浙江省台州市温岭市箬横中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

浙江省台州市温岭市箬横中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

浙江省台州市温岭市箬横中学2019-2020学年 高二下学期期中考试化学试卷 本试卷可能要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，2分×25=50分）‎ ‎1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A.纤维素，脂肪 B.蛋白质，硬化油 C.蛋白质，高级烃 　 D.淀粉，油脂 ‎2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性 ‎3.下列叙述中，正确的是 ‎①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸 ④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物 ⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性 A.①②③ B.③④ C.②③ D.①⑤‎ ‎4.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A.淀粉和纤维素 B.硬脂酸与软脂酸 C.纤维二糖与麦芽糖 D.乙醇与乙醚 ‎5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是 ‎6.下列说法正确的是 A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油 C.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到白色的铜氨纤维 D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出 ‎7.下列说法正确的是 A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 ‎8.下列物质属于油脂的是 ‎ ④润滑油 　 ⑤花生油　 ⑥石蜡 A．①②　　　　 B．①③⑤　　　　　C．①⑤　　　 D．①③④‎ ‎9.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是 ‎①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸分子相互结合 ‎④多肽 ⑤形成一定的空间结构 A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．②①③⑤④ D．②①③④⑤‎ ‎10.分离和提纯下列混合物的方法正确的是 ‎①乙醇中混有苯酚（蒸馏） ②二氧化硅中混有碘（升华） ③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解） ⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤） ⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取，分液） ⑦食盐中混有氯化铵（加热） ⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）‎ A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部 ‎11．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.500 mol·L－1的溶液 ‎12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎13.下列说法不正确的是 A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液 B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计 C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质 D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-‎ ‎14.关于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是 A.生成的氢气中只有D2 B.生成的氢气中只含有H2‎ C.生成的氢气中含有H2、HD、D2 D.以上判断都不正确 ‎15.下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙制取无水MgCl2‎ D．用装置丁制取乙烯 ‎16.下列说法正确的是 A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要检漏 C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚 D.向某溶液中加入盐酸，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，不能确定原溶液中是否有Ag+‎ ‎17.下列有关实验的说法正确的是 A.用盐酸的标准溶液滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏小 B.制备硝酸钾晶体的实验中，溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大 C.实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤 D.常温下，用钥匙取少量NaNO2固体试管中，加入3mL 0.1mol/L的硫酸，若产生红棕色气体，说明HNO2具有不稳定性 ‎18.下列说法不正确的是 A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物 B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果 C.只用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来 D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎19.亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2，对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化剂的作用 C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 ‎20.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是 A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗 B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头 C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头 D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗 ‎21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是氧化性气体 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在 II2＋I－平衡 ‎22.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如右所示。‎ 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C12H19N4O7‎ B.1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4mol NaOH C.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D.该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎23.下列说法正确的是 A.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3‎ 溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物 B.纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，它所吸附的水作为流动相 C.为鉴别NaNO2和NaCl两种溶液，分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入适量稀硫酸，若沉淀溶解，则该溶液为NaNO2溶液 D.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀 ‎24.下列实验操作和处理中不正确的是 A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治 B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管 D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出 ‎25.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是‎ A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②的反应为 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ D.检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓（血红色）‎ 二．填空题（共50分）‎ ‎26.(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：‎ ‎(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是____▲____；‎ ‎(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___▲___(填序号，下同)。‎ ‎①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是___▲__。‎ ‎(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的___▲___。‎ ‎①CO2　　　②NO　　　③Cl2　　　④H2‎ ‎27.（10分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）对青蒿进行干燥、破碎的目的是______________▲_________________。‎ ‎（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、___▲___，操作Ⅱ的名称是__▲___。‎ ‎（3）操作Ⅲ的主要过程可能是__▲__（填字母）。‎ A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 ‎（4）某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__▲__（填字母）具有相同的性质。‎ A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖 ‎28.（10分）Ⅰ.对H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：‎ ‎(1)定性分析：如图甲可通过观察 ▲ ___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ▲ ___。‎ ‎(2)定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ▲ ___。‎ Ⅱ.在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O2 CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7‎ ‎）溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_ ▲ _色。 （2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__▲__色。 （3）向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡__▲__（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将________▲________。‎ ‎29.（12分）星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。‎ 已知：SPLA的结构简式为：‎ ‎（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。‎ ‎（2）生成D的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH溶液反应，则D的结构简式是 ；D → E反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1mol G与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 ‎ ‎（4）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。‎ ‎30.（10分）硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中来制备硫代硫酸钠。‎ 本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。‎ ‎（1）下列说法不正确的是 ‎ A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干 E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质 ‎（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 ‎ ‎（3）硫代硫酸钠样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：‎ ‎①达到滴定终点的标志是 。‎ ‎②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。‎ ‎③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。‎ 化学答案 答题卷（高二年级）‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，2分×25=50分）‎ ‎1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.C ‎16.D 17.D 18.C 19.C 20.D 21.D 22.C 23.A 24.B 25.A 二、填空题 ‎26.（1）浓氨水、CaO固体（或NaOH固体） （2）②④ b （3）③‎ ‎27.（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）玻璃棒 蒸馏 ‎（3）B （4）C ‎28.Ⅰ.（1）溶液中气泡产生的速率 排除Cl-对实验的干扰 （2）收集40mL气体所需的时间 Ⅱ.（1）黄 （2）橙红 （3）向右移动 变浅至无色 ‎29.（1）多（1分） 葡萄糖（1分）‎ ‎（2）加成（1分） C(CH2OH)3CHO（2分） C(CH2OH)3CHO + H2 → C(CH2OH) 4 （2分）‎ ‎（3）HOCH2-CO-CH2OH（2分） （4）CH2=CH-COOH 、CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH、‎ ‎ 、（任意写2种，每个1分，共2分）‎ ‎30.（1）AD（2分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分） （3）①溶液变为蓝色，且30s内部恢复原色（2分） ②18.10（1分） 0.362M%/W（2分） ③偏低（2分）‎