云南省陆良县2020届高三上学期适应性考试物理试题

云南省陆良县2020届高三上学期适应性考试物理试题

绝密★启用前 【考试时间：‎11月22日 9︰00 — 11︰30】‎ 陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。‎ ‎ 第I卷（选择题，共126分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。‎ ‎3.按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4.做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 K-39‎ 一、选择题：(本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)‎ 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．以下原子物理知识中说法正确的是（ ）‎ A．比结合能越大的原子，其结合能就越大，原子核越稳定。‎ B．根据波尔理论可知：一群原子从n=4能级向低能级跃迁最多能辐射6种频率的光子。‎ C．原子核发生衰变要遵守电荷守恒和质量守恒规律。‎ D．卢瑟福的α粒子散射实验证实了其提出的核式结构的正确性。‎ ‎15．水平地面上有一粗糙斜面体，上端有一光滑轻滑轮，轻滑轮上的一根轻绳连接A、B两物体，并处于静止状态，，如图所示．现用一方向向左水平力F作用于物体B上，并缓慢拉开一小角度，此过程中斜面体与物体A仍然静止．（不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦）则下列说法正确的是 A．物体A所受细绳的拉力可能不变 B．在缓慢拉开B的过程中，水平力F不变 C．物体A所受斜面体的摩擦力一定变小 D．斜面体对物体A的作用力的合力可能变小 ‎16．有一个竖直固定放置的四分之一光滑圆弧轨道，轨道圆心O到地面的高度为‎5m，小球从轨道最高点A由静止开始沿着圆弧轨道滑下，从轨道最低点B离开轨道，然后做平抛运动落到水平地面上的C点，B点与C点的水平距离也等于‎5m，则下列说法正确的是（　　）‎ 聚苯胺和石墨的压片 A． 根据已知条件可以求出该四分之一圆弧轨道的轨道半径为‎1m B．当小球运动到轨道最低点B时，轨道对它的支持力等于重力的4倍 C．小球做平抛运动落到地面时的速度与水平方向夹角θ的正切值tanθ=1‎ D．小球在圆弧轨道上运动的过程中，重力对小球的冲量在数值上大于圆弧的支持力对小球的冲量 ‎17．如图所示，10匝矩形线圈，在磁感应强度为0.2T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴OO’以角速度100πrad/s匀速转动，线框电阻不计，面积为‎0.5m2‎，线框通过滑环与一理想变压器的原线圈相连，副线圈接有两只灯泡L1和L2．已知变压器原、副线圈的匝数比为10：1，开关断开时L1正常发光，且电流表示数为‎0.01A，则：‎ A．若开关S闭合，灯泡L1亮度不变，电流表示数将增大 B．闭合开关后电压表示数为 C．灯泡L1的额定功率为3.14W D．若从图示位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为314sin100πt（V）‎ ‎18．有一电场强度方向沿x轴的电场，其电势φ随x的分布满足如图所示。一质量为m，带电荷量为+q的粒子仅在电场力作用下，以初速度v0从原点O处进入电场并沿x轴正方向运动，则下列关于该粒子运动的说法中不正确的是 A．粒子从x=1处运动到x=3处的过程中电势能逐渐减小 B．若v0=2，则粒子在运动过程中的最小速度为 C．欲使粒子能够到达x=4处，则粒子从x=0处出发时的最小速度应为 D．若，则粒子能运动到‎0.5m处，但不能运动到‎4m处 ‎19．目前各国发射同步卫星的方法可简化为如下情景：先把卫星发射到离地面高度为‎200km～‎300km的圆形轨道上（如图轨道1）做匀速圆周运动，在适当的位置Q点火，使卫星进入如图所示的椭圆轨道2，在远地点P再开动卫星上的发动机，使卫星进入地球静止轨道3做匀速圆周运动．只考虑地球引力，以下说法不正确的是（ ）‎ A．由开普勒定律可知，卫星在三条轨道上的周期关系为T1＞T2＞T3‎ B．卫星在轨道1上运行的向心加速度与在轨道2运行经过Q点时的向心加速度相等 C．卫星在轨道1上运行时，已知其周期，则可以计算出地球的密度 D．卫星在轨道1、2上经过Q点和在轨道2、3上经过P点的速率关系为和 ‎20．一质量为‎2 kg的小木块放在水平粗糙的水平面上，现用一水平拉力F从静止拉动小木块，如图甲所示．拉力F做的功和物体克服摩擦力Ff做的功W与物体位移x的关系如图乙所示，重力加速度g取‎10 m/s2.下列说法正确的是(　　)‎ A.物体运动的位移为‎13 m B.x＝‎9 m时，物体的速度为‎3 m/s C.物体与地面之间的动摩擦因数为0.2‎ D.物体在前‎3 m运动过程中的加速度为‎1.5 m/s2‎ ‎21．如图所示，带电粒子由静止开始经电压为U1的电场加速后，射入水平放置，电势差为U2的两导体板间的匀强电场中，带电粒子沿平行于两板水平方向从两板正中间射入，穿过两板后又垂直于磁场方向射入边界线竖直的匀强磁场中，设粒子射入磁场的位置为M、射出磁场的位置为N，MN两点间的距离为d，（不计重力，不考虑边缘效应）（　　）‎ A．比荷不同的粒子射入磁场的位置M不同 B．MN两点间的距离 C．粒子在磁场中运动轨迹与U1和粒子的比荷有关，与U2无关 D．粒子在电场中运动的时间与粒子的比荷及加速电压U1和偏转电压U2有关 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。共174分，其中第22~32‎ 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎22．（6分）（1）某课外兴趣小组，在研究合外力做功与速度变化关系的实验中，做了如下实验；如图所示，A物体的质量为M，B物体的质量为m；固定斜面顶端有一光滑定滑轮，A、B通过细绳连接；A物体上固定一遮光片，斜面底端有一光电计时器（未完全画出）可以记录遮光片通过光电门的时间t；通过刻度尺可测量物块A到光电门初始距离L;A物体与斜面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力；开始时A可以恰好沿斜面匀速下滑，剪断细线后，A下滑；‎ ‎（1）用游标卡尺测得遮光片宽度d，如图所示，读数为______mm；‎ ‎（2）物块A通过光电门的速度v=________；‎ ‎（3）多次改变物块A与光电门的初始距离L，测得遮光片对应通过光电门的时间t，做出L-1/t2图像，则下列图像与实际相符的是_____‎ ‎23．（9分）某待测电阻Rx的阻值约为20Ω，现要测量其阻值，实验室提供器材如下：‎ A．电流表A1（量程150mA，内阻约为10Ω）‎ B．电流表A2（量程20mA，内阻r2=30Ω）‎ C.电压表V(量程15V，内阻15kΩ)‎ D．定值电阻R0=100Ω E．滑动变阻器R，最大阻值约为10Ω F．滑动变阻器R，最大阻值约为1000Ω G．电源E，电动势E=4V（内阻不计）‎ 电键S及导线若干 ‎（1）测量时要求电表读数不得小于其量程的，应选择的电表分别是________、________滑动变阻器是________。（填电表前面的字母符号）‎ ‎（2）请你在线框内画出测量Rx的实验原理图（图中元件使用题干中相应英文字母符号标注）。‎ ‎（3）若实验时电流表A1的读数为1，电流表A2的读数为2，电压表V的读数为U，请根据画出的实验原理图，用已知的和测得的物理量表示Rx=__________。（用字母表示）‎ ‎24．（12分）水平地面上固定一光滑圆弧轨道，轨道下端的水平面与小车 C 的上表面平滑连接（如图所示），圆弧轨道上有一个小滑块A，质量为＝‎4kg，在距圆弧轨道的水平面高h＝‎1.8 m 处由静止下滑，在小车C的最左端有一个质量＝‎2kg的滑块B，滑块A与B均可看做质点，滑块A与B碰撞后粘在一起，已知滑块 A、B 与车C的动摩擦因数均为μ＝0.5，车 C与水平地面的摩擦忽略不计．取 g＝‎10 m/s2.求：‎ ‎(1)滑块A与B碰撞后瞬间的共同速度的大小．‎ ‎(2)若小车长‎0.64米，且滑块 A、B 恰好没有从小车上滑下，‎ 求小车的质量 。‎ ‎25．（20分）ab、cd为间距d=‎1m的光滑倾斜金属导轨，与水平面的夹角为θ=30°，导轨电阻不计，ac、bd间都连接有一个R=4.8Ω的电阻，如图所示。空间存在磁感应强度B0=2T的匀强磁场，方向垂直于导轨平面向上．将一根金属棒放置在导轨上距ac为x0=‎0.5m处，金属棒的质量m=‎0.5kg，电阻r=0.8Ω．现闭合开关K将金属棒由静止释放，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与ac平行且与导轨接触良好．已知当金属棒从初始位置向下滑行x=‎1.6m到达MN处时已经达到稳定速度，金属导轨足够长，‎ g取‎10m/s2．则：‎ ‎（1）开关处于闭合状态时金属棒的稳定速度是多少？‎ ‎（2）开关处于闭合状态时金属棒从释放到运动至MN处的过程中，忽略电流变化引起的电磁辐射损失，连接在ac间的电阻R上产生的焦耳热是多少？‎ ‎（3）开关k断开后，若将由静止释放金属棒的时刻记作t=0‎ ‎，从此时刻开始，为使金属棒中不产生感应电流，可让磁感应强度按一定规律变化．试写出磁感强度B随时间t变化的表达式．‎ ‎26.(14分）高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K2Fe04为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在‎20 ℃‎以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC103。‎ ‎(1)用K2Fe04处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式:__________________________________ 。‎ ‎(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备K2Fe04根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：________________ 。‎ ‎（3）写出装置A中发生的离子方程式: ___________________ 。‎ ‎（4）三颈烧瓶用冰水浴的原因是___________ ，A处盛放KC103的仪器名称_____________ 。 ‎ ‎（5）将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体，其原因是________。‎ ‎（6）高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCr02充分反应（此时Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,过滤，滤液在100 mL 容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0. 10 mol/L的（NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(S04)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为 ______________________。‎ ‎27. （14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：‎ 已知：‎ ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Mn2＋‎ 开始沉淀 ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎5.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀 ‎9.0‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.8‎ ② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38‎ ‎(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________（任写一种）。‎ ‎(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_______________。‎ ‎(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_______________mol/L。‎ ‎(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_____________ 。‎ ‎(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______________。‎ ‎(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_______________。‎ ‎28（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。‎ ‎（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]‎ 已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1‎ 用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为__________________‎ ‎（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为‎1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：‎ ‎①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=__________ 。‎ ‎③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。‎ A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度 ‎（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。‎ ‎（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。‎ ‎29．(10分)柑橘喜温，耐寒能力较差。研究人员通过相关实验研究低温条件对柑橘的影响。实验中甲、乙两组白天均保持‎25 ℃‎；夜间甲组进行‎6 ℃‎的低温处理，乙组保持‎15 ℃‎。测定结果如下图曲线所示。请回答下列问题：‎ ‎[来.Com]‎ ‎(1)过低的温度对柑橘光合作用影响较大，甚至引起植株死亡。主要原因是：一方面低温导致____________结构受破坏，从而引起光反应生成的____________减少；另一方面低温使____________，从而使暗反应速率降低。‎ ‎(2)甲组在实验的9天内干重变化情况是________(增加/减少)，判断依据是____________________。‎ ‎（3）据测定，甲组柑橘叶/果实的光合产物比率明显高于乙组，导致叶的光合速率下降，推测其原因是：低温使叶的光合产物__________________降低，造成光合产物在叶片中积累。‎ ‎30．(9分)机体维持稳态主要依赖神经—体液—免疫调节网络。回答下列问题：‎ ‎(1)冬日的中午，虽然太阳高照，但仍不失寒意，位于机体_________的体温调节中枢兴奋，以维持体温的相对稳定。‎ ‎(2)剧烈运动后人体内环境的pH不会明显下降，原因是 ‎_____________________________________________________。‎ 一般情况下，健康成年人的下丘脑接受某种刺激后会分泌抗利尿激素，从而使尿量减少，这里描述的“某种刺激”是指___________________。‎ ‎(3)在紧张、恐惧时，人体肾上腺素会在极短的时间内分泌增加，这一过程属于________(填“神经”“体液”或“神经—体液”)调节。在神经调节过程中，若神经元释放的神经递质引起突触后膜抑制，则突触后膜接受这种递质后的膜内侧电位是________。‎ ‎(4)随着人类对免疫系统认识的深入，免疫学得到了广泛的应用，疫苗的研究和应用是现代医学最伟大的成就之一，但接种疫苗并不能预防所有的传染病，试分析原因 ‎______________________________________(答出一点即可)。[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ ‎31．（11分）科研人员研究一种二倍体植物，该植物为雌雄异株，性染色体如下图所示：‎ 研究中发现甲植物中有少部分花为白花，，且白花为隐性。 ‎ ‎（1）据图可知，在减数分裂过程中，X和Y染色体能发生交叉互换的区段是_____________________。‎ ‎（2）若想通过调查法确定该植物中的白花基因位于常染色体上，还是X染色体上。‎ 则需统计____________________________。‎ 若__________________________________，则该基因位于常染色体上；‎ 若__________________________________，则该基因位于X染色体上；‎ ‎（3）若红花对白花为显性，已知该性状的基因位于性染色体上。 ‎ 现有各种雌雄纯种白花、红花甲植物若干，可利用一次杂交实验来推测这对等位基因是位于X、Y染色体上的同源区段还是仅位于X染色体上。 请你完成推断过程：选用两亲本进行杂交，雌雄亲本植物的表现型分别是______________________。预期结果及结论：______________________________________________________________________。 32．(9分)下图表示某一生态系统中的能量流动过程，其中甲、乙、丙代表该生态系统的生物成分，A、B、C、D、E、F代表能量。请回答下列问题：‎ ‎(1)调查甲的种群密度一般采用________法，图中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为 ‎________(用图中字母表示)。‎ ‎(2)乙的能量流入分解者的包括________，请写出图中D能量被下一营养级同化后的去向：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎（3）如图所示生态系统组成成分，可构成一个生物群落的是_____________。（用图中文字回答）‎ ‎33．【物理——选修3-3】(15分)‎ ‎（1）（5分）关于热现象和热学规律，下列说法正确的是___________。‎ A.雨水没有透过布雨伞，是因为水分子表面有张力 B.晶体内部的微粒是静止的，而非晶体内部的微粒在不停地运动 C.温度一定时，悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显 D.给自行车打气时气筒压下后被反弹，是由于空气分子间存在分子斥力 E.如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，则这两个系统彼此之间也必定达到热平衡 ‎（2）．（10分）如图所示，质量为、开口竖直向下的薄壁汽缸放在水平地面上，质量为m、横截面积为S的光滑活塞密封了一定质量的理想气体A，竖直轻弹簧上端与活塞相连，下端固定在地面上，活塞下方与外界相通。开始时，缸内气体的热力学温度为，活塞到缸底的距离为，弹簧恰好处于原长。现对气体A缓慢加热，已知弹簧的劲度系数（g为重力加速度大小），大气压强，求：‎ ‎（1）当汽缸恰好离开桌面时气体A的热力学温度；‎ ‎（2）当气体A的热力学温度为时，活塞到缸底的距离为 ‎34．【物理——选修3-4】(15分)‎ ‎（1）（5分）图甲为一列简谐横波在t=0.l0s时刻的波形图，P是平衡位置为x=l m处的质点，Q是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点Q的振动图像，则( )‎ A．波沿x轴正方向传播 B．t=0.15s时，质点Q运动到负向最大位移处 C．t=0.15s时，质点P的运动方向沿y轴正方向 D．从t=0.l0s到t=0.25s，质点P通过的路程小于‎30 cm E. Q的振动方程为 ‎（2）．（10分）如图所示为一玻璃砖的横截面，其中OAB是半径为R的扇形，其中，为等腰直角三角形。一束光线从距O点的P点垂直于OD边射人，光线恰好在BD边上发生全反射，最后从AB边上某点第一次射出玻璃砖。已知光在真空中的传播速度为c，求：‎ ‎（1）玻璃砖对该光线的折射率；‎ ‎（2）光从P点射人到第一次射出玻璃砖过程中，光在玻璃砖中传播的时间。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】‎ 钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题 ‎ ‎(1)钴元素基态原子的电子排布式为________________，未成对电子数为________________。‎ ‎(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3钴重要化合物 ‎①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。‎ ‎(3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=‎59g/mol；M(O)=‎16g/mol，设阿伏加德罗常数为NA)。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：‎ 已知：乙酸酐的结构简式为。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是___________________；B中所含官能团的名称是__________________________。‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为____________________，反应①的反应类型是__________________。‎ ‎（3）D 的分子式为________________________。‎ ‎（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： _________________、______________。‎ Ⅰ．苯环上只有三个取代基 Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2‎ （5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）‎ 合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ ‎37.【生物—选修1：生物技术实践】 （15分）‎ 生物技术拥有巨大的发展空间，给人们的生活带来了深刻的变化。回答下列问题：‎ (1) 筛选乳酸菌时，所用培养基需经______________法进行灭菌。将某种细菌稀释后接种到培养基上并形成菌落，最可能采用的接种方法是____________。‎ ‎ (2)橙子的果肉可用于制备果酒和果醋。用橙子加工橙汁过程中加入______________可使混浊的果汁变得澄清，酿制的橙子酒没有酒味只有醋味，可能的原因是______________。‎ ‎（3）某同学计划统计橙子酒中发酵菌的总数，他选用稀释104、105、106倍稀释液进行涂布，每种稀释液设置3个培养皿。从对照实验的角度看，还应设置一组对照组是______________，设置对照组的目的是______________。‎ ‎(4)提取橙皮精油采用方法是______________，不采用水中蒸馏是因为____________________。‎ ‎38．【生物—选修3】 (15分)‎ ‎(15分)某些糖尿病患者因胰岛B细胞被完全破坏，分泌胰岛素的功能丧失，需要通过注射胰岛素来补充。目前，该类患者对胰岛素的需求量越来越大。回答下列问题：‎ ‎(1)在利用基因工程大规模生产胰岛素时，将胰岛素合成基因与质粒重组后导入大肠杆菌进行了表达。以上过程除了证明质粒可以作为载体外，还证明了_________________、_______________等。[来 ‎(2)构建基因表达载体时，常用的工具酶是___________________，他们作用的化学键是___________________。基因工程中，不能将胰岛素合成基因直接导入大肠杆菌，其原因是____________。‎ ‎(3)检测胰岛素合成基因是否导入受体菌时，常用___________作探针。‎ ‎(4)胰岛素合成基因在大肠杆菌细胞内表达时，遗传信息的传递方向是________。经检测，胰岛素合成基因的表达产物未能达到预期的生物活性，导致这种差异的原因可能是表达产物未经________的加工。‎ 陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试 生物答案 一、选择题：（每小题6分，共36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 D C B A C C 二、非选择题：（共54分）‎ ‎29 (除标注外，每空2分，共10分)‎ ‎(1)类囊体薄膜(1分)‎ ATP、还原氢(NADPH) 与暗反应有关酶的活性降低 ‎ ‎(2)增加(1分) 甲组的净光合作用速率大于零 ‎（3）向外输出的速率降低 ‎ 30 (除标注外，每空2分，共9分)‎ ‎(1)下丘脑（1分）‎ ‎(2)血浆中存在缓冲物质 细胞外液(内环境)渗透压升高 ‎ ‎ (3) 神经调节(1分) 负电位（1分）‎ ‎(4) 疫苗只针对特定的病原体起作用；（或有些传染病的病原体会发生变异；或有些传染病的发病机理目前还没有研究清楚或者没有研制出针对这些病原体的疫苗）‎ ‎31 (除标注外，每空2分，共11分)‎ ‎（1）II （1分）‎ ‎（2）白花植株中雌雄个体所占的比例（雌雄白花植株比例） ‎ 白花植株中雌雄比例大致相等 白花植株中雄性所占比例高于雌性 ‎（3）白花雌性 红花雄性 ‎ 若子代雌雄均为红花，则基因位于XY染色体的同源区 ‎ 若子代雌性全为红花，雄性全为白花，则基因只位于X染色体上 ‎32（除标注外每空2分，共9分)‎ ‎(1)样方法（1分）　[C/(B＋F)]×100%　‎ ‎(2)乙的遗体残骸中的能量和丙的粪便中的能量　大部分通过第四营养级生物的呼吸作用以热能的形式散失，一部分用于该营养级生物的生长、发育和繁殖　‎ ‎(3)甲、乙、丙、分解者 ‎ ‎37(除标注外，每空2分，共15分)‎ ‎ (1)高压蒸汽灭菌 稀释涂布平板法 ‎ （2）果胶酶 发酵时处于通气状态，醋酸菌将橙汁中的糖分解成醋酸，或是将乙醇转变成醋酸 ‎ （3）不接种（或接种等量无菌水）的空白培养基 检验培养基灭菌是否合格 ‎（或证明培养基制备过程中是否被杂菌污染）‎ ‎（4）压榨法（1分） 水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解 38(除标注外，每空2分，共15分)‎ ‎(1)体外重组的质粒可以进入大肠杆菌　真核外源基因可以在原核细胞中表达等 ‎(2)DNA连接酶和限制性核酸内切酶　 磷酸二酯键 （1分） 胰岛素合成基因在大肠杆菌细胞中不能稳定遗传和表达 ‎(3)(放射性物质标记的)胰岛素合成基因(的一条链)　‎ ‎(4)DNA→(m)RNA→蛋白质　 内质网、高尔基体 陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试 化学答案 一、选择题：（每小题6分，共42分）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B C B D C D 二、非选择题：（共58分）‎ ‎26题：（14分）‎ ‎（1）4Fe042- +10 H2O = 4Fe（OH）3 （胶体） + 8OH- + 3O2 ↑（2分）‎ (2) adebcj (或adecbj) （2分） ‎ (3) ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O （2分）‎ ‎(4)防止Cl2与KOH反应生成KClO3而得不到KClO（2分） 圆底烧瓶（2分）‎ ‎（5）相同条件下，K2Fe04的溶解度小于Na2Fe04的溶解度(说法合理即可)（2分）‎ ‎（6）52.8%（2分）‎ ‎27题：（14分）‎ ‎(1)充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可)（2分）‎ ‎(2)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（2分）‎ ‎(3)3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10－8（2分）‎ ‎(4)Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋（2分）‎ ‎(5)将溶液加热（2分）‎ ‎(6)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（2分）‎ ‎28题：（15分）‎ ‎（1）2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol (2分)‎ （2） ‎① < (1分) ‎ ‎ ② 0.02 mol ·L-1·min-1 (2分) 3.6 (2分) ‎ ‎③ B (2分)‎ ‎（3） 2NH3 - 6e- = N2 + 6H+ (2分)‎ ‎（4）c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+） (2分) （0.5b-a）(2分)‎ ‎35题：（15分）‎ (1) ‎ 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2分) 3 (1分) ‎ (2) ‎① 高于 (1分) H2O分子间可形成氢键 (2分) sp3 (1分) 极性 (1分) ‎ ‎② 6 (1分) 八面体 (1分) 5 (1分) ‎ (1) ‎ 12 (2分) (2分)‎ ‎36题：（15分）最后一空3分，其余各空2分 （1） 对氟苯酚（4-氟苯酚） (2分) 氟原子、酯基 (2分) ‎ （2） ‎ (2分) 取代反应 (1分) ‎ （3） ‎ C10H5O‎4F (1分) ‎ （4） ‎ (各2分) ‎ （5） ‎ (3分) ‎ 陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试 物理答案 二、选择题：‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B D ‎ C A B AC BD BC ‎22、(1) ‎1.75mm（‎1.70mm ‎1.80mm也可以）（2分） (2) （2分） (3) A（2分）‎ ‎23、（1）A （1分） B（1分） E（1分）‎ ‎（2） 3分 ‎（3） 3分 ‎24、（12分）解：(1)设滑块A滑到圆弧末端时的速度大小为v1‎ 由机械能守恒定律得： （2分）‎ 代入数据解得：v1= 6 m/s （1分）‎ 设A. B碰撞后瞬间的共同速度为v2，由于碰撞瞬间相互作用力巨大，C给A和B的摩擦可以忽略，故A与B组成的系统动量守恒，以A的初速度方向为正方向，‎ 由动量守恒定律得： （2分）‎ 代入数据解得：v2 = 6 m/s （1分）‎ (2) 设车C的最短长度为L，滑块A与B最终没有从车C上滑出，三者的最终速度相同，设其共同速度为v3，以A的速度方向为正方向，由动量守恒定律得：‎ ‎ （2分）‎ 由能量守恒定律得： （2分）‎ 代入数据解得：mc=4 kg （2分）‎ ‎25、（20分）解：（1）由法拉第电磁感应定律，得：E=B0lv 2分 由闭合电路欧姆定律，得：I= 1分 整个运动过程，根据牛顿第二定律得：mgsinθ﹣B0lI=ma 2分 当棒运动的加速度为零时速度最大，可解得：vm==2m/s 1分 ‎（2）从棒由静止释放到达到最大速度的过程中，由能量守恒定律得：‎ mgxsinθ=+Q 2分 可解得：Q=mgxsinθ﹣=3J 1分 故电阻R上产生的焦耳热为：QR= 2分 QR=1.125J 1分 ‎（3）当回路中的总磁通量不变时，棒中不产生感应电流，沿导轨做匀加速运动．则有：B0lx0=Bl（x0+） 4分 由牛顿第二定律得：mgsinθ=ma′ 2分 联立解得：B=T 2分 ‎33（1）（5分） B C E ‎(2)（10分）‎ 解：（1）加热前气体A的压强为： ____(1分)‎ 设加热后弹簧的形变量为，根据受力平衡条件有：____(1分)‎ 加热后气体A的压强为： ____(2分)‎ 由理想气体的状态方程有： ____(2分)‎ 解得：； ____(1分)‎ ‎（2）气体A的热力学温度从上升为的过程中，气体A做等压变化，有：‎ ‎____(2分)‎ 解得：。 ____(1分)‎ ‎34（1）（5分） B D E ‎（1）作出光路如图所示，由几何关系得 1分 又光线恰好发生全反射，所以 1分 ‎= 2分 解得玻璃砖对该光线的折射率 1分 ‎（2）由几何关系知，BD边与OA边平行，光线在OA边上也恰好发生全反射 因此 因为 △OHG≌△BHG ‎ ∠GBH=300‎ 由正弦定理的：‎ 得： GH= GB=‎ 因此光在玻璃中传播的路程 S=PE+EH+HG+GB= 2分 另有n= 2分 则光在玻璃中传播的时间t= 1分