广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（三）

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广东省清远市方圆培训学校2020届 化学模拟试题精练(三)‎ ‎(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)‎ ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2‎ C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡 D．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH数目均为NA 解析：选C。A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O)＝×6＋×1＝5.36 mol，错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，错误；C.N2、H2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；D.根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，因此c(NH)＝c(CH3COO－)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH、CH3COO－ 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故选C。‎ ‎8．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是(　　)‎ A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料 C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2‎ D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素 解析：选C。A.太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A正确；B.SiCAl材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B正确；C.芯片的主要材料是Si，其用来作半导体，注意不是SiO2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C项错误；D.氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D正确。‎ ‎9.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是(　　)‎ A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：选A。A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁离子，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时变成二价亚铁离子，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋‎ ‎＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。‎ ‎10．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”‎ B．反应②的反应类型是加成反应 C．丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体 ‎ D．环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面 解析：选D　反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应②的反应类型是消去反应；丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体，如环丙烷。‎ ‎11.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．常温下Ksp(CuS)的数量级为10－35‎ B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na＋)＝2c(Cl－)‎ D．d点溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析：选D　根据图像V＝10 mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2＋＋S2－，平衡时，c(Cu2＋)＝c(S2－)＝10－17.6mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)＝10－17.6mol·L－1×10－17.6mol·L－1＝10－35.2 mol2·L－2，Ksp(CuS)的数量级为10－36，A错误；Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.005 L×2＝0.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L×2＝0.002 mol，则c(Cl－)＝2c(Na＋)，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2∶1，且溶液显碱性，因此c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H ‎＋)，D正确。‎ ‎12．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．负极的电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋‎ B．电池工作时，H＋由M极移向N极 C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3∶2‎ D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O 解析：选C　M极为负极，CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H＋由M极移向N极，故B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e－，生成1 mol N2转移10 mol e－，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol∶4 mol＝5∶2，相同条件下的体积比为5∶2，故C错误；NH在好氧微生物反应器中转化为NO，则反应器中发生的反应为NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O，故D正确。‎ ‎13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的单质是理想的气体燃料，[Z－X≡Y]－离子在实验室中经常用来检验Fe3＋，下列叙述正确的是(　　 )‎ A．Z的氢化物沸点高于H2O　　　　　　　　　　‎ B．X、Z两元素形成化合物的结构式为：Z===X===Z C．Y元素形成的气态氢化物溶于水呈酸性 ‎ D．[Z－X≡Y]－离子中Z元素没有形成8电子的稳定结构 解析：选B。由题知信息易推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S四种元素。H2S的沸点低于H2O，A项错误；C、S两元素可以形成S===C===S，B项正确；NH3溶于水呈碱性，C项错误；[S—C≡N]－中各原子均为8电子的稳定结构；D项错误；故选B。‎ 选 择 题 答 题 栏 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．(15分)某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)‎ 相关信息如下：‎ ‎①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图1所示。‎ ‎②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图2所示。‎ 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe3＋‎ ‎2.7‎ ‎3.8‎ Fe2＋‎ ‎5.5‎ ‎8.3‎ Zn2＋‎ ‎6.4‎ ‎8.2‎ 图1　　　　‎ 图2‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有_______________(任写一条)。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中调节pH范围为___________，调节pH宜选用的试剂为_______。‎ A．稀硫酸　　　　　　B．氢氧化锌　　　　　　C．氢氧化钠　　　　　　 D．氧化锌 ‎(4)检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3＋可采用的实验方法是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：‎ a．蒸发至溶液出现晶膜　 b．在60 ℃蒸发溶剂　 c．冷却至室温　d．在100 ℃蒸发溶剂　　 e．过滤 请给出上述操作的正确顺序______(操作可重复使用)。‎ ‎ (6)步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图3所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均匀的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。‎ 图3‎ A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温 ‎(7)ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极反应式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎26．解析：(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取加热升高反应温度、粉碎镀锌铁皮和搅拌等措施；(2)步骤Ⅱ中加入过量H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；(3)由图1可知，步骤Ⅲ中加入氢氧化锌或氧化锌调节溶液3.8≤pH<6.4，使Fe3＋完全沉淀而又不使Zn2＋沉淀；(4)Fe3＋与KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液，检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3＋应选用KSCN溶液，操作方法为取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明滤液中含有Fe3＋，否则不含；(5)由图2可知，要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；因60 ℃时产品的溶解度最大，故接着在60 ℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品，故操作的正确顺序为dabace；(6)结合图像可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，故选C；(7)由电池总反应方程式可知，高铁酸根离子在正极上放电发生还原反应生成Fe2O3，电极反应式为2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。‎ 答案：(1)将镀锌铁皮粉碎或加热或搅拌　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)3.8≤pH<6.4　BD　(4)取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明滤液中含有Fe3＋，否则不含 ‎(5)dabace　(6)C　(7)2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－‎ ‎27．(14分)Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。‎ 图1‎ 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；‎ ‎②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。‎ 图2‎ A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中 B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇 D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 ‎(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。‎ A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精 ‎(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ 图3‎ ‎(4)操作A的步骤包括___________________________________________。‎ ‎(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。‎ ‎①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。‎ ‎27．解析：(1)A.FeSO4原料溶于盐酸，加入过氧化氢氧化亚铁离子变为铁离子，在较高浓度的盐酸中，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，所以溶液中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中，所以A选项是正确的；B.实验时分多次萃取并合并萃取液，可以提高萃取率和产品产量，所以B选项是正确的；C.溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，萃取分液时，加入萃取剂后，应使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，不能用力振摇，故C错误；D.振摇几次后漏斗倒置，打开旋塞放气，不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，故D错误；(2)根据元素守恒可以知道，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3，用甲基异丁基甲酮萃取时，在有机相中铁元素以HFeCl4形式存在，因为加高纯水时，酸度[或c(H＋)]降低，HCl(浓)＋FeCl3HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动，所以用高纯水可以进行反萃取；(3)根据图3两条曲线可以知道：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低，选用的碱溶液为NaOH，反应的化学方程式为(DDTC)3Fe＋3NaOH===3DDTCNa＋Fe(OH)3↓；(4)操作A为过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁；(5)①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管；②在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL，‎ ‎6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，‎ ‎ 6 1‎ ‎ n 0.1 mol/L×0.020 80 L× n＝0.049 92 mol，‎ 铁元素守恒计算产品中铁的含量 ‎＝×100%＝69.89%。‎ 答案：(1)AB　 (2)A　(3)NaOH　(DDTC)3Fe＋3NaOH===3DDTCNa＋Fe(OH)3↓ 　(4)过滤、洗涤、灼烧　(5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管　②69.89%‎ ‎28．(14分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。‎ ‎(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素 已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ·mol－1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______________________。‎ ‎(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：‎ CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。‎ ‎①根据如图判断该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②温度为T1时，0～10 min内NO2的平均反应速率v(NO2)＝___________，反应的平衡常数K＝______(保留三位小数)。‎ ‎③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________(填编号)。‎ A．改用高效催化剂　　B．升高温度　　C．缩小容器的体积　　D．增加CH4的浓度 ‎(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________________________。‎ ‎(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(N)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)＝_________ mol·L－1。‎ ‎28．解析：(3)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)‎ ΔH＝－159.5 kJ/mol，②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol，③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将①＋②－③得：CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝(－159.5 kJ/mol)＋(＋116.5 kJ/mol)－(＋44.0 kJ/mol)＝－87.0 kJ/mol；(2)①根据图像，T2时先达到平衡，说明T2＞T1，温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，ΔH＜0；②温度为T1时，10 min时，n(CH4)＝0.3 mol，根据方程式，反应的n(NO2)＝2×(0.4 mol－0.3 mol)＝0.2‎ ‎ mol，NO2的平均反应速率v(NO2)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，根据图中信息可知，平衡时n(CH4)＝0.10 mol，故有：‎ ‎　　　　　CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ 0.4 1.0 0 0 0‎ 0.30 0.6 0.3 0.3 0.6‎ 0.10 0.4 0.3 0.3 0.6‎ K＝＝2.025；‎ ‎③A.改用高效催化剂，不能影响平衡的移动，不能提高NO2的转化率，错误； B．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，错误；C.缩小容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，错误；D.增加CH4的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO2的转化率增大，正确；故选D；(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化的总反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作时，正极上二氧化氮得到电子生成氮气，电极方程式为2NO2＋8e－＋4H2O===N2＋8OH－，正极附近溶液的pH增大；负极上氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O；(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)；混合后溶液中c(Ba2＋)＝0.5b mol/L，根据电荷守恒：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(N)＋c(OH－)，溶液中存在2c(Ba2＋)＝ c(N)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；溶液中c(N)＝b mol/L，由物料守恒可知溶液中c(HN3)＝(0.5a－b)mol/L。‎ 答案：(1)CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)‎ ΔH＝－87.0 kJ/mol　(2)①＜　T1＜T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热　②0.02 mol·L－1·min－1‎ ‎2．025　 ③D　(3)增大　 2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O　(4) c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)　中　 0.5a－b ‎(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。‎ ‎(1)Cu2＋价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1 mol [Cu(NH3)4]2＋含有σ键的数目为___________。‎ ‎(2)SO中S原子轨道杂化类型为___________，H3O＋几何构型为___________。‎ ‎(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________________________________________。‎ ‎(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。‎ ‎(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为_________________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。‎ ‎35．解析：(1)根据核外电子排布规律知Cu2＋价电子排布式为3d9；配体氨气分子中有3个σ键，每个[Cu(NH3)4]2＋含4个配位键，所以1 mol [Cu(NH3)4]2＋含有σ键的数目为3×4＋4＝16 mol，即 16NA；(2)SO空间构型为四面体形，所以S原子轨道杂化类型为 sp3；H3O＋与氨气互为等电子体，故几何构型为三角锥形；(3)从NH3与H2O中的化学键类型分析知，可能的原因为NH3和H2O都是极性分子，“相似相溶”，NH3与H2O之间易形成氢键，NH3和H2O可发生化学反应；(4)非金属性越强第一电离能越大，又应N核外电子排布的半满结构，导致N第一电离能大于O，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；(5)晶胞中含有Cu原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，含有F原子数为4，晶胞的质量为4× g，晶胞体积为4× cm3，则晶胞棱长l＝×1010 pm，F原子与周围的4个Cu原子形成正四面体结构，F原子与正四面体顶点Cu的距离最近，F原子与Cu原子连线处于晶胞体对角线上，且体对角线长度的1/4等于晶胞棱长的，故Cu与F最近距离为× ×1010 pm。‎ 答案：(1)3d9　 16NA　(2)sp3　三角锥形　(3)NH3和H2O都是极性分子，“相似相溶”，NH3与H2O之间易形成氢键，NH3和H2O可发生化学反应　(4)N>O>S　(5)× ×10‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ 化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成： ‎ 已知：① (苯胺易被氧化)；‎ ‎②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。 ‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)写出C中官能团的名称：___________。 ‎ ‎(2)写出有关反应类型：B→C：_______；F→G：______。‎ ‎(3)写出A→B的反应方程式为_________________________________________。 ‎ ‎(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_____________________。‎ ‎①能发生银镜反应；‎ ‎②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色；‎ ‎③核磁共振氢谱(1HNMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________________________________。‎ ‎(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH 3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________________。‎