2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版

2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版

‎2019学年高二化学下学期期末考试试题 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．中国丝绸有五千年的历史。古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（ ）‎ A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 ‎2．下列叙述正确的是（ ）‎ A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 ‎3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）‎ A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4‎ C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 ‎4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）‎ ‎①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；‎ ‎③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；‎ ‎⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。‎ A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎5．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）‎ - 13 -‎ A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 ‎ C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎6．下列叙述正确的是（ ）‎ A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a ＞ b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜ 7‎ C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH=8.0‎ D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7。则NaOH溶液的pH=11‎ ‎7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，且溶液呈碱 性的是（ ）‎ A．Na2CO3溶液 B．NH4HSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 ‎ ‎8．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 D 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ - 13 -‎ A．A B．B C．C D．D ‎9．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ） ‎ A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ‎10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－ ‎ ‎ B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：HCO3－、AlO2－、I－、NO3－‎ ‎ C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：S2－、SO32－、K+、SO42－‎ ‎ D．由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO－、Cl－‎ ‎11．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是（ ）‎ A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C．总反应为Ag+(aq)+Cl－(aq) AgCl(s)‎ D．盐桥中的K+向右池方向移动 ‎12．关于下列各图的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．甲中△H1 = －（△H2+△H3）‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A - 13 -‎ D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH ‎13．下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，下列说法正确的是（ ）‎ A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 ‎15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(s)  S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ - 13 -‎ A．图中P点：v(正)＜v(逆) ‎ B．正反应为放热反应 C．950℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1 ‎ D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4‎ ‎16．已知25℃时，电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol∙L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）‎ A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)= D．该体系中有CaF2沉淀产生 ‎17．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL 1mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)‎ B ‎0.05molCaO 溶液中  增大 C ‎50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 D ‎0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 ‎18．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：‎ Mg(OH)2(s) M (aq)+2OH－ (aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(M)不变，可采取的措施是（ ）‎ A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl ‎19．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知 浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水 的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ - 13 -‎ A．该土壤是酸性土壤 B．当溶液中c(H+)=c(OH－)时，消耗氨水的体积为9 mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D．将20 mL此氨水与10 mL同浓度的盐酸混合，‎ 充分反应后存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎20．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）‎ A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3‎ C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4‎ D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4‎ 二、非选择题 ‎21．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。‎ ‎（1）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl－) (填“＞”、“＜”或“=”)‎ Ⅱ．（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。‎ ‎（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 。‎ ‎（4）已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。‎ Ⅲ．常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl ‎（5）溶液①中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度 。‎ ‎（6）溶液②中，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)= __________ mol·L－1。‎ ‎（7）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____ mol·L－1。‎ ‎22．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：‎ ‎ ‎ - 13 -‎ ‎（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ·mol－1，其能量变化示意图 如下：‎ 则NO中氮氧键的键能为_________kJ·mol－1；‎ ‎（2）空燃比过小时易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g) 2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 ；‎ ‎（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为xC(s)+2NOx(g) N2(g)+xCO2 (g) ‎ ‎△H1 =－b kJ·mol－1，若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ；‎ A．增加排气管长度       B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度       D．添加合适的催化剂 ‎（4）催化装置中涉及的反应之一为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。‎ - 13 -‎ ‎①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________________；‎ ‎②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示，则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ；‎ ‎③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：‎ 实验编号 T(K)‎ NO初始浓度(mol·L-1)‎ CO初始浓度(mol·L-1)‎ 催化剂的比表面积(m2/g)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎1.00×10-3‎ ‎3.60×10-3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎400‎ ‎1.00×10-3‎ ‎3.60×10-3‎ ‎124‎ Ⅲ ‎450‎ ‎1.00×10-3‎ ‎3.60×10-3‎ ‎124‎ 根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为____________________________。‎ ‎23．工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：‎ 粗CuO ‎(含Fe2O3、FeO杂质)‎ 盐酸 含Cu2+、‎ Fe3+、Fe2+的强酸性溶液 CuCl2溶液 氧化剂X 试剂Y CuCl2晶体 Fe(OH)3沉淀 各种离子相关数据如下：‎ Fe2+‎ Cu2+‎ Fe3+‎ 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎1.9‎ 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH ‎9.0‎ ‎6.7‎ ‎3.2‎ 请回答：‎ ‎（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是  ．（填序号） A．KMnO4  B．K2Cr2O4  C．H2O2  D．NaClO ‎（2）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2‎ - 13 -‎ 溶液。物质Y不可以是___________‎ A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3‎ 除去Fe3＋的离子方程式是 ____________________‎ ‎（3）欲从CuCl2溶液获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的实验操作是 。‎ ‎（4）某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．‎ ‎ ‎ ‎（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：‎ 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp ‎6.3×10－18‎ ‎2.5×－13‎ ‎1.3×10－36‎ ‎3.4×10－28‎ ‎6.4×10－53‎ ‎1.6×10－24‎ ‎ 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。‎ ‎（选填序号）‎ ① NaOH ②FeS ③Na2S ‎24．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，‎ 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。‎ ‎（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 _____。‎ ‎（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。‎ A B C 气体→ ‎ 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1‎ - 13 -‎ NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液 ‎ 请完成下列实验方案。‎ ‎ 所加试剂 ‎ 预期现象和结论 试管A中加足量① ；‎ 试管B中加1%品红溶液；‎ 试管C中加② 。 ‎ 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；‎ ‎③ 则消毒液未变质；‎ ‎④ 则消毒液完全变质。‎ ‎（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：‎ ‎①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；‎ ‎②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 ___________________ （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液___________________，且保持半分钟内不变色，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；‎ 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；‎ ‎2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O ‎③计算。消毒液中NaClO的浓度为 ___ mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）‎ ‎25．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。‎ ‎②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。‎ - 13 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_ 。‎ ‎（2）B的化学名称为 。‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为 _。‎ ‎（4）由E生成F的反应类型为____________。‎ ‎（5）G的分子式为____________。‎ ‎（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为 、 。‎ 永春一中高二年下学期期末考化学科参考答案（2017.07）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B D D D C A A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A A B C D B B C D ‎ ‎ ‎21．（14分）（1）＞（2分） （2）Al2O3（2分）‎ ‎（3）Al3++3 HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） （4） 5（2分）‎ - 13 -‎ ‎（5）c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)（2分）‎ ‎（6）0.1（2分） （7）10－12（2分）‎ ‎22．（8分）（1）632（2分）‎ ‎（2）不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0（1分）‎ ‎（3）A D（2分）‎ ‎（4）①400K，1MPa  （1分）②尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （1分）   ‎ ‎③5000 L·mol－1（1分）‎ ‎23．（11分）‎ ‎（1）C（2分） （2）B（2分） Fe3++3H2O Fe（OH）3 +3H+（2分）‎ ‎（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）‎ ‎（4）略（2分）‎ ‎（5）②（1分）‎ ‎24．（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （2分）‎ ‎（2）（共8分）‎ ‎ 所加试剂 ‎ 预期现象和结论 ‎① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分）‎ ‎② 澄清石灰水（2分）‎ ‎③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）‎ ‎④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）‎ ‎（3）②酸式 （2分）由无色变成浅红色（2分）‎ ‎③（2ab – 5vc）/ 50 （2分）‎ ‎25．（11分）（1）（2分） （2） 2-丙醇 （1分）‎ - 13 -‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）取代反应（1分） （5）C18H31NO4 （1分）‎ ‎（6）6（2分） 、 （2分）‎ - 13 -‎