2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1

2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1

‎2020年普通高等学校招生统一考试 化学卷(一)‎ ‎(分值：100分，建议用时：90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　P 30　S 32　Cl 35　I 127　Na 23　K 39　Ag 108‎ 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体 B　[明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。]‎ ‎2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎[答案]　C ‎3．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ B　[A项得失电子不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项NaOH过量，因此HCO也参与反应，应为NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O；D项应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。]‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．‎14 g由N2和‎13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA D．含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NA B　[N2分子中含有14个中子，‎13C2H2分子中含有14个中子。‎14 g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，‎14 g ‎13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，‎14 g由N2和‎13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键， P4分子中含有6个P—P键，故B错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气＝0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH)＝n(NO)，所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。]‎ ‎5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)‎ A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4‎ D　[工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。 ]‎ ‎6．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收 C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O D．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好 A　[NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A错误；催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，B正确；催化过程中发生的反应为Ni2O3＋NaClO===2NiO2＋NaCl，2NiO2＋NaClO===Ni2O3＋NaCl＋2O，C正确；用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应生成的SO结合成生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，D正确。]‎ ‎7．下列有关说法正确的是(　　)‎ C　[的名称为2甲基丁烷，A错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，‎ 苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B错误；分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)‎3C—NH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共8种，C正确；不能发生消去反应，D错误。]‎ ‎8．下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)‎ A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2＋、K＋、Cl－、NO B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Al3＋、SiO、SO C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Pb2＋、Br－、SO D．遇KSCN变红色的溶液：NH、Al3＋、Na＋、NO D　[A项，与Al反应生成H2的溶液可能为强碱性(Fe2＋不能存在)，可能为强酸性(NO不存在)溶液，错误；B项，Al3＋不能大量共存，错误；C项，c(H＋)H2O＝1×10－12 mol·L－1溶液可能为强碱性(Pb2＋不存在)，同时Pb2＋与SO反应生成沉淀PbSO4，错误。]‎ ‎9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．b、c互为同分异构体 B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 C　[a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c 中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。]‎ ‎10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 ‎100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 C 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 C　[A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]‎ ‎11．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜 B．电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变 C．A极的电极反应式为 ‎ D．当电路中有0.4 mol e－转移时，B极区产生的HCO的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)‎ D　[原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2＋放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。]‎ ‎12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是(　　)‎ A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．Z与W形成的化合物中只含σ键不含π键 C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱 D．X与W形成的化合物分子构型为直线形 C　[Y的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。]‎ ‎13．一定温度下，将0.16 mol X和0.16 mol Y加入‎10 L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．温度升高，此反应的化学平衡常数K>0.36‎ B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1‎ D．其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时Z的体积分数增大 B　[由表中数据可知，7 min与9 min时n(Y)相等，说明7 min时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数K＝＝0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36，A错误；该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，B正确；反应前2 min内，v(Z)＝v(Y)＝＝0.002 min·L－1·min－1，C错误；再充入0.6 mol Z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。]‎ ‎14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是(　　)‎ A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 B　[A项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为＋6价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为＋2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，过氧化钠中的－1价的氧元素降低为Na2FeO4中的－2价氧元素，所以Na2FeO4又是还原产物，正确；C项，氧气中的氧元素化合价为0价，过氧化钠中的氧元素化合价为－1价，所以氧气是氧化产物，错误；D项，反应中，元素化合价升高的数目为2×(6－2)＋2×(1－0)＝10，所以2 mol FeSO4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 mol，错误。]‎ ‎15．‎25 ℃‎时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH－)/c(H＋)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)(　　)‎ A．a点由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－26‎ B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．c点溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl D．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱 B　[没有通入HCl气体之前，通过lg 和Kw＝c(OH－)·c(H＋)计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的lg ＝12，可知0.1 mol·L－1 MOH溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则MOH为强碱，同理0.1 mol·L－1 ROH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，ROH为弱碱。通过计算a点，0.1 mol·L－1 MOH溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，OH－来自碱中，H＋来自水电离，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，水电离出来的c(H＋)和c(OH－)相等，乘积为1×10－26，A正确；b点加了0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液；lg ＝6，c(OH－)＝10－4，溶液呈碱性，c(H＋) N>C　(4)　12　(5)TiN>CaO>KCl ‎20．(12分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，‎ 具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下： ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)C的化学名称是____________。E中的两种含氧官能团的名称________、________。‎ ‎(2)B为单卤代烃，请写出合成线路中①的反应方程式：‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型________、________。‎ ‎(4)写出合成甲氧基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式________________________________。‎ ‎(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为6∶2∶1。写出符合上述条件的X的结构简式________________________________________________________________。‎ ‎(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，根据C的结构简式，溴原子取代了甲基对位上的H。B到C为卤代烃的取代反应，C到D为羟基上的H被—CH3取代，生成醚键。D到E，甲基被氧化成醛基。F和G发生酯化反应。‎ ‎(5) X与F互同分异构体，F的分子式为C8H18O，‎ 核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶2∶1，共有18个氢原子，则其个数比为12∶4∶2。12表示4个处于对称位置的—CH3；另不可能是醇，因为醇羟基上的H，为单独的一个峰，只能是醚，则答案为。‎ ‎(6)从产物得到单体，单体应为CH3CH===CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙醇和CH3CH===CHCOOH。要得到CH3CH===CHCOOH，模仿E到G的过程，乙醛和丙二酸可以得到CH3CH===CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。‎ ‎[答案]　(1)对甲基苯酚　醛基　醚键　(2)　(3)取代反应　氧化反应