西藏日喀则市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（答案不全）

西藏日喀则市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（答案不全）

‎2020—2021学年 第一学期 高二化学期中考试试卷 第Ⅰ卷 选择题(12×4分=48分)‎ ‎1、下列过程属于放热反应的是(　　)‎ A. 在生石灰中加水 B. 用石灰石烧制石灰 C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应 ‎2、下列说法或表示方法正确的是( )‎ A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C.大多数化合反应发生时,断键时吸收的热量小于成键时放出的热量 D.在101 kPa、25 ℃时,12 g C完全燃烧生成CO,放出110.35 kJ热量,则C的燃烧热为110.35 kJ·mol-1‎ ‎3、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 ( )‎ A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ·mol-1‎ B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ·mol-1‎ C．2H2(g) + O2(g) = 2H₂O(g) ΔH =－571.6kJ·mol-1‎ D．CO(g) + O2 (g) = CO2(g) ΔH =－258 kJ-mol-1‎ ‎4、已知:‎ ‎①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol-1,‎ ‎②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1。‎ H—H、O—H和OO键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为( )‎ A. +132 B. +352 C.-120 D.-330‎ ‎5、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )‎ A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)‎ C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s) ‎ ‎6、对于在一个密闭容器中进行的反应，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )‎ ‎①增加C的量； ②增加CO的量；‎ ‎③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入以增大压强；‎ ‎⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入以增大体积。‎ A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥‎ ‎7、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )‎ A．降低温度 B．及时将CO2和N2从反应体系中移走 C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时加催化剂 ‎8、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )‎ A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态 D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 时间 碘化氢的量 T2‎ T1‎ ‎9、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（ ） ‎ A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0‎ C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0‎ ‎10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）‎ A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)‎ D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%‎ ‎11、在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)‎ A. CH3COONa固体 B. 氨水 C. HCl D. H2O ‎12.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：‎ 则下列说法不正确的是( )‎ A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.反应可以发生 D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变 第Ⅱ卷 非选择题（52分）‎ ‎13、(12分)‎ 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在 工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式：‎ ‎ （8分）‎ ‎②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：‎ ‎ 。（4）‎ ‎14、（21分）‎ ‎（1）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。（4分）‎ ‎（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：‎ ‎①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－195 kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1‎ 试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，（4分）‎ 写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：_______________________________。（4分）‎ ‎（3）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:‎ 物质 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)‎ ‎436‎ ‎200‎ a 则表中a=__________。（4分）‎ ‎（4）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ 已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、495 kJ和462 kJ; CH3OH(g)的燃烧热为727 kJ·mol-1。‎ 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=　 　 　　 kJ·mol-1。 （5分）‎ ‎15.（19分）‎ 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： ‎ CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎850‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎2.6‎ ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.9‎ ‎0.6‎ ‎（1）K的表达式为：__________；（3分）‎ ‎（2）该反应的正反应为________反应（“吸热”或“放热”）；（4分）‎ ‎（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0.5mol ‎8.5mol ‎2.0mol ‎2.0mol 此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。（4分）‎ A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断 ‎（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。（8分）‎ 高二化学期中考试答案 选择题：‎ ‎1-5: ACDAD 6-10: BDBDD 10-12: CC