸剂”是常见的袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的 O2、CO2、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。‎ ‎【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。‎ ‎【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2‎ 和 CaCO3。‎ ‎【实验探究 1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊 样品中一定含 有 ， 不含 Fe2O3‎ ‎②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 ‎ ‎ 样品中可能含 CaO、Ca(OH)2‎ ‎【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含 Fe2O3 的结论，理由是 （用化学方程式表示）。‎ 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。‎ ‎【实验探究 2】取 3 g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体 2.6 g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：‎ ‎（1）固体甲的成分是 。‎ ‎（2）烧杯 A 中溶液和加入碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）依据实验探究 1、2 中的现象及数据判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是 。‎ ‎【参考答案】‎ 中考化学综合应用题实战演练（五）‎ 23. ‎【作出猜想】CaCO3 化学反应前后元素种类不变 ‎【交流反思】氧化钙能与水反应 ‎（1）气泡产生 ‎（2）通入二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O（答案合理即可）‎ （3） C、F ‎（4）44 g 中考化学综合应用题实战演练（六）‎ ‎23. （1）提供水蒸气 （2）H2‎ 实验操作 实验现象与结论 取一定量剩余固体于试管中，滴 加足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡产生，‎ 则猜想二成立；若固体全部溶解， 有气泡冒出，则猜想一成立。‎ （3） Fe3O4‎ ‎3Fe+4H2O(g) 高 高 Fe3O4+4H2‎ ‎（4）14.8%‎ 中考化学综合应用题实战演练（七）‎ ‎23. 【实验探究 1】①稀盐酸 Fe、CaCO3‎ ‎②试管底部有不溶物，溶液由无色变为红色 ‎【实验质疑】Fe+2FeCl3 3FeCl2‎ ‎【实验探究 2】（1）CaCO3、Fe2O3‎ （2） Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH （3） Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3‎