2021届高考化学一轮复习化学实验常用仪器和基本操作作业

2021届高考化学一轮复习化学实验常用仪器和基本操作作业

‎　　建议用时：40分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．(2018·广东省二模)《物理小知识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指(　　)‎ A．蒸发 B．升华 C．分液 D．分馏 答案　A 解析　镀金法是将黄金溶于汞中，均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞蒸发，黄金在金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层，故选A。‎ ‎2．(2018·福州市期末)以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　)‎ 答案　A 解析　无水乙醇具有可燃性，属于易燃液体，不属于剧毒物，不属于有害垃圾，不属于腐蚀品，故A项正确。‎ ‎3．(2018·陕西省质检)《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是(　　)‎ A．溶解 B．蒸发 C．升华 D．结晶 答案　C 解析　“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的意思是将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及升华的操作，故选C项。‎ ‎4．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 答案　D 解析　金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，且反应放热，用泡沫灭火器灭火会“越灭越旺”，A错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，B错误；浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，C错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可防止暴沸，D正确。‎ ‎5．下列定量仪器读数正确的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.35 mL，C错误；D正确。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．将1 mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中 C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D．用pH试纸测某溶液的pH时，一定要先用蒸馏水湿润 答案　A 解析　为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；用pH试纸测pH时，用蒸馏水湿润可能会改变pH，D错误。‎ ‎7．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B项，MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C项，缺少胶头滴管，故错误；D项，缺少泥三角，故错误。‎ ‎8．(2018·湖北重点中学联考)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)‎ A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案　B 解析　准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的物质的量浓度或密度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。‎ ‎9．(2018·山西重点中学联考)室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．图甲验证浓硫酸具有强氧化性 B．图乙制取干燥的NH3‎ C．图丙干燥、收集并吸收多余SO2‎ D．图丁准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 答案　B 解析　铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；氧化钙与水的反应是放热反应，可加快浓氨水中氨气的逸出，故可用浓氨水和生石灰制取氨气，而干燥管中碱石灰可以干燥氨气，B正确；装置丙中收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故C错误；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应改用酸式滴定管，故D错误。‎ ‎10．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 答案　B 解析　‎ 测定溶液pH时，不可将pH试纸润湿，A错误；滴定管用水洗净后，要用待装液润洗，B正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若试管口朝上，水会倒流到试管底部，使试管炸裂，所以试管口应稍向下倾斜，D错误。‎ ‎11．(2018·湖南六校联考)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图1所示装置除去乙烯中少量的SO2气体 B．用图2所示仪器量取20.00 mL 0.10 mol·L－1稀硫酸 C．用图3所示装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用图4所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘 答案　C 解析　A项，乙烯也会被酸性KMnO4溶液氧化，错误；B项，图2为碱式滴定管，不能量取稀硫酸，错误；C项，加水，HCl极易溶于水，圆底烧瓶内压强迅速减小，气球鼓起来，正确；D项，碘易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，可以通过蒸馏分离，错误。‎ ‎12．(2018·呼和浩特市二模)用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　A 解析　浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A项正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B项错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C项错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D项错误。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(14分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是________________，②的名称是________________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。‎ ‎②实验时，a处可能的现象为__________________________________ ______________________________________；‎ F装置中气球的作用是_______________________________________ _________________________________。‎ 答案　(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b　(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气，防止污染空气 解析　(2)KClO3和MnO2制O2属于“固十固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固十液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。‎ ‎(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集气体，应从短管进气。‎ ‎(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液十液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。‎ ‎14．(2018·重庆市调研)(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知：①NH4ClO4在400 ℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。‎ ‎(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)高氯酸铵分解选择的装置是________(填字母)。‎ ‎(3)按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置→________→________→________→________→________。‎ ‎(4)C中所放的试剂是__________，G的作用是____________。‎ ‎(5)能证明有Cl2产生的现象是____________________________。‎ ‎(6)要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________________________________________________________________。‎ ‎(7)某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为________。‎ 答案　(1)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O　(2)B　(3)CFEGA　(4)无水CuSO4　吸收水(干燥)　(5)F中溶液由无色变为橙色(或黄色)　‎ ‎(6)取少量A中反应后的固体于试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色　(7)94%‎ 解析　(1)NH4ClO4在400 ℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，反应的化学方程式：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。‎ ‎(2)高氯酸铵为固体，且有水产生，故要用到固固加热装置且试管口要略向下倾斜，正确答案为B。‎ ‎(3)高氯酸铵分解产物中N2、Cl2、O2、H2O。先通过装置C验证水蒸气，然后进入装置F中验证氯气，然后气体进入装置E中，除去氯气，G中装有浓硫酸，进行气体的干燥，最后氮气与镁反应生成氮化镁，故装置的连接顺序是：分解装置→C→F→E→G→A。‎ ‎(4)根据上述分析可知C中所放的试剂是无水CuSO4，检验水蒸气。G中装有浓硫酸，吸收水。‎ ‎(5)氯气有氧化性，能够把溴离子氧化为溴单质，F中溶液由无色变为橙色(或黄色)，能证明有Cl2产生。‎ ‎(6)Mg3N2易水解，与水发生反应生成氢氧化镁和氨气，因此只要检验氨气的存在即可证明装置A中生成了Mg3N2。‎ ‎(7)NH4ClO4与氢氧化钠反应生成氨气，氨气被过量的硫酸吸收变为硫酸铵，剩余的硫酸用氢氧化钠溶液进行滴定，根据酸碱中和规律：溶液中剩余的氢离子的物质的量等于消耗的氢氧化钠的物质的量＝(1.0×20.00×10－3) mol＝0.02 mol，故用来吸收氨气的氢离子的物质的量为(30.00×1.0×2×10－3－0.02) mol＝0.04 mol，则氨气的物质的量＝0.04 mol，高氯酸铵的物质的量＝0.04 mol，高氯酸铵的质量＝0.04 mol×117.5 g/mol＝4.7 g，则样品中NH4ClO4的含量(w)为×‎ ‎100%＝94%。‎