2017-2018学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期 高二化学期中试卷（选修）‎ 命题人：马志远 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。‎ 第I卷（选择题共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ‎2．在2L密闭容器中充入2 molI2（g）和2 molH2（g），发生反应I2（g）＋H2（g）2HI（g），经测定前2s用H2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则5s末HI的浓度为 ‎ A．1mol·L－1 B．大于1mol·L－1 C．小于1mol·L－1 D．不能确定 ‎3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.3mol·L－1·s－1‎ ‎4．若向一个2L的密闭容器中充入0.6molSO2、0.2molO2和0.2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0；当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(SO2)＝0.2mol·L－1、c(O2)＝0.1mol·L－1 B．c(SO3)＝0.2mol·L－1‎ C．c(O2)＝0.15mol·L－1、c(SO2)＝0.4mol·L－1 D．c(SO3)＝0.3mol·L－1‎ ‎5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使c(H+)/c(NH4+)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　 ②硫酸　 ③水　 ④NaOH固体　 ⑤加热 ‎ A．②③ B．②④ C．①④ D．③⑤‎ ‎6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 选项 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎7．某温度下，在一定体积密闭容器中A、B、C三种物质建立化学平衡后，改变条件对反应aA(g)＋bB(s) cCg)　ΔH= d kJ/mol的正、逆反应速率的影响如图所示：‎ A．若图A对应的条件改变为温度升高，则d>0‎ B．图B对应的条件改变为向容器中再投入一定量的B C．若图C对应的条件改变为缩小容器体积，则a+b=c D．若图D对应的条件改变为扩大容器体积，则a>c ‎8．一定温下，下列溶液一定呈碱性的是 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B．c（H＋）/c（OH－）＝10－6的溶液 C．pH=7某溶液 D．0.02mol•L－1的NaOH与0.01mol•L－1的H2SO4溶液等体积混合 ‎9．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法不正确的是：‎ A．T>25‎ B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10-13‎ C．升高温度，溶液的pH增大 D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则VaKa（CH3COOH）‎ B．若将两溶液分别稀释至相等pH，所加水的体积V（HX）>V（CH3COOH）‎ C．若分别向两溶液中放入足量的锌粉，完全反应后，生成氢气的体积V（HX）>V（CH3COOH）‎ D．若X为第VIIA元素，则可以发生反应：Ag++X-=AgX ‎12．下列说法正确的是：‎ A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0‎ D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1‎ ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选　项 实验操作 实验现象 结　论 A 取两支试管分别加入等体积等浓度的稀硫酸和盐酸，分别在相同条件下与等量的铁粉反应 装有硫酸溶液的试管中生产氢气的速率快 SO42-对金属铁与酸的反应有促进作用 B 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气反应速率快 酸性：HB > HA C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 取1mL0.1mol/LKI溶液，向其中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液及2mLCCl4溶液，振荡静置；取上层清液，加入少量KSCN溶液 有血红色物质生成 说明2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应 ‎14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0‎ B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 ‎15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=a kJ/mol（a>0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )‎ B. 10min时改变的条件可以是容器体积扩大至4.0L C．起始时向该容器中充入1.5mol PCl3和1.5molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.2a kJ D．温度为T，起始时向该容器中充入0.7mol PCl5、0.3mol PCl3和0.3molCl2，反应达到平衡前，v(正)”或“<”)。‎ ‎(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正▲v逆(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(4) 500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO2(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：‎ ‎(a)a=▲，b=▲，平衡时H2的转换率为▲‎ ‎(b)若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比▲（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎19.（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有▲‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是▲‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是▲。‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有▲(答两种)。‎ ‎(5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4mol·L－1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1＝▲，V6＝▲，V9＝▲。‎ ‎②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：▲‎ ‎20．（16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应的ΔH▲0(填“>”或“<”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(NO2)为▲mol·L－1·s－1；反应的平衡常数表达式为▲。‎ ‎(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c (N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。‎ ‎①T▲100 ℃(填“>”或“<”)，判断理由是▲‎ ‎②列式计算温度T时反应的平衡常数K2▲（写出计算过程）‎ ‎▲‎ ‎(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向▲(填“正反应”或“逆反应”)方向移动 ‎21（14分）某实验小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30 mol X、0.10 mol Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正▲(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。‎ ‎(2)t4～t5阶段改变的条件为▲，此阶段的平衡常数K＝▲；该反应的化学方程式为▲。‎ ‎(3)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，该反应的ΔH=▲kJ/mol（用含“a”的表达式表示）；在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是▲。‎ ‎(4)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率＝▲。‎ 江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期 高二化学期中试卷（选修）‎ 参考答案 选择题（1-10题每题2分；11-15题每题4分，少选2分，错选、多选0分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B B A D A B C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A C B AC AB 非选择题 ‎16（8分 每空2分）‎ ‎（1）中 （2）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O 碱 14+lg(a/2)‎ ‎17（12分 每空2分）‎ ‎（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2）CD ‎（3）控制反应温度 对原料气进行净化（4）A x2/[2(1-x)3] （5）降低温度 ‎18（14分 每空2分）‎ ‎（1）K1×K2 （2）< （3）> （4）0.44 0.22 0.09 增大 ‎19（16分 每空2分）‎ ‎（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2‎ ‎（2）形成原电池 （3）FeSO4‎ ‎（4）适当提高温度 适当提高硫酸浓度（其他合理答案也给分）‎ ‎（5）30 10 17.5 生成过多的铜覆盖于锌表面，降低接触面积 ‎20（16分 每空2分）‎ ‎（1）> 0.02 K=c2(NO2)/c(N2O4) ‎ ‎（2）> ‎ 反应吸热，N2O4浓度减少，平衡正移所以温度升高（后10s反应的平均速率比前60s大） 1.28‎ 解：Δc(N2O4) =0.002 mol/(L•s)×10s=0.020mol/L N2O4(g) 2NO2(g)‎ 平衡1 0.040 0.120‎ Δ 0.020 0.040‎ 平衡2 0.020 0.160‎ K2=c2(NO2)/c(N2O4)=0.1602/0.020=1.28‎ ‎（3）逆反应 ‎21（14分 每空2分）‎ ‎（1）< （2）减小压强 2.8 3X2Y+Z ‎（3）-10a V ‎（4）0.6（60%）‎