2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高一上学期期中考试化学试题 2018.11‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　 He 4　C 12　N 14　O 16　 Ne 20 Na 23　 Mg 24‎ Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　 Ca 40　 Mn 55　 Fe 56　 Cu 64　 Ag 108　 Ba 137‎ 一、单选题（本大题共23小题，共69分）‎ 1. 在日常生活中会接触到许多物质下列物质中属于碱性氧化物的是 A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇 2. ‎ 的可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的 A. 原子个数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 3. 小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 乙醇 C. 氯化钠溶液 D. 胶体 5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. ‎ 6. 下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 氯化钾溶液 7. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. ‎ 1. 有关溶液的叙述正确的是 A. 含有B. 水的体积为2L C. 的物质的量浓度为 D. 取出1L溶液后，浓度变为 2. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 硫酸、硫酸镁　　 B. 碳酸、碳酸钠 C. 食盐、酒精 D. 碳酸钠、醋酸 3. 下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 A.      B.      C.     D.     ‎ 4. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了的那些性质 黄绿色    密度比空气大    有毒     容易液化 A. B. C. D. ‎ 5. 下列说法正确的是 A. 硝酸钡的化学式： B. 碳酸氢钠在水中的电离： C. NaC1与灼烧时火焰颜色相同 D. 在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 6. 下列数量的物质中含原子个数最多的是 A.  mol氧气 B.  g  C. 标准状况下 L二氧化碳 D. 10 g氖 7. 下列实验方法或操作正确的是 A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢 1. 下列溶液中的c (Cl—) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是 ‎ A．150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液 C．150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝溶于稀硫酸中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氢氧化钠溶液中通入： D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：‎ 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是 A. 28g 含有的氮原子数目为 B. 常温常压下， 含有的分子数目为 C. 溶液中含有的钾离子数目为 D. 在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol 4. 下列反应中，可以用离子方程式表示的是 A. 氨水和稀盐酸反应 B. 硝酸和氢氧化钾溶液反应 C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 D. 碳酸与氢氧化钙溶液反应 5. 现有  四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来，需要时可以加热，此试剂是 A. B. C. D. HCl 6. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 向某溶液中加溶液产生白色沉淀，证明有 B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入 溶液产生白色沉淀，证明有 C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D. 加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有 1. 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. ‎ 2. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl 二、非选择题（本大题共3小题，共31分）‎ 3. 化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。‎ ‎ 实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：   应选择 ▲ mL的容量瓶，用天平称取 ▲ g NaOH。   溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 ‎ ▲ （填“偏大”或“偏小”，下同）；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度 ▲ 。‎ ③有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是 ▲ 。‎ ‎ 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ 萃取分液   升华   结晶     过滤    蒸馏   分液 分离饱和食盐水与沙子的混合物 ▲ ；‎ ‎ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ▲ ； 从碘水中提取碘单质 ▲ ； 分离水和汽油的混合物 ▲ ；  分离沸点为和甲苯沸点为的混合物 ▲ 。‎ 1. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。‎ ‎（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列：‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ① 请写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ② 通电后，b侧产生的气体是 ▲ 填化学式。 （2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题： ① 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式 ▲ 。‎ ② 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ▲ 。 ③ 装置C的作用是 ▲ 。‎ ④ 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：‎ I． 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ▲ 。‎ II．试判断另一个副反应用化学方程式表示 ▲ ，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 ▲ 的洗气瓶。‎ ‎26．实验室可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。现欲制取标准状况氧气，理论上需要消耗高锰酸钾多少g？同时生成的的物质的量是多少？要有计算过程 出卷人：邢怡 审核人：姚天虬 高一化学 答案 ‎1-23题，每题3分，共69分 ‎1. C 2. D 3. B 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. D 10. B 11. B 12. C 13. B 14. D 15. C 16. D 17. D 18. B 19. A 20. B 21. A 22. B 23. A ‎ ‎24.（每空1分，共10分） ；；偏大；偏小；由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体  ；C；A；F；E  ‎ ‎25.（每空2分，共16分） ；；浓；；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；冷却B装置；；饱和氯化钠溶液  ‎ ‎26. （5分）  解：根据方程式可知，氧气为，物质的量为， （1分）‎ ‎              ，‎ ‎                                                                                ‎ 故消耗高锰酸钾物质的量为，（1分）‎ 高锰酸钾的质量为：；（1分）‎ 同时生成二氧化锰为，（1分）‎ 答：消耗高锰酸钾。同时有二氧化锰生成。（1分）‎