2020高中化学 单元复习与测试（基础）新人教版选修4

2020高中化学 单元复习与测试（基础）新人教版选修4

单元复习与测试 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．结合自己的生活经验，下列物质按照pH逐渐减小的顺序排列正确的是( )。‎ ‎ A．厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂 ‎ B．厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋 ‎ C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋 ‎ D．食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂 ‎2．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液中；⑥洗涤。正确的操作顺序是( )。‎ ‎ A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③‎ ‎ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥‎ ‎3．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．t℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性 ‎ B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎ D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7‎ ‎4．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 ‎ B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 ‎ C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ‎ D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎5．下列有关pH的变化的判断中，正确的是( )。‎ ‎ A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 ‎ B．随着温度的升高，纯水的pH增大 ‎ C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 ‎ D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。‎ ‎ A．CO32－+H2OHCO3－+OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 ‎ B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 ‎ C．TiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 ‎ D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎7．‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )。‎ ‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 ‎ B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 ‎ C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 ‎ D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎8．欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是( )。‎ 4‎ ‎ A．加入1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液 ‎ B．加入2.0 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ C．加入0.01 mol·L－1 CaCl2溶液 ‎ D．降低溶液的pH ‎9．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )。‎ ‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 ‎ C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎10．有关实验操作的叙述，正确的是( )。‎ ‎ A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 ‎ B．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ‎ C．用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的pH试纸上测定其pH ‎ D．将‎4.0 g NaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1 mol·L－1的NaOH溶液 ‎11．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶10‎ ‎ B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2∶1‎ ‎ C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2∶1‎ ‎ D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1‎ ‎12．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。‎ ‎ ①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 ‎ A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ 二、非选择题 ‎1．(1)有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱。‎ ‎ (2)有两份等体积的0.1mol·L－1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________(填“大”或“小”)，原因是________。‎ ‎2．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎ ‎ ‎ ①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；‎ ‎ ②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；‎ ‎ ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为________；‎ 4‎ ‎ ④在广口瓶中装足量的水，按图3-3所示连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎ ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；‎ ‎⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：‎ ‎ (1)用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法：________。‎ ‎ (2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。‎ ‎ A．100 mL B．200 mL C．500 mL ‎ (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=________。‎ ‎ (4)简述速率不等的原因________，铜丝不与酸接触的原因是________。‎ ‎3．做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤。这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+。‎ ‎ (1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：________。‎ ‎ (2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是________，原因是________。‎ ‎ (3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+NO3－+4H+＝3Ag++NO↑+2H2O。你认为H+是由什么反应提供的(用离子方程式表示)________，若仅从提供H+角度分析，洗涤时用热的Fe(NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好？________，原因是________。‎ ‎【参考答案与解析】‎ ‎1．A ‎ ‎【解析】厨房清洁剂是除油脂(碱性)，厕所清洁剂是除水垢(强酸性)。‎ ‎2．A ‎ ‎【解析】实验所用仪器必须洁净，洗涤是第一步。‎ ‎3．C ‎ ‎【解析】A中在t℃为‎100℃‎时pH=6的溶液呈中性；B中稀释后溶液中c(OH－)减小，则c(H+)增大；D中混合后生成KHCO3，溶液呈碱性，则pH＞7。‎ ‎4．A ‎ ‎【解析】B项CO32－与H+、CO32－与Al3+不能大量共存，C中乙醇为非电解质。‎ ‎5．C ‎ ‎【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32－+H2OHCO3－+OH－)向正反应方向移动，c(OH－)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH++OH－)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO2H++2Cl－+O2↑，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，c(OH－)减小，pH减小，D错误。‎ ‎6．D ‎ ‎【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A项正确；明矾用作净水剂的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B项正确；C项利用TiCl4水解生成TiO2纳米粉，正确；为防止SnCl2的水解，在配制SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D项错误。‎ ‎7．B ‎ ‎【解析】向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡H2OH++OH－逆向移动，故A项错误；向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，故c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，KW不变，B项正确；向水中加入CH3COONa，由于存在：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，C项说法不正确；KW=c(H+)·c(OH－)，加热，促进了水的电离，c(H+)和c(OH－)都增大，故KW增大，pH减小，D项不正确，故本题应选择B项。‎ ‎8．D ‎ 4‎ ‎【解析】根据溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)，减小pH，H+与CO32－作用可使沉淀溶解。‎ ‎9．A ‎ ‎【解析】0.1 mol·L－1 CH3COONa中存在平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大。‎ ‎10．B ‎ ‎【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定pH的pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。‎ ‎11．A ‎ ‎【解析】由pH=－lg c(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为10－2 mol/L∶10－1 mol/L=1∶10；由于CO32－易水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，使Na2CO3溶液中c(Na+)∶c(CO32－)＞2∶1；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于2∶1；由反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1。‎ ‎12．A ‎ ‎【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强．因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。‎ 二、非选择题 ‎1．(1)各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同的倍数，然后用pH试纸检验，pH较小的是强碱。‎ ‎(2)大 CH3COONa溶液中的CH3COO－能抑制CH3COOH的电离，使溶液中c(H+)下降较多，pH升高较大 ‎ 【解析】(1)弱碱中存在电离平衡，加水稀释，能促进弱电解质的电离，弱碱相比强碱来讲，稀释相同的倍数后，弱碱的碱性强，pH大。‎ ‎ (2)因醋酸中存在平衡CH3COOHH++CH3COO－，若用CH3COONa溶液稀释100倍，则相对于用水稀释来讲，增大了溶液中CH3COO－的量，上述平衡左移，溶液中的c(H+)比用水稀释的那一份小，pH大。‎ ‎2．②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间 ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 ‎ (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)‎ ‎ (2)B (3)0.2V L/mol ‎ (4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察及实验结果的准确性 ‎3．(1)加入盐酸，使Ag+沉淀 (2)FeCl3 生成的AgCl比Ag2SO4更难溶，有利于平衡向右移动 ‎ (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 用热的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好 温度升高，有利于Fe3+水解生成H+‎ ‎ 【解析】根据平衡移动原理，要使Fe3++AgFe2++Ag+平衡向右移动，可采取减少生成物含量的方法，故用氯离子将Ag+沉淀。同理，当加入铁离子浓度相同的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液后生成的AgCl比Ag2SO4更难溶，所以，FeCl3溶液比Fe2(SO4)3溶液的洗涤效果好；由于Fe3+水解产生H+，在有NO3－存在的条件下，可将Ag溶解而洗去，水解程度越大，H+浓度越大。由于升高温度有利于水解平衡向水解的方向移动，故洗涤时用热的Fe(NO3)3溶液的效果好。‎ 4‎