2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡作业(1)
课练25 弱电解质的电离平衡
小题狂练
1．[2019·四川成都石室中学模拟]下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②HF与NaCl不能发生反应 ③常温下，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ⑤HF与水能以任意比混溶 ⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①② B．②③⑤
C．③④⑥ D．③
答案：D
解析：①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。
2．[2019·广州模拟]下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
答案：B
解析：①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。
3．常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列数值一定变小的是( )
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
答案：A
解析：CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H＋)减小，A正确；＝，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以＝的值增大，B错误；溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，C错误；稀释过程中氢离子浓度减小，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH－)/c(H＋)的值增大，D错误。
4．[2019·黑龙江孙吴一中模拟]在RNH2·H2ORNH＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是( )
A．通入HCl B．加少量NaOH固体
C．加适量水 D．升高温度
答案：D
解析：通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。
5．[2019·山西大同一中月考]常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是( )
A．用该醋酸和盐酸做导电性实验，插入盐酸中灯泡更亮
B．用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．该醋酸溶液的pH大于盐酸
答案：B
解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，故醋酸溶液的pH小于盐酸，B正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中n(CH3COO－)增大，盐酸中n(Cl－)不变，故所得溶液中c(Cl－)
0.001 mol·L－1，B错误；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝0.001 mol·L－1
，等体积氨水和硫酸混合，充分反应后，氨水剩余，混合溶液呈碱性，溶液的pH>7，C正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数、溶液的温度等有关，则该氨水的导电能力不一定比NaOH溶液弱，D错误。
9．[2019·武昌调研]25 ℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a、b两点：c(X－)0.01 mol·L－1
D．溶液体积稀释到106倍时，HX溶液的pH<7
答案：A
解析：根据电荷守恒，a点时有c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，b点时有c(X－)＝c(H＋)－c(OH－)，根据题图知，pH：ba，c(OH－)：bc(Cl－)，A项错误；a点的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，b点的电荷守恒式为c(X－)＋c(OH－)＝c(H＋)，a点和b点的离子总浓度均等于2c(H＋)，故a点的离子总浓度小于b点的离子总浓度，溶液的导电性：a0.01 mol·L－1，C项正确；溶液体积稀释到106倍时，HX溶液接近中性，但仍呈酸性，pH<7，D项正确。
10．[2019·天津静海一中等六校联考]下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝]( )
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小
D．在相同温度下，电离平衡常数：K5>K4>K3
答案：D
解析：
由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常数为Kh＝，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5>K4>K3，D正确。
11．[2019·北京石景山区模拟]亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是( )
A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO33H＋＋AsO
B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝1×10－9.2
C．H3AsO3溶液的pH约为9.2
D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)
答案：B
解析：H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为H3AsO3H＋＋H2AsO，A错误；H3AsO3第一步的电离常数为Ka1＝，由图可知，pH＝9.2时c(H2AsO)＝c(H3AsO3)，则Ka1＝c(H＋)＝1×10－9.2，B正确；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C错误；pH＝12时，溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，从而可得c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)>c(H＋)，D错误。
12．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：
实验编号
c(HA)/ (mol·L－1)
c(NaOH)/ (mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
ph＝7
丁
0.2
0.1
pH<7
下列判断正确的是( )
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1
C．c1＝0.2
D．丁组混合液：3c(Na＋)＝c(A－)
答案：B
解析：由表中甲、乙两组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，乙组pH＝9，可知NaA为强碱弱酸盐，因为甲组所得NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，乙组水解程度较甲组大，所以甲组碱性比乙组的碱性弱，即pH<9，所以a<9，A错误；pH＝9的NaA溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，氢氧根离子浓度是10－5 mol·L－1，氢氧根离子来源于水的电离，即在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1，B正确；由表中乙组实验知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度(0.2 mol·L－1)混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，而表中丙组实验所得溶液呈中性，所以丙组实验中酸HA应过量，故c1>0.2，C错误；根据物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，即c(A－)<2c(Na＋)，D错误。
13．[2019·广东省实验中学等四校模拟]室温下，下列叙述中正确的是( )
A．pH＝3的醋酸、盐酸溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)
B．已知电离常数：K(HF)>K(CH3COOH)，pH＝11的NaF与CH3COONa溶液中：<
C．0.1 mol·L－1氨水的pH＝a,0.01 mol·L－1氨水的pH＝b，则a－b>1
D．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c(Ag＋)大
答案：D
解析：pH＝3的醋酸、盐酸溶液中，c(H＋)、c(OH－)分别相等，结合电荷守恒推知c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A错误。电离常数：K(HF)>K(CH3COOH)，pH＝11的NaF与CH3COONa溶液中>，则>，B错误。0.01 mol·L－1氨水相当于将0.1 mol·L－1氨水稀释10倍，而稀释时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，则有b＋1>a，从而可得a－b<1，C错误。某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，则AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1≈1.25×10－5 mol·L－1；Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，则Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)≈1.26×10－4 mol·L－1，故Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)大，D正确。
14．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积
V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大
答案：D
解析：0.10 mol·L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，A正确；ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，B正确；两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，C正确；由于MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以升高温度，c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，D错误。
15．[2019·浙江杭州地区模拟]室温下，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是( )
A．溶液的体积：10V甲>V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c甲(OH－)＝c乙(OH－)
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙
答案：B
解析：pH＝3的醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，则其稀释至原溶液体积的10倍时，pH变化小于1，为使pH＝4，还需继续稀释，则有10V甲乙，D错误。
16．[2019·河北武邑中学调研]酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka1(HNO3)＝4.2×10－10。下列说法正确的是( )
A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4＋2CH3COOH===SO＋2CH3COOH
B．H2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(CH3COO－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小
答案：B
解析：由于Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4＋CH3COOHHSO＋CH3COOH，A错误；H2SO4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系：c(CH3COOH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(CH3COO－)，B正确；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有pH(H2SO4)c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
答案：D
解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO－的水解程度大于CH3COO－，故混合液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B错误。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，稀释相同倍数时，CH3COOH的pH变化大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH，曲线Ⅱ代表HClO；起始时两种酸溶液的pH相等，则有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，C错误。CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)＝＝，则有＝，a、c两点处的溶液温度相同，则Ka(CH3COOH)、Kw相同，故两点溶液中相等，D正确。
18．[2019·福建泉州质检]常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点醋酸的浓度为1.0×10－3 mol·L－1
B．a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a1.0×10－3 mol·L－1，A错误；醋酸电离平衡常数只与温度有关，该反应在常温下进行，a、b两点温度相同，则醋酸的电离常数相等，B错误；图中c点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C正确；d点V(NaOH)＝20.00 mL，二者恰好完全反应生成CH3COONa，该溶液中存在CH3COO－的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升高温度，水解平衡正向移动，溶液的pH增大，D错误。
课时测评
1.[2019·黑龙江大庆模拟]稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质或进行的操作是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
答案：C
解析：加入NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应生成H2O，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，②错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，③正确；加入适量水，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，④错误；加热，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，⑤错误；加入少量MgSO4固体，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，⑥错误。
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
答案：B
解析：强酸也能与Zn反应放出氢气，A项错误。0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COO－发生了水解，从而说明乙酸是弱酸，B项正确。强酸也能与Na2CO3反应生成CO2，C项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红，故D项错误。
3．[2019·湖北荆州质检]关于相同体积、pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是( )
A．稀释10倍后，二者的pH变化：醋酸>盐酸
B．中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的物质的量：盐酸>醋酸
C．加入一定量的锌粉，相同条件下产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
D．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示
答案：C
解析：醋酸是弱电解质，pH均为3的醋酸和盐酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)
，稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，故盐酸的pH变化大，A错误；等体积的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，故中和相同浓度的NaOH溶液时醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，B错误；两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，加入一定量的锌粉，若产生氢气的体积相同，则醋酸一定过量，C正确；加入足量锌粉，由于CH3COOH不断电离出H＋，故同一时刻，醋酸与锌粉反应产生氢气的速率大于盐酸与锌粉反应产生氢气的速率，D错误。
4．[2019·潍坊统考]标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D．a点对应溶液的导电性比d点强
答案：C
解析：b点时，H2S和SO2恰好完全反应，消耗n(SO2)＝＝0.005 mol，根据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O知，溶液中n(H2S)＝0.005 mol×2＝0.01 mol，则原H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，A项错误；根据上述分析知，a点对应溶液为0.1 mol·L－1 H2S溶液，d点对应溶液为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，H2S和H2SO3均为二元弱酸，又d点pH比a点pH小，则亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，B项错误；d点对应溶液为H2SO3溶液，加入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO将H2SO3氧化为SO：3H2SO3＋2NO===3SO＋2NO↑＋4H＋＋H2O，SO与Ba2＋结合形成BaSO4白色沉淀，C项正确；d点pH比a点pH小，则d点对应溶液中离子浓度大，溶液导电性强，D项错误。
5．[2019·安徽合肥一中月考]HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
Ka1：6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
答案：C
解析：平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。
6．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．HA为弱酸
B．b点对应溶液pH＝7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C．c点对应的溶液存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
答案：C
解析：a～b导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；由图知b点加入0.1 mol·L－1氨水10 mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH＝7，说明NH和A－的水解程度相等，B正确；c点为等量的NH4A和NH3·H2O的混合物，由电荷守恒知：c(OH－)＋c(A－)＝c(NH)＋c(H＋)，由物料守恒知：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(A－)＋2c(HA)，两式相加得：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(A－)＋2c(HA)＋c(H＋)，C错误；b点加入0.1 mol·L－1氨水10 mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA未反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也抑制水的电离，D正确。
7．[2019·西安摸底]已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－①；HSOH＋＋SO②。向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①向左移动，平衡②向右移动，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
答案：C
解析：加入金属钠后，钠和HSO电离出的H＋反应，使平衡②右移，平衡①左移，移动的结果是c(SO)增大，可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，A错误；依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，B错误；加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，所以增大，平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，C正确；加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，D错误。
8．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是____________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将______(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb＝________。
答案：
(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动
(2)正 减小 增大 (3)中
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝0.005×10－7/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。
9．[2019·枣庄模拟](1)已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。
①求0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。
②若向0.10 mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
③25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数Kb＝________。
(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1的HA溶液中＝1010。
①该HA溶液的pH＝________。
②25 ℃时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
答案：(1)①1.4×10－3 ②1×10－5 ③
(2)①2 ②<
解析：(1)①NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，则有Kb＝＝2.0×10－5；0.10 mol·L－1 NH3·H2O的电离程度较小，此时c(NH3·H2O)≈0.10 mol·L－1，c(NH)≈c(OH－)，则有Kb＝＝2.0×10－5，解得c(OH－)≈1.4×10－3 mol·L－1。②加入固体NH4Cl，使c(NH)＝0.20 mol·L－1，则有Kb＝＝2.0×10－5，可得c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1。③25 ℃时将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则溶液呈中性，结合电荷守恒可得c(Cl－)＝c(NH)＝0.005 mol·L－1；据N原子守恒可得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，则有NH3·H2O的电离常数为Kb＝＝＝。
(2)①25 ℃时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14,0.10 mol·L－1的HA溶液中＝1010，则有c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，故HA溶液的pH＝2。②等浓度、等体积的氨水与HA溶液混合，二者恰好完全反应生成NH4A溶液；0.10 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，则Ka(HA)＝＝1×10－3，又知Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5，则有Ka(HA)>Kb(NH3·H2O)，因Kh(NH)＝＝，Kh(A－)＝＝，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A－，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH<7。
10．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离常数(用K表示)。下表是25 ℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离常数K
CH3COOH
CH3COOHH＋＋CH3COO－
1.96×10－5
HClO
HClOH＋＋ClO－
3.0×10－8
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
K1＝4.4×10－7
HCOH＋＋CO
K2＝5.6×10－11
H2SO3
H2SO3H＋＋HSO
HSOH＋＋SO
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
回答下列问题：
(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H2SO3、HSO都可看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为________________；向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生反应的离子方程式为____________________。
(3)求25 ℃时1.2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。
答案：
(1)H2SO3 HCO
(2)2Cl2＋H2O＋CO===CO2＋2Cl－＋2HClO
SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO
(3)10.8 1.4×10－3
解析：
(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO，所以酸性最强的是H2SO3，最弱的是HCO。
(2)因为酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO，Cl2足量，说明生成的HCl足量，所以反应的离子方程式为2Cl2＋H2O＋CO===CO2＋2Cl－＋2HClO；因为酸性：H2SO3>HSO>HClO，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，由于SO2少量，故溶液中ClO－过量，故会有HClO生成，所以反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO。
(3)1.2 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，Kh＝＝×＝＝，c2(OH－)＝×c(ClO－)＝×1.2 mol·L－1，c(OH－)＝2×10－3.5 mol·L－1，POH＝－lg(2×10－3.5)＝3.5－0.3＝3.2，则pH＝14－3.2＝10.8。该温度下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡常数K＝＝1.96×10－5，c2(H＋)＝0.10×1.96×10－5，c(H＋)＝1.4×10－3 mol·L－1。
