- 2021-04-29 发布 |
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文档介绍
2019届一轮复习江苏专版物质结构元素周期律——阶段验收·点点清
一、辨清易错易混不失分 1.原子结构 (1)不同的核素，一定具有相同的中子数( ) (2)不同的核素，一定具有不同的质子数( ) (3)通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化( ) (4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( ) (5)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体( ) (6)质子数和中子数决定原子的种类( ) (7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量( ) (8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素( ) (9)原子核都是由质子和中子构成的( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 2．化学键 (1)所有物质中都存在化学键( ) (2)金属与非金属化合形成的一定是离子键( ) (3)非金属元素之间只能形成共价键( ) (4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键( ) (6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化( ) (7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物( ) (8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 3．元素周期律和元素周期表 (1)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素( ) (2)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素( ) (3)最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种( ) (4)最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族( ) (5)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1( ) (6)同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr( ) (7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数( ) (8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强( ) (9)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素( ) (10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋( ) (11)金属元素的最外层电子数不一定小于4( ) (12)同主族的两种元素原子序数之差可能为16( ) (13)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×(8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)√ (13)× 二、掌握内在规律快得分 1.元素性质递变规律 (1)同主族元素 ①碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律 a．金属性逐渐________，表现在：单质与O2反应的产物越来越________(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。 b．单质的密度逐渐增大(______特殊)，熔、沸点逐渐________。 ②卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律 a．非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：____________；气态氢化物的稳定性：____________；最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。 b．单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。 (2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律 ①原子半径大小顺序为_______________________________________。 ②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。 ③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为______________；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________。 答案：(1)①a.增强 复杂 剧烈 增强 增强 b．K 降低 ②a.F2＞Cl2＞Br2＞I2 HF＞HCl＞HBr＞HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2＞Cl2＞Br2＞I2 Cl－＜Br－＜I－ b．加深 增大 升高 (2)①Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl ②Na＞Mg＞Al NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ③Si＜P＜S＜Cl SiH4＜PH3＜H2S＜HCl H2SiO3＜H3PO4(中强酸)＜H2SO4＜HClO4 2．微粒半径比较规律 (1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。 (2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)________r(Cl)。 (3)同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。 (4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)____________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。 (5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。 (6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)______r(O)；而O与S同主族，r(O)________r(S)，所以 r(F)________r(S)。 答案：(1)减小 ＞ ＞ (2)＞ (3)＜ ＜ ＜ (4)＜ ＜ ＜ (5)＜ ＜ (6)＜ ＜ ＜ 3．化学键与物质类别关系规律 (1)只含非极性共价键的物质：______________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。 (2)只含有极性共价键的物质：______________________，如HCl、NH3、CS2等。 (3)既含有非极性键又含有极性键的物质： 如________________________________________________________________________ ____________等。 (4)只含有离子键的物质：______________和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。 (5)既含有离子键又含有非极性键的物质， 如____________________________________________________________等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 ________。 (7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体 ____________等。 (8)无化学键的物质：稀有气体，如 ________等。 答案：(1)同种非金属元素构成的单质 (2)一般是由不同种非金属元素构成的化合物 (3)H2O2、CH3CH3、C6H6 (4)活泼金属元素 (5)Na2O2、CaC2 (6)HF (7)SiO2、SiC (8)He、Ne、Ar [综合评估验收] 一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共50分) 1．下列说法一定不正确的是( ) A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 的中子数为6 解析：选D Rn的质量数是222，A正确；Se和 Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。 2．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为51，则它是第五周期第ⅤA族元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 解析：选C 最外层电子数为2的元素可能是He，位于0族，A错误；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，B错误；8－(54－51)＝5，所以该元素为第五周期第ⅤA族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。 3．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 解析： 选C A．同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH＞LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl＞H2SO3，不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。 4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( ) A．X与Y元素能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：选D X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。 5.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。下列说法中正确的是( ) m n x y A．x最高价氧化物对应水化物的碱性比y弱 B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物 C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 解析：选C 4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n是N元素；A.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，故A错误；B.碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C.Mg在CO2 中燃烧，生成MgO和C两种固体物质，故C正确；D.C、N两元素所形成的化合物分子中，只含有共价键，D错误。 6．部分短周期元素的有关信息： 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T 同一族 L L2＋与T2－的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是＋3价，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是( ) A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 解析：选C 短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是＋3价，与L同周期，则Z为Al；A.非金属性：O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋离子核外电子数为10、S2－离子核外电子数为18，故D错误。 7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是( ) A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．简单氢化物的沸点和稳定性排序：R查看更多