2020届浙江学考一轮复习考点精讲通用版考点27分子间作用力学案

2020届浙江学考一轮复习考点精讲通用版考点27分子间作用力学案

考点27　分子间作用力 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b ‎2.简单共价分子的空间结构和键能 a ‎3.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b 一、分子间作用力 ‎1．定义：将分子聚集在一起的作用力。‎ ‎2．特点 ‎①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。‎ ‎②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。‎ ‎3．分子间作用力大小判断 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。‎ 二、氢键 ‎1．定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。‎ ‎2．作用力大小：化学键＞氢键＞分子间作用力。‎ ‎3．形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。‎ ‎4．对物理性质的影响：氢键会使物质的熔点和沸点升高；氢键还会影响物质的溶解性，如乙醇和水能以任意比例互溶。‎ ‎【例1】　下列说法不正确的是(　　)‎ A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 ‎【解析】　Cl2常温下为气态，Br2常温下为液态，I2常温下为固态，故Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大。‎ ‎【答案】　A ‎【提炼】　对于结构组成相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。‎ ‎【例2】　从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)‎ ‎①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎【解析】　对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H＋和Cl－都没有新物质生成，都是物理变化；只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。‎ ‎【答案】　C ‎【提炼】　物质变化时引起作用力的变化 ‎【例3】　下列说法中正确的是(　　)‎ A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．常温下Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力逐渐增大 D．最外层能达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 ‎【解析】　氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，A项错误；NH3‎ 的稳定性很强，是因为氮元素的非金属性强，并不是因为其分子间能形成氢键，B项错误。最外层能达到稳定结构的微粒除了稀有气体原子，也可能是共价化合物分子，如NH3等，D项错误。‎ ‎【答案】　C ‎【提炼】　氢键主要影响物质的物理性质，分子间氢键会使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，如水的沸点较高，乙醇与水可以任意比互溶。‎ ‎【例4】　现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：‎ ‎(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。‎ ‎(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。‎ ‎(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。‎ ‎【解析】　(1)⑤、⑥为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏化学键；金刚石是由共价键形成的空间网状结构，加热金刚石熔化破坏共价键；原子晶体的熔点最高，金刚石是原子晶体，其熔点最高，分子晶体的熔点最低，且分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的熔点最低。‎ ‎(2)①③④是由阴阳离子构成的，为离子晶体；只含离子键的物质是①；晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥。‎ ‎【答案】　(1)⑤⑥　②　②　⑤　(2)①③④　①　⑤⑥　(3)[]－Ba2＋[]－　··C·· ‎【提炼】　晶体类型及性质比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 构成晶体的粒子 阳离子、阴离子 分子 原子 组成晶体粒子间相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 典型实例 NaCl 冰(H2O)、干冰(CO2)‎ 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等 熔、沸点 熔沸点较高 熔、沸点低 熔、沸点高