【化学】安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题(理)
安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题(理)
说明:
1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分,考试时间100分钟。
2、请将第I卷用2B铅笔填涂,第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108
第I卷(选择题,共48分)
-、选择题(本题共计16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损。该物质是( )
A.食盐 B.草木灰 C.明矾 D.生石灰
2.在298K、100kPa时,己知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △K2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △K3
则下列关系式正确的是( )
A.△H3=△H1-△H2 B.AH3=△H1-2△H2
C.△H3=△H1+△H2 D.AH3=△H1+2△H2
3.己知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g),下列说法中正确的是( )
A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行
4.在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,达到平衡后改变某-条件,下列说法不正确的是( )
A.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
B.升高温度可使N2转化率减小
C.增加H2的浓度,可提高N2转化率
D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数
5.在3A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1(L·s) B.v(B)=3 mol/(L·min)
C.v(C)=0.3 mol·L-1(L·s) D.v(D)=1 mol(L·s)
6.下列反应,其中属于水解反应的是( )
A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.H2SO3H++HSO3- D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是( )
A.该电池充电时,阳极的电极反应式为:LiFcPO4-e-=FePO4+Li+
B.该电池放电时,电池内部的Li+向正极移动
C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液
D.在该电池的放电过程中,电池正极的质量逐渐增加
8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应,A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应己达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总的质量
9.1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断不正确的是( )
A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/L B.阳极上产生112 mL O2(标况)
C.转移1.204×1022个电子 D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化
10.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.达到平衡后,增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动
C.化学方程式中,n
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
16.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( )
A.HA为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点时,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
第II卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(12分)室温下,把下列各题的结果填在横线上
(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH=
(2)pH=4的HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)= mol·L-1
pH=4的NH4Cl溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)= mol/L
(3)pH相同的下列溶液:①盐酸、②醋酸,分别与足量且表面积相同的锌片反应,反应起始时生成气体的速率 (选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写),最终生成气体的体积 。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)
(4)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因:
18.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。己知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol,反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CO)= 、CO的平衡转化率= 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是
A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂
D.移出部分CO2 E.减小容器的容积
(4)在1L的密闭容器中,1150℃条件,下列达平衡状态的是 。
19.(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
请回答下列问题:
(l)写出HCN的电离方程式: ,HClO的电子式 。
(2)表1所给的四种酸中,酸性最强的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是 (填字母序号)。
A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释
D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.02 mol·L-1,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1。
20.(14分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
该学生用标准0.12 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管;
B.检查碱式滴定管是否漏液;
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂;
D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,并记录读数;
E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管;
F.按上述操作重复两至三次;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ;该滴定操作中选用的指示剂是酚酞,则在G操作中如何确定滴定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定前仰视碱式滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,会使滴定结果 ;
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol·L-1
(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式: 。
【参考答案】
选择题(本题共计16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
A
D
A
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
A
D
C
B
D
(非选择题,每空均为2分共52分,)
17.(12分)
(1)11 (2)1×10-10 , 1×10-4 (3)一样快 , 无法判断
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
18.(12分)
(1) ,放热 (2)0.016mol/(l.min) ,80%
(3)AD (4)C
19.(14分)
(1)HCNH++CN- ,
(2)HNO2 D
(3)中性 ,【NH4+】=【CH3COO-】>【H+】=【OH-】 (4)0.52
20. (14分)
(1)BAEDCGF , 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
(2)偏大
(3)偏大 , 偏小
(4)3.6
(5)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O