高一化学必修一钠及其化合物的习题

高一化学必修一钠及其化合物的习题

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 第 7 课时 钠及其化合物 A 组 基础题组 1.(2016 浙江温州月考)下列叙述正确的是( ) A.钠在空气中燃烧生成 Na2O B.Na2CO3 比 NaHCO3 稳定,NaHCO3 比 Na2CO3 易溶于水 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在 Na+,不存在 K+ D.将 Na 投入 NH4Cl 溶液中可生成两种气体 2.(2016 湖北宜昌月考)下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产 物种类改变的是( ) A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2 和 CO2 D.AlCl3 和 NaOH 3.(2015 黑龙江哈尔滨月考)钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的密度小 B.钠的熔点低 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 4.(2016 河南安阳一中月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( ) ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常用作消毒剂 ④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤ ⑥ 5.(2015 广东广州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( ) A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 6.(2015 山东潍坊模拟)关于 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是( ) A.只能与强酸反应,不能与强碱反应 B.医疗上可用于治疗胃酸过多 C.与足量的酸反应时放出的 CO2 比等质量的 Na2CO3 要少[来源:学+科+网 Z+X+X+K] 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 D.同温度时,NaHCO3 的溶解度>Na2CO3 的溶解度 7.(2015 湖南常德月考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧 化物的物质的量均为 0.1 mol,水的质量为 100 g。下列说法正确的是( ) A.反应③最多能产生 0.05 mol O2 B.反应①的离子方程式为 Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ C.Na2O2 中阴阳离子数目之比为 1∶1 D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:①>②>③ 8.(2015 黑龙江黑河月考)将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 1 mol/L 盐酸、100 mL 1 mol/L 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中,下列有关说法错误的是( ) A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X 烧杯中的反应平缓些 C.Z 烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 9.(2015 河南南阳模拟)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3,D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题: (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是 。 (2)B 装置的作用是 。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂 为 ,氧化产物为 ,每有 1 mol Na2O2 发生反应,转移电子数目为 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是 ;上述实 验现象说明 。 (5)若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是 。 B 组 提升题组 10.(2016 湖北襄阳四校期中)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ④向 AlCl3 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ 11.(2015 河北衡水模拟)将等物质的量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 露置于空气中,最后 质量变化由小到大的顺序是( ) A.⑤<④<③<①<② B.②<①<③<④<⑤ C.⑤<④<②=③<① D.⑤<③<④<②<① 12.(2014 北京理综,9,6 分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是( ) A.测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3·H2O N+OH- B.将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.用 CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑ 13.(2015 安徽阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不 正确的是( ) A.Na2O2 与 CO2 反应时,Na2O2 是氧化剂,CO2 是还原剂 B.1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 14.(2015 河南安阳模拟)某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶 丢失了标签。于是,他们先对固体 A、B 进行鉴别,再通过实验进行性质探究。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 (1)分别加热固体 A、B,发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式 为 。 (2)称取两种固体各 2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加 10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分 溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。 ①发现 Na2CO3 固体完全溶解,而 NaHCO3 固体有剩余,由此得出结论 。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放 Na2CO3 的烧杯中出现的现象的是 (填字母 序号)。 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大[来源:学科网] c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 mol·L-1 的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测: 实验方案 预测现象[来源:学科网 ZXXK] 预测依据 操作 1:向 2 mL Na2CO3 溶液中 滴加 1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2 溶液 有白色沉淀 Na2CO3 溶液中的 C 浓度较大,能与 CaCl2 发生反应 (写离子方程式) 操作 2:向 2 mL NaHCO3 溶液中 滴加 1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2 溶液 无白色沉淀 NaHCO3 溶液中的 C 浓度很小,不能与 CaCl2 反应 实际实验后,发现操作 2 的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶 液反应的离子方程式为 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 答案全解全析 A 组 基础题组 1.D A 项,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,错误;B 项,Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水,错误;C 项,用铂丝蘸取某 溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在 Na+,不能确定是否存在 K+,错误;D 项,钠和水反应 生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铵反应有氨气放出,所以将 Na 投入 NH4Cl 溶液中可生成两种气体, 正确。 2.C A 项,钠和氧气反应,在常温时生成氧化钠,在点燃或者加热条件下生成过氧化钠,故 A 不符合题 意;B 项,氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,故 B 不符 合题意;C 项,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故 C 符合题意;D 项,氯化铝和少量氢氧化钠溶 液反应生成氯化钠和氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时,生成氯化钠和偏铝酸钠,故 D 不符 合题意。 3.C A 项,钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,故 A 不符合题意;B 项,钠与水反应放热,钠的熔点低,所 以看到钠熔化成小球,故 B 不符合题意;C 项,硬度大小与反应现象无关,故 C 符合题意;D 项,钠有强还原 性,所以与水反应剧烈,故 D 不符合题意。 4.B ③明矾不能用作消毒剂,可用作净水剂,故错误;⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多, 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误。 5.B 将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中,放出氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放 入足量的水中,首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气,其次是铝与 NaOH 溶液反应生成氢气,故生成氢气最 多。 6.B A 项,NaHCO3 可与酸反应,如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,也可与碱反应,如与氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水,故 A 错误;B 项,碳酸氢钠和盐酸反应,可用于中和胃酸,故 B 正确;C 项,等质量的碳酸 钠、碳酸氢钠,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分别与足量的酸反应,NaHCO3 生成的二氧化碳多,故 C 错误;D 项,常温 下溶剂均为水时,Na2CO3 较 NaHCO3 易溶,故 D 错误。 7.A A 项,反应③为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,根据方程式知,最多产生 0.05 mol O2,故 A 正确;B 项, 反应①的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,故 B 错误;C 项,过氧化钠中阴离子是 ,所以阴阳离 子数目之比为 1∶2,故 C 错误;D 项,①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小为 ①<②=③,故 D 错误。 8.A A 项,钠投入溶液中,发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的氢离子反应,钠与盐酸反应的实质为 2Na+2H+ 2Na++H2↑,故 A 错误;B 项,X、Y、Z 三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为 Y>Z>X,氢离子 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故 B 正确;C 项,钠与硫酸铜溶液反应,化学 方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,故 C 正确;D 项,依据得失电子守 恒可知,相同物质的量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故 D 正确。 9. 答案 (1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(或干燥 CO2) (3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2 O2 NA(或 6.02×1023) (4)淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 CO2 与 Na2O2 反应有 O2 生成 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 解析 (1)A 试管中发生的是加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应,反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)B 中盛的浓硫酸起到吸收水蒸气、干燥二氧化碳气体的作用。(3)过氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(4)过氧化钠是 淡黄色固体,随反应进行变为白色固体碳酸钠, 反应生成的氧气具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈。(5)氧化钠 和二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境中蚊香逐渐熄灭。 B 组 提升题组 10.D 金属钠投入到 FeCl3 溶液中,生成的沉淀是红褐色的,故①不符合题意;过量 NaOH 溶液和明矾溶液 混合,最终没有沉淀生成,故②不符合题意。 11.A ①②③④中的物质在空气中放置最后都变为 Na2CO3,质量均增加,设前四种物质的物质的量均为 1 mol,当最终变成 Na2CO3 时,①增加 30 g,②增加 44 g,③增加 28 g,④增加 13 g。故质量变化由小到大 的顺序为⑤<④<③<①<②,A 正确。 12.C NH3·H2O 为弱碱,在水溶液中部分电离,故 A 项正确;Na 能与水反应生成 NaOH 和 H2,故 B 项正确;用 CuCl2 溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2↑,故 C 项错误;Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2,故 D 项正确。 13.A A 项,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故 A 错误;B 项, 过氧化钠中阴离子为,1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA,故 B 正确;C 项,过氧化钠具有强氧化性,铝、 碳具有还原性,过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性,故 C 正确;D 项,过氧化钠具有氧化性,二氧化硫具有还 原性,过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠,故 D 正确。 14. 答案 (1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (2)①同温度下,Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 ②b、d 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 (3)①Ⅰ ②a、c (4)Ca2++C CaCO3↓ Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O 解析 (1)Na2CO3 热稳定性强,受热难分解,NaHCO3 热稳定性差,受热易分解,故 A 为 NaHCO3,其受热分解的 反应方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 (2)②碳酸钠溶于水是放热的,且放出的热量多,因此溶液温度升高,故 a 错误、b 正确;碳酸钠为强碱弱酸 盐,水解使溶液呈碱性,且 Na2CO3 的水解程度比 NaHCO3 大,滴入酚酞后呈红色,故 c 错误、d 正确。 (3)①将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率比碳酸氢钠与盐酸反应速率慢,所以Ⅰ的反应程度 更为剧烈。 ②反应中固体均是过量的,所以生成气体的体积应根据盐酸计算,由 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑可知,NaHCO3 与 HCl 反应产生的气体多。故选 ac。 (4)碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl,反应的离子方程式为 Ca2++C CaCO3↓。操作 2 中产生白色沉淀和气体,分别是碳酸钙和 CO2,所以 CaCl2 与 NaHCO3 可发生反 应:CaCl2+2NaHCO3 CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,离子方程式为 Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O。