福建省永春第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

福建省永春第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

永春一中高一年下学期期末考试化学科试卷（2019.07）‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题：尤琼玉 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列属于金属材料的是（ ）‎ A．钛合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．钢化玻璃 ‎2．“嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为（ ）‎ A．94 B．‎144 ‎ C．238 D．332‎ ‎3．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ）‎ A．短周期共有18种元素 B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子 C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 ‎4．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（ ）‎ A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子 C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素 ‎5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）‎ A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4‎ B．氢氧化铯是一种强碱 C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 ‎6．具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是　(　　)‎ A．一定都是短周期元素 B．原子序数：B>A>C>D C．单质的还原性：B>A D．气态氢化物的稳定性：D>C ‎7．最近我国科研人员成功攻克了‎5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为 A．GaN B．GaN‎2 ‎ C．Ga2N3 D．Ga3N2‎ ‎8．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）‎ A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 ‎ ‎9．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（ ）‎ A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热分解 ‎10．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小 ‎11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的 “蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）‎ A．离O越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 ‎12．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（ ）‎ A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%‎ B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小 C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强 D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用 ‎13．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是(　　 )‎ A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应 C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅 ‎14．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）‎ A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 ‎15．下列各项中，表达正确的是（ ）‎ A．水分子的球棍模型： B．氯离子的结构示意图：‎ C．CO2分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl ‎16．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）‎ A．水与冰 B．O2与O3‎ C．与 D．‎ ‎17．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）‎ A．水煤气、液化石油气的成分相同 B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 ‎18．下列实验操作及结论正确的是（ ）‎ A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同 B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C．在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水振荡，沉淀溶解 D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 ‎19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎22.4L苯所含有的分子数为NA B．1mol羟基中含有的电子数为10NA ‎ C．‎14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA D．‎1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1NA ‎20．莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 ‎ B．1mol 莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应 ‎ C．分子中含有2种官能团 ‎ D．水溶液中羧基和羟基均能电离出 H +‎ ‎21．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是（ ）‎ 混合物 所用试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾 洗气 B 苯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 分液 C 氯气(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 洗气 D 乙醇(水)‎ 金属钠 蒸馏 ‎22．某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和‎3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是（ ）‎ A． 甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯 ‎23．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 ‎24．下列分子中，不可能所有原子都共面的是（ ）‎ A．乙烯 B．苯 C．丙烯（CH2=CHCH3） D．溴苯 二、填空题（共52分）‎ ‎25．（13分）下表是元素周期表前四周期部分，针对表中的①～⑨9种元素，用化学用语填写下列空白：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）①～⑨中，单质化学性质最不活泼的是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 。‎ ‎（2）②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为 。‎ ‎（3）④在③单质中燃烧的产物的电子式为 。‎ ‎（4）⑤的原子结构示意图为 ，从原子结构分析，④比⑤活泼的原因是 。‎ ‎（5）②和⑦形成一种化合物分子，各原子均达到8电子稳定结构，则该化合物的化学式为 。‎ ‎（6）②、③的最简单氢化物中，沸点较高的是 。‎ ‎（7）②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为： 。‎ ‎26．（10分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）钠元素在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）NaN3中含有的化学键类型为 。‎ ‎（3）NaNH2中氮元素的化合价为 。‎ ‎（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2‎ O转移电子数约 个。‎ ‎（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 （N3－被氧化为N2）。‎ ‎27．（16分）某气态烃A在标准状况下的密度为‎1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：‎ ‎（1）A的名称为________。‎ ‎（2）E的结构简式_________________。‎ ‎（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮 的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装 有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。‎ 该反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（4）以A为原料，在一定条件下，可以制备高分子化合物PE，该物质可用于保鲜膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壶等，请写出反应方程式_______，该反应属于 （反应类型）。‎ ‎（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，按图组装仪器，在试管1中先加入amLCH3CH2OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4，将试管固定在铁架台上，在试管2中加入适量的饱和Na2CO3溶液，用酒精灯对试管1加热，当观察到试管2中有明显现象时认为反应基本完成。 ‎ a．试管1中反应的化学方程式为 。‎ b．当观察到试管2中有 ‎ 现象时认为反应基本完成。‎ c．分离试管2中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：‎ 操作②的名称是 。‎ d．最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率______（用a、b、ρ表示）。‎ ‎28．（13分）І．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。‎ ‎（1）写出该烃的分子式为_____________。‎ ‎（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有 种。‎ ‎（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式 。‎ ‎（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（ ）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由 。‎ Ⅱ．乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。 （1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。‎ ‎（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。‎ ‎（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。‎ 永春一中高一年下学期期末考试倾化学参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A B B D D B A B D D A D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B D B D C C C A B C D C 二、填空题 ‎25、（1）Ar HClO4 （2） Na+ < O2— < N3— （3）‎ ‎（4） 钠原子半径大于铝，最外层电子数比铝少，最外层电子比较容易失去。‎ ‎（5）NCl3 （6）H2O （7）NH3 + HNO3 === NH4NO3 ‎ ‎26、（1）第三周期ⅠA族 （2）离子键、共价键 （3）—3 （4）6.02×1023‎ ‎（5）ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑‎ ‎27、（1）乙烯 （2）CH2BrCH2Br ‎（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ‎（4） 加聚反应（加成反应或聚合反应）‎ ‎（5）a、CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O ‎ b、油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） ‎ ‎ c、蒸馏 d、23b/44aρ或0.52b/aρ ‎ ‎28、І、（1）C6H6 （2）1 3‎ ‎（3）‎ ‎（4）不是，立方烷的分子式为C8H8，和棱晶烷在组成相差C2H2，不符合同系物的定义。‎ Ⅱ、（1）羧基、羟基 （2）33.6‎ ‎（3）‎