2018-2019学年山西省平遥中学高一下学期期末考试化学试卷

2018-2019学年山西省平遥中学高一下学期期末考试化学试卷

‎2018-2019学年山西省平遥中学高一下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Br:80 ‎ 一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指 A.脱落酸     B.乙烯       C.生长素     D.甲烷 ‎2.下列说法正确的是 A. H2O2的电子式: B.乙烯的比例模型为：‎ C. 原子核中有10个中子的氧离子: D.乙烯的结构简式为 ‎3.下列金属中:①铁;②镁;③锰;④钒;⑤铬;⑥汞。可用铝热反应原理制备的有 A.①②④⑥    B.①②③⑤ C.①③④⑤    D.①②③④⑤⑥‎ ‎4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.锌片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应 C.甲烷在空气中的燃烧反应 D. 高温条件下炭与CO2的反应 ‎5.如表是某饼干包装袋上的说明：‎ 品名 苏打饼干 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打 保质期 ‎12个月 生产日期 ‎2018年7月1日 下列说法不正确的是 A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖 C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色 D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物 ‎6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 A.1.8 g D2O含有NA个中子 B.用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2 D.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键 ‎7．某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）‎ A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种 ‎8. 2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚(Pu)一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是 A.239Pu原子的原子核中含有239个质子 B.239Pu衰变成235U属于化学变化 C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 ‎9.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如右图所示,判断下列叙述中正确的是 A.每生成2mol AB时吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量 ‎10.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是 A.化学式为C6H6O6 B.乌头酸能发生水解反应和加成反应 C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH ‎11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：‎ NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到反应限度的是 ‎ A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ ‎12．己知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 ‎ B．分子中至多有26个原子处于同一平面上 C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ D．该烃属于苯的同系物 ‎13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎14.下列操作能达到实验目的的是 A．用装置甲氧化废液中的溴离子 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4溶液和液溴 D．用试剂瓶丁长期贮存液溴 ‎15.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为(炉渣);(3)制粗铜,在1200℃的条件下发生的主要反应为,;(4)电解精炼。下列说法不正确的是 A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放 B.由6mol生成6molCu时,在整个过程中共消耗15mol C.在反应中,只有作氧化剂 D.电解精炼属于化学变化 ‎16.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法错误的是 A.A分子中所有原子均在同一平面内 ‎ B.A→B所用试剂为 C.分子式为的酯有3种 ‎ D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等 ‎17. 在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合,2min后反应达到平衡时生成1.6mol C,又测得D的反应速率v(D)= 0.2mol . L-1 • min-1。则下列说法不正确的是 A.z=4 B.B的转化率是40% C.A的平衡浓度是1.4mol . L-1 D.平衡时气体压强是原来的 9/10‎ ‎18. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.电极a为电池的负极 B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O C.电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2S D.每34g H2S参与反应, 有2mol H+经质子膜进入正极区 二、填空题（本题共四个小题，共46分）‎ ‎19. （共10分）海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:‎ ‎1.以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_______。 2.步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。‎ A.氧化性 B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性 ‎3.步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:‎ ‎__________Br2+__________CO2-=__________ BrO3-+__________Br-+__________CO2↑‎ ‎4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。  5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。 ‎ A.乙醇     B.四氯化碳     C.烧碱溶液     D.苯 ‎20. （共13分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)(标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是_____ _____。‎ ‎②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。‎ ‎2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(   ) A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 ‎3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 ‎①该反应的化学方程式是________ __。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是_____ _____。‎ A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1‎ C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z ‎③2min内X的转化率为__________。‎ ‎21.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：‎ ‎（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A离子的结构示意图为_______________。‎ ‎（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。‎ ‎（3）①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。‎ ‎②该物质与水反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（4）下列说法正确的是_______________（填字母序号）。‎ ‎①B、D、E原子半径依次减小 ‎②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 ‎③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ‎④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G ‎（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。‎ ‎22. （共11分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,有芳香气味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为: + CH3CH2OH +H2O ‎ 已知:苯甲酸在100℃会迅速升华。‎ 名称 相对分子质量 颜色,状态 沸点/°C 密度/(g·cm-3)‎ 苯甲酸 ‎122‎ 无色片状晶体 ‎249‎ ‎1.2659‎ 苯甲酸乙酯 ‎150‎ 无色澄清液体 ‎212.6‎ ‎1.05‎ 乙醇 ‎46‎ 无色澄清液体 ‎78.3‎ ‎0.7893‎ 环己烷 ‎84‎ 无色澄清液体 ‎80.8‎ ‎0.7318‎ 实验步骤如下: ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按如图所示装置装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。 ②反应结束,打开旋塞放出分水器中的液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。 ④检验合格,测得产品体积为12.86mL。‎ 回答下列问题: 1.在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是( ) A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL 2.步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。 3.步骤②中应控制蒸馏的温度为( ) A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃ 4.步骤③加入Na2CO3的作用是__________,若Na2CO3‎ 的加入量不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是__________。 5.关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是( ) A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 6.计算可得本实验的产率为__________。‎ ‎平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期末考试 化学参考答案与评分标准 ‎1---18(只有一个选项符合题意。每小题3分。共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C D B D D C B B B B D B C C D C ‎19.（共10分）1.富集(或浓缩)溴元素; 2.C; 3. 3; 3; 1; 5; 3; 4.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 5.BD (以上均为2分)‎ ‎20. （共13分）1.①2~3min（1分）;因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用；反应是放热反应,升高温度反应速率增大。②0.025mol/(L·min) 2.CD; 3.①3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ ‎②CD ‎③30% (除第1.①为 1分外，其它均为2分)‎ ‎21.（12分。方程式每个2分，其余每空1分。）‎ ‎(1)第三周期第IVA族： ‎ ‎(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎(3)①离子；非极性共价 ‎ ‎②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH ‎(4)①‎ ‎(5)HClO4； 原子半径逐渐减小 ‎22.（共11分）1.C; （1分) 2.提高反应的产率;（2分) ‎ ‎3.C; （1分) ‎ ‎4.除去浓硫酸和未反应的苯甲酸（2分); 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分) 5.AD（1分); 6.90.02%（2分)‎