化学卷·2018届河南省新野县第一高级中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届河南省新野县第一高级中学高二上学期第三次月考（2016

‎2016—2017学年高二第三次月考 化 学 试 题 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本大题共 16小题，每小题3 分，共48分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的）‎ ‎1．根据键能数据估算Si（s）+O2（g）=SiO2（s）的反应热△H为 （ ）‎ 化学键 Si-O Si-Si O=O Si-C 键能/（kJ/mol）‎ ‎460‎ ‎176‎ ‎498‎ ‎155‎ ‎ A．-246kJ•mol-1 B．+246kJ•mol-1 C．-990kJ•mol-1 D．+990kJ•mol-1‎ ‎2．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是 （ ）‎ ‎ A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6‎ ‎3．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）‎ ‎　 A．3s23p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p6 ‎ ‎4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）[]‎ ‎ A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 ‎ B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 ‎ ‎ C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 ‎ D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 ‎5．某物质分子结构式为C C H H H Cl ，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 ‎ B．该分子是极性分子 ‎ C．该分子中六个原子位于同一平面，键角为120°‎ ‎ D．该物质难溶于水 ‎6．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4‎ 等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）‎ ‎　 A．分子中不能含有氢原子 ‎　 B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 ‎　 C．在ABn分子中A原子没有孤对电子 ‎　 D．分子中每个共价键的键长应相等 ‎7．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 ‎ B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎8．下列能层中，有f能级的是 （ ）‎ ‎　 A．K B．L C．M D．N ‎9．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 （ ）‎ ‎ A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 ‎10. 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 （ ） ‎ A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13‎ ‎11．下列关于电子云的说法中，正确的是 （ ）‎ A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 ‎12.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）‎ A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6‎ C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6‎ ‎13. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是 （ ）[]‎ ‎ A．SiO2 B．C C．NaOH D．P4‎ x ‎4x ‎2x ‎+7x ‎14. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图 为， b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（ ）‎ A．原子半径：a＞c＞d＞b    B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b    D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a ‎15．下列关于主族元素的说法正确的是 （ ） ‎ A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 []‎ B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 ‎ C．主族元素的最高正价等于主族的序数 ‎ D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 ‎16．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是 （ ）‎ A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4‎ C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p2 Y：1s1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共52分。)‎ ‎17．（8分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层 ‎ 中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：‎ ‎ （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式 ‎ ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ；‎ ‎ （2）常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是 ；‎ ‎ （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出 ‎ Na与液态YZ3反应的化学方程式 。‎ ‎18．（10分） ‎ ‎ （1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。‎ ‎ （2）H3O+的立体结构为 ，BCl3的构型为 。‎ ‎ （3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿 ‎ 色。 两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下 实验：‎ ‎ a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；‎ ‎ b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；‎ ‎ c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶 液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。绿色晶体 配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是　　 　。‎ ‎19．(16分) ‎ ‎（1）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：若表中X和Y 均为短周期元素，则X的元素符号是 ；元素Y的原子最外层有 个电子 ‎（2）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 [Ar(Cu)＝64，Ar(Ni)＝59]‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。‎ ‎②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a＝ nm。‎ ‎（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，‎ 请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子 ‎20．（8分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：‎ ‎（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个x同时 ‎ 吸引着 个Y 。‎ ‎ （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。‎ ‎ （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的 度数为 。‎ ‎21．(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎ 4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN ‎ （1）Zn2＋基态核外电子排布式为 。‎ ‎ （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。‎ ‎ （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。‎ ‎ （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。‎ ‎ （5）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，‎ ‎[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为 。‎ ‎ ‎ ‎2016—2017学年高二第三次月考化学参考答案 ‎1-5 CACDC 6-10 CCDDC 11-15 BCDDB ‎‎16 A ‎17．（8分，每空2分）‎ H C N ‎ （1） ，σ键、π键 ‎ ‎ （2） NH3之间、NH3与H2O之间易形成氢键， ‎ ‎ （3）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ ‎ ‎18．(10分，每空2分)‎ ‎ （1）Fe3+ ‎ ‎ （2）三角锥形、平面正三角形 ‎ （3） [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O ； 离子键、配位键（或共价键） ‎ ‎19．(16分) ‎ ‎（1）Na （3分）， 3 （3分）[]‎ ‎（2）①3∶1（3分）　 ②×107（3分）‎ ‎（3） ‎ ‎（4分）‎ ‎20．（8分，每空2分）‎ ‎(1) 4 8 ‎ ‎(2) 12 ‎ ‎(3)109°28'（109.5°）‎ ‎21．(10分，每空2分) ‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)‎ ‎ (2) 3　 ‎ ‎(3)sp3和sp　 ‎ ‎(4)NH[]‎ ‎(5)‎