2018-2019学年四川省阆中中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省阆中中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年四川省阆中中学高二上学期开学考试化学试题 一、 单项选择题（每小题3分，共48分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 ‎ P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）‎ A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．14C可用于文物的年代鉴定，‎14C与‎13C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 ‎2. 下列物质之间的相互关系错误的是(　　)‎ A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 ‎3、下列微粒半径大小的比较中，正确的是（）‎ A、Na+Cl－>Na+>Al3+‎ C、NaY D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z ‎11. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 ‎　‎ ‎ A．‎ 用装置①除去Cl2中含有的少量HCl ‎　‎ ‎ B．‎ 用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体 ‎　‎ ‎ C．‎ 用装置③除去O2中混有的一定量SO2‎ ‎　‎ ‎ D．‎ 用装置④在实验室制取并收集氨气 ‎12、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25℅，则平衡时氮气的体积分数接近于（）‎ A、5℅ B、10℅ C、15℅ D、20℅‎ ‎13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，‎80 g SO3含有的氧原子数为3 NA ‎ B．常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2 NA ‎ C、1molNa2O2固体中含有离子总数4 NA D．常温下，1 mol Fe与浓HNO3反应，转移电子的数目一定为3 NA ‎14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O C．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎15．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 ‎16．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为‎2 L的密闭容器里，发生如下反应：‎3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4‎ C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5‎ D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)‎ 二、填空题（本大题有4小题，共52分）‎ ‎17．（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。‎ 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。‎ ‎(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。‎ ‎(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。‎ ‎18．（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ．……‎ ‎(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。‎ ‎(4)过程 Ⅲ 实验的目的是 。‎ ‎(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎19、（8分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）‎ ‎（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱的熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键被破坏的是 ，仅发生离子键被破坏的是 ，仅发生共价键被破坏的是 ，既发生离子键被破坏，又发生共价键破坏的是 。（填写序号）‎ ‎20、（10分）在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环状化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的结构简式 。‎ ‎（2）①的反应类型为 。‎ ‎（3）D物质中含氧原子团的名称为 ；写出HOCH2CH2OH与金属Na反应的化学方程式 。‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式 。 ‎ ‎21、（12分）从海水中提取溴的工业流程如图：‎ （1） 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。‎ （2） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 。（填写序号）‎ A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性 ‎（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：‎ Br2+CO32－===BrO3－+Br－+ ‎ ‎(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。（填序号）‎ A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯 化学答案 一、 单项选择题（每小题3分，共48分。）‎ ‎1、D 2、B 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D 11、C 12、C 13、A 14、D 15、B 16、A 二、填空题（本大题有4小题，共52分）‎ ‎17．（12分）(1)F(1分) C（1分）‎ ‎（2）F（1分） NaOH（2分） Al(OH)3（2分）‎ ‎（3）Na>Mg>Al (3分) 碱性：NaOH>Mg (OH)2>Al(OH)3 （2分）（合理即可）‎ ‎18、（每空2分，共10分）（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎（2）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－‎ ‎（3）打开活塞b，将少量C滴入D中，关闭b，取下D振荡 ‎（4）确认C的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的实验干扰 ‎（5）原子半径逐渐增大 ‎19、（每空2分,共8分）（1）②③ ⑤ ④ ①‎ ‎（2）① ②③ ④ ⑤‎ ‎20、（每空2分,10分）（1）CH2=CH2 (2)氧化反应 （3）羧基 ‎（4）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2Ona+H2↑‎ ‎(5)HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O ‎21、（12分）（1）富集溴元素(2分) （2）C （2分） （3）3；3；1；5；3；CO2（4分）‎ ‎(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）‎ ‎(5)BD（2分）‎