【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 第I卷（选择题共54分）‎ 相对原子质量：H:1 O:‎16 C:12 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Na:23 Al:27 Mg:24‎ 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )‎ A. 钠着火，可以用水来进行灭火 B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响 C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢 D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性 ‎2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 ‎3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A. HBrH++Br- B. HFH++F-‎ C. NaHSO3===Na++H++SO D. NaOH===Na++O2-+H+‎ ‎4．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是( )‎ X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碱 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎5．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )‎ A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2‎ C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl ‎6．120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）‎ A. +3 B. +‎1 C. +4 D. +2‎ ‎7．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）‎ A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 ‎8．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9．在标准状况下，将‎5.6g铁和‎4.6g钠分别与‎100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）‎ A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较 ‎10．常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；‎ 由此判断下列说法错误的是( )‎ A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2‎ D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－‎ ‎11．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）。 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )‎ A．1∶1∶1 B．2∶2∶‎1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2‎ ‎13．下列推理正确的是( )‎ A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 ‎14．Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 ‎2.8L H2（标准状况）则三种金属的物 质的量之和不可能是（ ）‎ A. 0.12‎‎ mol B. 0.15 mol C. 0.09 mol D. 0.1 mol ‎15．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )‎ A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 ‎16．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )‎ A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 ‎17．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入‎3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2‎ C. 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑‎ D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎18．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为(　　)‎ A. 4 mol B. 6 mol C. 7 mol D. 9 mol 第II卷（非选择题共46分）‎ 二、填空题（37分 ）‎ ‎19．（6分）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：‎ ‎①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；‎ ‎②当与铝反应后，生成AlO2-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。‎ ‎20．（16分）．现有以下物质:①NaHSO4晶体，②液态O2  ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):‎ ‎（1）以上物质中能导电的是__________ ‎ ‎（2）以上物质属于电解质的是_____________‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是_______ ‎ ‎（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________‎ ‎（5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________； ‎ b. 制备⑥的离子方程式为____________________，‎ c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。‎ ‎（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将‎2.3克钠放入‎97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于”‎ ‎ 或“等于”）2.3%。‎ ‎（7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。‎ ‎21．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：‎ ‎(1)画出G离子结构示意图________；‎ ‎(2)写出B、I的化学式B________，I________；‎ ‎(3)写出H的一种用途__________________________________；‎ ‎(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；‎ ‎(5)若H与C反应固体增重‎4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎22．（7分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。‎ 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：‎ ‎(1)如何检查乙装置的气密性? _________________________；‎ ‎(2)乙装置中湿沙子的作用是_________________________；‎ ‎(3)B处发生反应的化学方程式为 _________________________；‎ ‎(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_________________________； ‎ ‎(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_________________________。‎ 三、计算题（9分）‎ ‎23．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：‎ 试回答：‎ ‎（1）计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L（保留两位有效数字）；‎ ‎（2）镁、铝的物质的量之比为__________________；‎ ‎（3）第三组还需要_____________ml的盐酸才能反应完全。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6．A 7．B 8．A 9．B 10．A 11．D ‎12．B 13．D 14．B 15．D 16．B 17．B 18．A ‎19． Mg2+、SO42-、H+ Ba2+、OH-、NO3- ‎ ‎20． ④⑥⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ ⑦ NaHSO4=Na++HSO4- 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失 2Na+O2Na2O2 大于 3:1‎ ‎21．(1) (2)KClO3 HCl (3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) (4)2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ (5)3.36‎ ‎22.向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好 提供水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 干燥氢气，降低H2中水蒸气的含量 使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行 ‎23． 1.0 1：1 15ml ‎ ‎