辽宁省葫芦岛协作校2020届高三4月质量检测 化学
2020年高三质量检测
理科综合能力测试 化学试题
本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接管在答题卡上对应的答题区域内。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡，上对应的答题区域内。
5.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是
A.4.2 g 14C原子含中子数目为1.8NA
B.1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.该反应中，若生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA
D.常温下2.24 L CO2中共用电子对数目为0.4NA
9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下来说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.a与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯
C.b中最多有14个原子共平面
D.b的二氯代物有10种结构
10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
Br2的CCl4溶液褪色
石蜡油分解产生乙烯气体
B
③中出现气泡
可以用平衡移动原理解释
C
①中出现白色沉淀
②中出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
”“<”或“＝”)。
②图2中纵坐标为反应物 的转化率，理由为 。
③若在温度为T1，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝ mol·L－1·min－1。
④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P0kPa，T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为 (用含P0的代数式表示)。
28.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。
已知：
I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋
II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)滤渣②的成分是 。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式 。
(3)“加热”操作的目的是 。
(4)根据平衡移动原理解释酸化至pH＝1的目的是 (用离子方程式和适当文字说明)。
(5)通过下列实验可测定产品中K2Cr2O7(M＝294 g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr2O72－的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。则所测定产品中K2Cr2O7的纯度为 。
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为 ；
②一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子排布图为
，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有 种。
(2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。
A.稳定性 B.沸点时 C.R－H键之间的键角 D.分子间作用力 E.还原性
(3)经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是 杂化，阴离子的空间构型为 。
(4)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。
Cu2＋的配位数为 ，1 mol该配离子中含σ键为 mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 。
(5)通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。通过图1中数据 (填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为 kJ·mol－1。
(6)Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，Cu3N晶胞的密度为
g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)；
药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 。
(2)J中含有官能团的名称为 。
(3)由B生成C的反应类型为 。
(4)由G生成H的化学反应方程式 。
(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式 。
(6)X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式 。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇FeCl3溶液发生显色反应：
③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
(7)设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线 (其他试剂任选)。
2020年高三质量检测理综化学试题答案及评分标准
选择题
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
B
D
D
C
26．（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)
（2）安全瓶（或防止倒吸）(1分)
（3）2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2（或2S2－+ 2CO32－+ 4SO2+H2O＝3S2O32－+2HCO3－）(2分)
（4）品红(或溴水、KMnO4溶液) (2分)；颜色很快褪去 (2分)
（5）A(2分)
（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）(1分)；冷却结晶 (1分)
（7）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3‧5H2O晶体中含有Na2SO4杂质，若无现象则说明Na2S2O3‧5H2O晶体中不含Na2SO4杂质 (2分)
27．(15分)
（1）﹣746.5kJ‧mol−1（2分）（不写单位扣1分）
（2）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（1分）； 因为该反应为放热反应，根据曲线b可知，m点对应温度的平衡脱氮率应该更高（或其他合理解释）（2分）
（3）① ＜（1分）
② Cl2（或氯气）（2分）；随着氮氯比[]增加时氯气的转化率逐渐增大（2分）
③ 0.12（1分）
④ 135/8P0kPa-1（或16.875/ P0kPa-1）（2分）(不写单位不扣分)
28．（14分）
（1）Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）
（2）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH ＝ 2K2CrO4 + 8H2O（2分）
（3）除去过量的H2O2（2分）
（4）2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O，酸化至pH=1，促进该反应平衡正向移动，实现CrO42
－转化为Cr2O72－（2分）（离子方程式正确给1分）
（5）72.00%（2分）（72%或72.0%不扣分）
（6）① C6H5OH +11H2O﹣28e－＝ 6CO2↑+ 28H+（2分）（不写↑不扣分）
② 减小（2分）
35．(15分)
（1）（1分）； 2（1分）
（2）AC（2分）（只写A或C给1分，其他情况不给分）
（3）sp （1分）平面正三角形（1分）
（4）4 （1分）；26（1分）；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）
（5）不能（1分）； 5643（2分）
（6） （2分）（其他写法正确可得分）
36．（15分）
（1）对硝基苯酚（或4－硝基苯酚）（2分）
（2）酯基（1分）氨基（1分）
（3）取代反应（2分）
