2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）月考化学试卷（10月份）

2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）月考化学试卷（10月份）

‎2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）月考化学试卷（10月份）‎ 一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意]‎ ‎ ‎ ‎1. 下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（ ） ‎ A.煤 B.生铁 C.蒸馏水 D.矿泉水 ‎ ‎ ‎2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） ‎ A.溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身能否导电 ‎ ‎ ‎3. 下列物质的分类正确的是（ ） ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO‎3‎ CaCO‎3‎ CaO SO‎2‎ B NaOH HCl NaHSO‎4‎ Na‎2‎O CO C Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎ CH‎3‎COOH CaF‎2‎ CO SO‎2‎ D Na‎2‎CO‎3‎ H‎2‎SO‎4‎ NaOH SO‎2‎ CO‎2‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） ‎ A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 ‎ ‎ ‎5. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ） ‎ A.X、Z烧杯中分散质相同 B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 C.Y中产生的气体为CO‎2‎ D.Z中分散系能产生丁达尔效应 ‎ ‎ ‎6. 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁，稀硫酸、氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ） ‎ A.X是稀硫酸 B.X和Z反应无明显现象 C.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.E在一定条件下可以转化为Y ‎ ‎ ‎7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） ‎ A.含有大量 Ba‎2+‎的溶液中：Cl‎−‎ ‎K‎+‎SO‎4‎‎2−‎CO‎3‎‎2−‎ B.含有大量H‎+‎的溶液中：Mg‎2+‎ Na‎+‎ ‎HCO‎3‎‎−‎SO‎4‎‎2−‎ C.含有大量OH‎−‎的溶液中：Mg‎2+‎ ‎NO‎3‎‎−‎SO‎4‎‎2−‎CO‎3‎‎2−‎ D.含有大量Na‎+‎的溶液中：H‎+‎ K‎+‎ ‎SO‎4‎‎2−‎NO‎3‎‎−‎ ‎ ‎ ‎8. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色的是（ ） ‎ A.K‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎、‎Cu‎2+‎ B.K‎+‎、Cl‎−‎、NO‎3‎‎−‎、‎Na‎+‎ C.H‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎、‎CH‎3‎COO‎−‎ D.Na‎+‎、HCO‎3‎‎−‎、SO‎4‎‎2−‎、‎OH‎−‎ ‎ ‎ ‎9. 某工厂排放的工业废水中可能含有K‎+‎、Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎、NO‎3‎‎−‎、HCO‎3‎‎−‎等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） ‎ A.Ag‎+‎、K‎+‎、NO‎3‎‎−‎、‎HCO‎3‎‎−‎ B.K‎+‎、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎−‎、‎SO‎4‎‎2−‎ C.Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎、‎HCO‎3‎‎−‎ D.K‎+‎、Mg‎2+‎、SO‎4‎‎2−‎、‎Cl‎−‎ ‎ ‎ ‎10. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ） ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na‎+‎‎、‎SO‎4‎‎2−‎ Ba(OH‎)‎‎2‎溶液 ‎2Na‎+‎+SO‎4‎‎2−‎+Ba‎2+‎+20H‎−‎=BaSO‎4‎↓+2NaOH B H‎+‎‎、‎Cl‎−‎ 足量石灰乳 ‎2H‎+‎+20H‎−‎=2H‎2‎O C K‎+‎‎、‎HCO‎3‎‎−‎ NaHSO‎4‎溶液 HCO‎3‎‎−‎+H‎+‎=H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ D Ag‎+‎‎、‎NO‎3‎‎−‎ 少量盐酸 Ag‎+‎+NO‎3‎‎−‎+H‎+‎+Cl‎−‎=AgCl↓+HNO‎3‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎11. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ‎ A.H‎2‎SO‎4‎溶液（足量）与K‎2‎CO‎3‎溶液：HNO‎3‎溶液（足量） 与Na‎2‎CO‎3‎溶液 B.CH‎3‎COOH 溶液与KOH溶液：盐酸与NaOH溶液 C.BaCl‎2‎溶液与Na‎2‎SO‎4‎溶液：Ba(OH‎)‎‎2‎溶液与 H‎2‎SO‎4‎溶液 D.H‎2‎SO‎4‎溶液与NaOH溶液； H‎2‎SO‎4‎溶液与Ba (OH‎)‎‎2‎溶液 ‎ ‎ ‎12. 对于化学反应：A+B=C+D，下列说法正确的是（ ） ‎ A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 ‎ ‎ ‎13. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO‎2‎可以支持镁燃烧发生以下反应：‎2Mg+CO‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2MgO+‎ ‎ C.CO‎2‎作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 A.镁元素化合价由‎0‎价升高到‎+2‎价，所以MgO是还原产物 B.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 D.由此反应可以判断氧化性CO‎2‎>MgO，还原性Mg>C ‎ ‎ ‎14. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） ‎ A.HCl→‎H‎2‎ B.CO‎2‎→CO C.Fe‎2‎O‎3‎→Fe D.‎Br‎−‎→Br‎2‎ ‎ ‎ ‎15. 在‎3S+6NaOH=Na‎2‎SO‎3‎+2Na‎2‎S+3H‎2‎O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是（ ） ‎ A.‎1:2‎ B.‎2:1‎ C.‎3:4‎ D.‎‎1:3‎ ‎ ‎ ‎16. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO‎3‎‎−‎+2M‎3+‎+4H‎2‎O=M‎2‎O‎7‎n−‎+Cl‎−‎+8‎H‎+‎，M‎2‎O‎7‎n‎−‎中M的化合价是（ ） ‎ A.‎+4‎ B.‎+5‎ C.‎+6‎ D.‎‎+7‎ ‎ ‎ ‎17. 亚硝酸‎(HNO‎2‎)‎在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ） ①NO ②NO‎2‎③HNO‎3‎④N‎2‎⑤NH‎3‎． ‎ A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部 ‎ ‎ ‎18. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为‎+2‎价，且X‎2+‎与单质R不反应； X‎2+‎‎+Z=X+‎Z‎2+‎；Y+‎Z‎2+‎＝Y‎2+‎‎+Z．这四种离子被还原成‎0‎价时表现的氧化性大小符合（ ） ‎ A.X‎2+‎‎>R‎2+‎>Y‎2+‎>‎Z‎2+‎ B.Y‎2+‎‎>Z‎2+‎>R‎2+‎>‎X‎2+‎ C.Z‎2+‎‎>X‎2+‎>R‎2+‎>‎Y‎2+‎ D.R‎2+‎‎>X‎2+‎>Z‎2+‎>‎Y‎2+‎ ‎ ‎ ‎ ‎19. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+aM↑+CO‎2‎↑‎．则下列说法中错误的是（ ） ‎ A.反应中SnO‎2‎被还原 B.a的值为‎3‎ C.反应后元素化合价升高的物质有两种 D.还原性：‎C>Sn ‎ ‎ ‎20. 在常温下发生下列反应： ①‎16H‎+‎+10Z‎−‎+2XO‎4‎‎−‎=2X‎2+‎+5Z‎2‎+8H‎2‎O ②‎2A‎2+‎+B‎2‎=2A‎3+‎+2‎B‎−‎ ③‎2B‎−‎+Z‎2‎=B‎2‎+2‎Z‎−‎ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） ‎ A.溶液中可能发生反应Z‎2‎‎+2‎A‎2+‎＝‎‎2A‎3+‎+2‎Z‎−‎ B.Z‎2‎在①③反应中作还原剂 C.氧化性强弱顺序为XO‎4‎‎−‎>Z‎2‎>B‎2‎>‎A‎3+‎ D.X‎2+‎是XO‎4‎‎−‎的还原产物 二、非选择题[本题包括4个大题，每空2分（特殊标注除外），共40分]‎ ‎ ‎ ‎ （1）按要求写出离子方程式： ①KHSO‎4‎溶液中滴加Ba (OH‎)‎‎2‎溶液至SO‎4‎‎2−‎完全沉淀：________ ②‎Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 溶液中滴加氨水：________ ③小苏打与过量醋酸反应的离子方程式：________ ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________ ‎ ‎（2）下列物质能导电的是________，属于电解质的是________属于非电解质的是________ ①NaCl晶体②液态SO‎2‎③液态醋酸④汞⑤BaSO‎4‎固体⑥纯蔗糖 ‎(C‎12‎H‎22‎O‎11‎)‎⑦氨水⑧熔化的KNO‎3‎ ‎ ‎ ‎ 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag‎+‎、Na‎+‎、Mg‎2+‎、Cu‎2+‎，阴离子是Cl‎−‎、OH‎−‎、NO‎3‎‎−‎、SO‎4‎‎2−‎（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→‎白色沉淀；‎2B+D→‎白色沉淀；C+D→‎蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________． ‎ ‎ ‎ ‎ Ⅰ．有反应①‎2H‎2‎O+Cl‎2‎+SO‎2‎=H‎2‎SO‎4‎+2HCl， ②‎2KMnO‎4‎+16HCl ‎（浓）‎=2KCl+2MnCl‎2‎+5Cl‎2‎↑+8H‎2‎O ‎ ‎（1）氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO‎4‎________ Cl‎2‎，还原剂的还原性强弱顺序为SO‎2‎________ （填“‎>‎”或“‎<‎“）‎ Mn‎2+‎。‎ ‎ ‎ ‎（2）反应①中氧化产物和还原产物的分子个数之比为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）反应②若生成‎71 g Cl‎2‎则被氧化的HCl质量是________g。‎ ‎ ‎ ‎ HIO‎4‎主要以H‎5‎IO‎6‎形式存在，H‎5‎IO‎6‎是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn‎2+‎。 ‎ ‎（1）请完成并配平下列离子反应。 ________Mn‎2+‎+‎________ H‎5‎IO‎6‎＝________ MnO‎4‎‎−‎+‎________ IO‎3‎‎−‎+‎________ H‎+‎‎+‎________‎ ‎ ‎ ‎（2）H‎5‎IO‎6‎是________酸。‎ ‎ ‎ ‎（3）上述反应，被氧化的元素是________ （填元素符号），该反应的转移电子数________‎ ‎ ‎ ‎（4）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO‎2‎）制备KMnO‎4‎，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO‎3‎在高温下反应，生成锰酸钾‎(K‎2‎MnO‎4‎)‎ 和KCl。 ①软锰矿制备K‎2‎MnO‎4‎的化学方程式是________。 ②若用‎15kg软锰矿（含MnO‎2‎ 58%‎） 进行上述实验，计算K‎2‎MnO‎4‎的理论产量________kg。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）月考化学试卷（10月份）‎ 一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意]‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 混合物和纯净物 ‎【解析】‎ 只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析．‎ ‎【解答】‎ A‎、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，故A错误； B、生铁是铁和碳的混合物，故B错误； C、蒸馏水是由水分子构成的，故C正确； D、矿泉水中除了含水分子，还含其他多种矿物质，故为混合物，故D错误。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 分散系、胶体与溶液的概念及关系 氧化还原反应 胶体的重要性质 电解质与非电解质 ‎【解析】‎ A‎．胶体区别与其他分散系本质特征：分散质粒度； B．纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质； C．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化； D．电解质和非电解质区别：水溶液或者熔融状态下，能自身电离产生自由移动的离子而导电。‎ ‎【解答】‎ A‎．胶体区别与其他分散系本质特征：分散质粒度，胶体分散质粒度介于‎1−100nm，故A错误； B..‎纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质，只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故B错误； C．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化，有化合价变化的一定是氧化还原反应，故C正确； D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎【解析】‎ 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐； 只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； 只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。‎ ‎【解答】‎ A‎、KOH为碱；HNO‎3‎为酸；CaCO‎3‎为盐；CaO为碱性氧化物；SO‎2‎为酸性氧化物，故A正确； B、CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C、Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎是盐，不是碱；CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误； D、Na‎2‎CO‎3‎是盐不是碱；SO‎2‎是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答。‎ ‎【解答】‎ A‎．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误； B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确； C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误； D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 铁的氧化物和氢氧化物 ‎【解析】‎ 氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢化氧化铁和氯化氢，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进氯化铁的水解，得到氢氧化铁胶体，据此分析解答。‎ ‎【解答】‎ 氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢化氧化铁和氯化氢，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进氯化铁的水解，得到氢氧化铁胶体， X为氯化铁溶液，Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Z中上层为氢氧化铁胶体，下层为碳酸钙固体。 A．X为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误； B．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B正确； C．Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故C正确； D．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 无机物的推断 ‎【解析】‎ 稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应，氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应，而X和R反应有气泡出现，应是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液，则Z为氢氧化钡溶液。而Y能与氢氧化钡溶液、E能与稀硫酸溶液，故Y为二氧化碳、E为氧化铁。‎ ‎【解答】‎ 稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应，氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应，而X和R反应有气泡出现，应是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液，则Z为氢氧化钡溶液。而Y能与氢氧化钡溶液、E能与稀硫酸溶液，故Y为二氧化碳、E为氧化铁。 A．由上述分析可知，X为碳酸钠溶液，故A错误； B．X与Z的反应是碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡与氢氧化钠，有白色沉淀生成，故B错误； C．R与E的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水，不能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D．氧化铁与CO反应可以生成二氧化碳，故D正确。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ A‎．钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应； B．氢离子与碳酸氢根离子反应； C．氢氧根离子、碳酸根离子与镁离子反应； D．四种离子在基本反应，都不与钠离子反应。‎ ‎【解答】‎ A‎．SO‎4‎‎2−‎、CO‎3‎‎2−‎与Ba‎2+‎反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．H‎+‎与HCO‎3‎‎−‎发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Mg‎2+‎与CO‎3‎‎2−‎、OH‎−‎发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．H‎+‎、K‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、NO‎3‎‎−‎之间不反应，都不与Na‎+‎反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ 溶液无色可排除 Cu‎2+‎、Fe‎2+‎、Fe‎3+‎、MnO‎4‎‎−‎等有色离子的存在 A．铜离子为有色离子； B．四种离子之间不反应，都是无色离子； C．氢离子与醋酸根离子反应； D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。‎ ‎【解答】‎ 无色溶液可排除 Cu‎2+‎、Fe‎2+‎、Fe‎3+‎、MnO‎4‎‎−‎等有色离子的存在， A．Cu‎2+‎为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．K‎+‎、Cl‎−‎、NO‎3‎‎−‎、Na‎+‎之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．H‎+‎、CH‎3‎COO‎−‎之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCO‎3‎‎−‎、OH‎−‎之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ 废水呈明显的碱性，则含有大量的OH‎−‎，与Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎均反应，则阳离子一定存在K‎+‎，且能与HCO‎3‎‎−‎反应，以此来解答．‎ ‎【解答】‎ 因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH‎−‎， OH‎−‎能分别与HCO‎3‎‎−‎、Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎反应， 则溶液中一定不存在HCO‎3‎‎−‎、Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎，‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ A‎．钠离子氢氧根离子不参加反应； B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式； C．反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳； D．硝酸根离子与氢离子不反应。‎ ‎【解答】‎ A‎．反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO‎4‎‎2−‎+Ba‎2+‎=BaSO‎4‎↓‎，故A错误； B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，正确的离子方程式：‎2H‎+‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=2H‎2‎O+Ca‎2+‎，故B错误； C．反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：HCO‎3‎‎−‎+H‎+‎=H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，故C正确； D．反应实质银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式：Ag‎+‎+Cl‎−‎=AgCl↓‎，故D错误；‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ A‎．二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水； B．醋酸为弱酸，保留化学式，氯化氢为强酸拆成离子形式； C．前者反应实质硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子离子，还有氢氧根离子与氨根离子反应； D．前者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，还发生钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。‎ ‎【解答】‎ A‎．二者反应实质相同，能用一个离子方程式表示：CO‎3‎‎2−‎+2‎H‎+‎＝CO‎2‎↑+H‎2‎O，故A选； B．醋酸为弱酸，应保留化学式，氯化氢为强酸，应拆成离子形式，所以二者不能用一个离子方程式表示，故B不选； C．二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表示，故C不选； D．二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表示，故D不选；‎ ‎12.‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎【解析】‎ A‎．酸碱发生中和反应一定生成水； B．若A、B为两种化合物，如CO与CuO反应生成Cu； C．生成物C和D分别为两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应； D．生成物C、D中有一种为单质，反应物可能均为化合物。‎ ‎【解答】‎ A‎．酸碱发生中和反应一定生成水，C、D中一定有水，故A错误； B．若A、B为两种化合物，如CO与CuO反应生成Cu，有单质生成，故B错误； C．生成物C和D分别为两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应，A、B可能为盐和碱，故C正确； D．生成物C、D中有一种为单质，反应物可能均为化合物，如CO还原氧化铁生成Fe、二氧化碳，故D错误；‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ ‎2Mg+CO‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2MgO+C‎，镁化合价由‎0‎价升高到MgO的‎+2‎价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由‎+4‎价降低到C的‎0‎价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物，据此分析。‎ ‎【解答】‎ A‎．镁化合价由‎0‎价升高到MgO的‎+2‎价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故B错误； C．CO‎2‎作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO‎2‎>MgO，还原性Mg>C，故D正确；‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．‎ ‎【解答】‎ A‎．HCl→‎H‎2‎中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选； B．CO‎2‎→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选； C．Fe‎2‎O‎3‎→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选； D．Br‎−‎→Br‎2‎中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选； 故选：D．‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 反应中，S元素化合价分别由‎0‎价升高为‎+4‎价，被氧化，降低为‎−2‎价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断。‎ ‎【解答】‎ 在‎3S+6NaOH＝‎2Na‎2‎S+Na‎2‎SO‎3‎+3H‎2‎O反应中，硫元素化合价由‎0‎价升高为‎+4‎价，被氧化，氧化产物为K‎2‎SO‎3‎，硫元素由‎0‎价降低为‎−2‎价，被还原，还原产物为K‎2‎S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为‎2:1‎，即被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为‎1:2‎；则质量比为‎1:2‎，‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常见元素的化合价 氧化还原反应的电子转移数目计算 ‎【解析】‎ 根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．‎ ‎【解答】‎ 解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以‎−1+2×(+3)=−n+(−1)+(+8)‎，解得n=2‎，根据化合价规则：在化合物里各元素正负化合价的代数和为零，M‎2‎O‎7‎‎2−‎中氧元素化合价为‎−2‎价，所以M元素的化合价为‎+6‎价； 故选C。‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 当它作氧化剂时，HNO‎2‎中N元素的化合价降低，判断选项中N元素的化合价小于‎+3‎即可，以此来解答．‎ ‎【解答】‎ 作氧化剂时，HNO‎2‎中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于‎+3‎即可， ①NO中，N元素的化合价为‎+2‎，为可能得到的还原产物； ②NO‎2‎中，N元素的化合价为‎+4‎价，为可能得到的氧化产物； ③HNO‎3‎中，N元素的化合价为‎+5‎价，为可能得到的氧化产物； ④N‎2‎中，N元素的化合价为‎0‎，为可能得到的还原产物； ⑤NH‎3‎中，N元素的化合价为‎−3‎，为可能得到的还原产物； 所以原产物可能是①④⑤；‎ ‎18.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化性、还原性强弱的比较 ‎【解析】‎ 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．‎ ‎【解答】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，R、X、Y和Z四种元素，它们常见的化合价均为‎+2‎价，X‎2+‎‎+Z=X+‎Z‎2+‎中X‎2+‎是氧化剂、Z‎2+‎是氧化产物，氧化性X‎2+‎‎>‎Z‎2+‎，Y+Z‎2+‎=Y‎2+‎+Z中氧化剂是Z‎2+‎，氧化产物是Y‎2+‎，氧化性Z‎2+‎‎>‎Y‎2+‎，X‎2+‎与单质R不反应，氧化性R‎2+‎‎>‎Z‎2+‎， 所以氧化性强弱顺序是R‎2+‎‎>X‎2+‎>Z‎2+‎>‎Y‎2+‎，‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 反应‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+aM↑+CO‎2‎↑‎中，由质量守恒可知M为CO，a＝‎2‎，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO‎2‎为氧化剂，C元素化合价分别生高为‎+2‎、‎+4‎价，为还原剂，以此解答该题。‎ ‎【解答】‎ A‎．反应中Sn元素化合价降低，SnO‎2‎被还原，故A正确； B．由质量守恒可知M为CO，a＝‎2‎，方程式为‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+2CO↑+CO‎2‎↑‎，故B错误； C．C被氧化生成CO和CO‎2‎，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确； D．反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：C>Sn，故D正确。‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ ‎①‎16H‎+‎+10Z‎−‎+2XO‎4‎‎−‎=2X‎2+‎+5Z‎2‎+8H‎2‎O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低； ②‎2A‎2+‎+B‎2‎=2A‎3+‎+2‎B‎−‎中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低； ③‎2B‎−‎+Z‎2‎=B‎2‎+2‎Z‎−‎中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则 A．若发生反应Z‎2‎‎+2‎A‎2+‎＝‎2A‎3+‎+2‎Z‎−‎，氧化性Z‎2‎‎>‎A‎3+‎，与②③中结论一致； B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．①中X得到电子被还原．‎ ‎【解答】‎ ‎①‎16H‎+‎+10Z‎−‎+2XO‎4‎‎−‎=2X‎2+‎+5Z‎2‎+8H‎2‎O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低； ②‎2A‎2+‎+B‎2‎=2A‎3+‎+2‎B‎−‎中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低； ③‎2B‎−‎+Z‎2‎=B‎2‎+2‎Z‎−‎中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO‎4‎‎−‎>Z‎2‎>B‎2‎>‎A‎3+‎，可发生反应Z‎2‎‎+2‎A‎2+‎＝‎2A‎3+‎+2‎Z‎−‎，氧化性Z‎2‎‎>‎A‎3+‎，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO‎4‎‎−‎>Z‎2‎>B‎2‎>‎A‎3+‎，故C正确； D．①中X得到电子被还原，则X‎2+‎是XO‎4‎‎−‎的还原产物，故D正确；‎ 二、非选择题[本题包括4个大题，每空2分（特殊标注除外），共40分]‎ ‎【答案】‎ H‎+‎‎+SO‎4‎‎2−‎+OH‎−‎+Ba‎2+‎‎＝BaSO‎4‎+H‎2‎O,Fe‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Fe(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎,HCO‎3‎‎−‎+HAc=CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ac‎−‎,CO‎2‎+20‎H‎−‎＝‎CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O ‎④⑦⑧,①③⑤⑧,②⑥‎ ‎【考点】‎ 电解质与非电解质 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ ‎（1）①原溶液中的SO‎4‎‎2−‎恰好完全沉淀，则KHSO‎4‎和氢氧化钡应该以‎1:1‎反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水； ②一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵； ③注意醋酸在离子反应中保留化学式； ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水； （2）含有自由移动离子或电子的物质能导电； 在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质； 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。‎ ‎【解答】‎ ‎①原溶液中的SO‎4‎‎2−‎恰好完全沉淀，则KHSO‎4‎和氢氧化钡应该以‎1:1‎反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水，离子方程式为H‎+‎‎+SO‎4‎‎2−‎+OH‎−‎+Ba‎2+‎＝BaSO‎4‎+H‎2‎O， 故答案为：H‎+‎‎+SO‎4‎‎2−‎+OH‎−‎+Ba‎2+‎＝BaSO‎4‎+H‎2‎O； ②向Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Fe‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Fe(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎， 故答案为：Fe‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Fe(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎； ③小苏打与醋酸反应的离子反应为HCO‎3‎‎−‎+HAc=CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ac‎−‎， 故答案为：HCO‎3‎‎−‎+HAc=CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ac‎−‎； ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水，即CO‎2‎+20‎H‎−‎＝CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O， 故答案为：CO‎2‎+20‎H‎−‎＝CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O；‎ 含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电； 氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质； 液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质； 故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。‎ ‎【答案】‎ AgNO‎3‎‎,MgCl‎2‎,CuSO‎4‎,‎NaOH ‎【考点】‎ 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 ‎【解析】‎ 题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH‎)‎‎2‎；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH‎)‎‎2‎，这样可以确定D中含OH‎−‎，从而确定D为NaOH；再由“B+D→‎白色沉淀”确定B为MgCl‎2‎；由A、B反应情况确定A为AgNO‎3‎；由C、D反应情况确定C为CuSO‎4‎．‎ ‎【解答】‎ 题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH‎)‎‎2‎；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH‎)‎‎2‎，这样可以确定D中含OH‎−‎，从而确定D为NaOH；再由“B+D→‎白色沉淀”确定B为MgCl‎2‎；由A、B反应情况确定A为AgNO‎3‎；由C、D反应情况确定C为CuSO‎4‎．故四种物质分别为AgNO‎3‎、MgCl‎2‎、CuSO‎4‎、NaOH，‎ ‎【答案】‎ ‎>‎‎,‎‎>‎ ‎1:2‎ ‎73‎ ‎【考点】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 氧化还原反应 氧化还原反应的计算 氧化性、还原性强弱的比较 ‎【解析】‎ Ⅰ．（1）一个反应中的氧化性：氧化剂‎>‎氧化产物，还原性：还原剂‎>‎还原产物，根据①②反应，可得出结论； （2）根据①反应，氧化产物为：H‎2‎SO‎4‎，还原产物为：HCl，根据方程式，可知比例； （3）②中，根据得失电子守恒可得反应中转移‎10‎个电子，所以反应物‎16‎个HCl ‎​‎‎（浓）‎中，被氧化的HCl ‎​‎‎（浓）‎占‎10‎个，起到酸性作用的HCl ‎​‎‎（浓）‎占‎6‎个， ‎2KMnO‎4‎+16HCl ‎（浓）‎=2KCl+2MnCl‎2‎+5Cl‎2‎↑+8H‎2‎O ‎10 5‎ ∴ ∵ nCl2‎‎=‎71g‎71g/mol=1mol Ⅱ．（4）根据得失电子相等：‎2Fe‎+3‎(OH‎)‎‎3‎+4NaOH+3NaCl‎−1‎O=2Na‎2‎Fe‎+6‎O‎4‎+3NaCl‎−1‎+5H‎2‎O，可知，该反应转移‎6‎个电子；‎ ‎【解答】‎ 一个反应中的氧化性：氧化剂‎>‎氧化产物，根据①得，KMnO‎4‎>Cl‎2‎，还原性：还原剂‎>‎还原产物，根据①得，还原性：SO‎2‎>HCl，根据②得，还原性：HCl>MnCl‎2‎，所以SO‎2‎>HCl>MnCl‎2‎，即，SO‎2‎>Mn‎2+‎； 故答案为：KMnO‎4‎>Cl‎2‎；SO‎2‎>Mn‎2+‎；‎ 根据①反应，氧化产物为：H‎2‎SO‎4‎，还原产物为：HCl，根据方程式，可知分子个数比为‎1:2‎； 故答案为：‎1:2‎；‎ 根据题意，②中，根据得失电子守恒可得反应中转移‎10‎个电子，所以反应物‎16‎个HCl ‎​‎‎（浓）‎中，被氧化的HCl ‎​‎‎（浓）‎占‎10‎个，起到酸性作用的HCl ‎​‎‎（浓）‎占‎6‎个， ‎2KMnO‎4‎+16HCl ‎（浓）‎=2KCl+2MnCl‎2‎+5Cl‎2‎↑+8H‎2‎O ‎10 ‎（被氧化）‎ 5‎ ∴ nHCl＝‎2mol（被氧化）∵ nCl2‎‎=‎71g‎71g/mol=1mol； 被氧化的mHCl＝nHCl‎×‎MHCl＝‎2mol×36.5g/mol＝‎73g； 故答案为：‎73‎； Ⅱ．（1）根据得失电子相等：‎2Fe‎+3‎(OH‎)‎‎3‎+4NaOH+3NaCl‎−1‎O=2Na‎2‎Fe‎+6‎O‎4‎+3NaCl‎−1‎+5H‎2‎O，可知，该反应转移‎6‎个电子； 故答案为：‎ ‎【答案】‎ ‎2‎‎,‎5‎,‎2‎,‎5‎,‎11‎,‎‎7H‎2‎O 弱 Mn‎,‎‎10‎e‎−‎ ‎3MnO‎2‎+6KOH+KClO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎3K‎2‎MnO‎4‎+KCl+3H‎2‎O‎,‎‎19.7‎ ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ ‎（1）Mn元素的化合价由‎+2‎变化为‎+7‎，I元素的化合价由‎+7‎变为‎+5‎．依据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒配平离子方程式； （2）书写离子方程式中沉淀、气体、弱电解质是不能拆开的； （3）氧化还原反应中还原剂化合价升高被氧化，分析方程式中的元素变化解题； （4）①MnO‎2‎与过量固体KOH和KClO‎3‎在高温下反应生成KMnO‎4‎和KCl； ②根据①得到的方程式中的化学计量关系进行计算，n(MnO‎2‎)‎：n(K‎2‎MnO‎4‎)‎＝‎1:1‎。‎ ‎【解答】‎ 配平原则：根据得失电子数相等，先配氧化和还原剂、氧化和还原产物，Mn元素的化合价由‎+2‎变化为‎+7‎，I元素的化合价由‎+7‎变为‎+5‎，可知n(Mn‎2+‎)‎：n(H‎5‎IO‎6‎)‎＝‎2:5‎，离子方程式的配平还需要遵循电荷守恒，即方程式两边电荷数要相等，根据电荷守恒完成缺项配平，‎2Mn‎2+‎+5 H‎5‎IO‎6‎＝‎2 MnO‎4‎‎−‎+5 IO‎3‎‎−‎+11 H‎+‎+7H‎2‎O。 故答案为：‎2‎，‎5‎，‎2‎，‎5‎，‎11‎，‎7H‎2‎O；‎ H‎5‎IO‎6‎是酸，已经条件它易溶于水。但是在书写离子方程式时H‎5‎IO‎6‎没有拆开，已知离子方程式中沉淀、气体、弱电解质是不能拆开的。可知H‎5‎IO‎6‎是弱酸。 故答案为：弱；‎ 氧化还原反应中还原剂化合价升高被氧化，Mn元素的化合价由‎+2‎变化为‎+7‎．Mn元素被氧化。配平方程式之后Mn元素的系数为‎2‎，所以转移电子数为‎2×5‎e‎−‎＝‎10‎e‎−‎。 故答案为：Mn；‎10‎e‎−‎；‎ ‎①根据已知：MnO‎2‎与过量固体KOH和KClO‎3‎在高温下反应生成KMnO‎4‎和KCl．写出反应物和生成物。分析元素化合价：Mn元素的化合价由‎+4‎变化为‎+6‎，Cl元素的化合价由‎+5‎变为‎−1‎，可知n(MnO‎2‎)‎：n(KClO‎3‎)‎＝‎3:1‎．结合原子守恒可得‎3MnO‎2‎+6KOH+KClO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎3K‎2‎MnO‎4‎+KCl+3H‎2‎O。 故答案为：‎3MnO‎2‎+6KOH+KClO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎3K‎2‎MnO‎4‎+KCl+3H‎2‎O； ②根据①中得到的方程式n(MnO‎2‎)‎：n(K‎2‎MnO‎4‎)‎＝‎1:1‎．已知‎15kg软锰矿（含MnO‎2‎ 58%‎），n(MnO‎2‎)‎＝‎0.1×‎10‎‎3‎mol．m(K‎2‎MnO‎4‎)‎＝n×M＝‎0.1×‎10‎‎3‎×197‎＝‎19.7kg。 故答案为：‎19.7‎。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页